陕西省2020届高三第四次模拟考试理综试卷化学部分

2020届高三第四次模拟考试理综试卷 化学部分一、单选题1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( )A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成，此转化过程中氮元素被还原C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题2.NH4NO3溶液受热可发生分解反应:NH4NO3 N2+HNO3+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分解时每生成N2 2.24 L(标准状况下),转移电子的数目为0.6NAB.2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA C.56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NAD.0.1 mol/L NH4NO3溶液中,的数目小于0.1NA3.甲、乙、丙（结构简式分别如下）三种物质的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）A.甲与苯互为同系物B.甲和丙中所有碳原子一定处于同一平面C.甲、乙、丙均可使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙、丙的一氯代物均有2种4.实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为+2H+=SO2+H2OB.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气D.C中产生的白色沉淀是BaSO45.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A.放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g D.电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用6.一种新兴玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是( )A.原子半径：XYW B.最高价氧化物对应水化物的碱性：XY C.Z、W组成的化合物能与强碱反应D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：17.已知常温下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等，现在常温下向10 mL 0.0l molL-1的氨水中滴加相同 浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.X点表示CH3COOH和NH3 H2O恰好完全反应，且n =7B.随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大C.常温下醋酸的电离常数约为10 -4 8D. Y 点溶液中 c(NH3 H2O) +c(OH-) =c(CH3COO- ) +2c(CH3COOH) +c(H+)8.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ( )A将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张C己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环D周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO39.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A、1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H-O键的数目为5B、标准状况下,2.24LCO2和N2O的混合气体所含质子数为2.2 C、和在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为D、常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中，转移电子数为1.510.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应B煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7D的同分异构体有7种（不考虑立体异构） 11.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W位于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是 （ ）A简单离子半径：YZ ”或“ ”或“ 第I阶段（3）在1 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1 : 2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2P1（填“”“”“Y（Li）W（O），正确；B项，最高价氧化物对应的水化物的碱性X（NaOH）Y（LiOH），正确；C项，Z（Si）、W（O）构成的SiO2能与强碱反应生成硅酸盐和水，正确；D项，X（Na）单质在氧气中燃烧的产物Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，错误。7.答案：B解析：选项A,当加入醋酸溶液的体积为10 m,L时， CH3COOH和NH3 H2O恰好完全反应生成CH3COONH4，因 CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等，故CH3COONH4溶液呈中性,pH =7.即n=7，A正确；选项B,随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先增大，当CH3COOH和NH3 H2O恰好完全反应后，随醋酸溶液滴入，水的电离程度减小，B错误；选项C,根据NH3 H2O的电离常数与CH3COOH的电离常数相等，0. 01 mol L-1氨水 pH = 10.6,可知 0. 01 mol L-1 醋酸溶液 pH = 3. 4,由=10-4.8，C正确；选项D,Y点溶液的溶质为等物质的量的 CH3COONH4和NH3 H2O,且溶液呈碱性，根据物料守恒有 c(NH3 H2O) +c() =2c(CH3COO- ) +2c(CH3COOH),根据电荷守恒有 c() + c(H + ) =c(CH3COO-) +c(OH-)，两式相减得 c (NH3 H2O ) + c ( OH - ) = c (CH3COO- ) +2c(CH3COOH) +C(H+ ),D正确。8.答案：D解析：9.答案：B解析：10.答案：A解析：11.答案：C解析：12.答案：D解析：A项,KNO3和NaCl的溶解度受温度影响不同,结晶后过滤需要漏斗,缺少必要的玻璃仪器；B项,NaClO溶液具有漂白性,故不能使用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应选用pH计测定,实验方案错误;C项,加入新制银氨溶液前需要碱化溶液,以中和溶液中的硫酸,实验方案错误;D项,1 L 1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1 mol,溶液质量为1000 g,25 g CuSO45H2O中n(CuSO4)=0.1 mol,故选D。13.答案：C解析：A. 图中分析可知电子流向N流向M,则N为负极,电解质中阴离子移向负极,图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(A)，故A错误；B. 电池放电过程中,电极反应,若转移1mol电子生成1molF，则M电极质量减小19g，故B错误；C. 电池充电过程中,是正极电极反应的逆反应,阳极的电极反应式为：，故C正确；D. 该电池不需要在高温条件下工作，故D错误；故选：C。14.答案：B解析： 15.答案：（1）防止混合时温度升高导致分解 将PH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液 滴在pH试纸上,变色后与标准比色卡比较(2）（3）或（4）； 分液漏斗；吸收氧化后生成的(或和少量NO)瓶口气体几乎无色解析：（1）浓硫酸与溶液混合放热，由于受热易分解，故需将浓溶液先用冰水冷却，由“得和混合溶液”故知与反应生成和。测定溶液pH需注意用干燥的PH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸，变色后与标准比色卡比较读数。（2）依据现象氧化性：氧化剂大于氧化产 物，故氧化性：。（3）具有强氧化性，蚀刻铜类似与Cu反应，可写出反应的方程式.（4）铜与稀硝酸反应的化学方程式为,然后改写为离子方程式。 和NaClO都具有强氧化性，可将NO氧化，可氧化为 、及气体a用NaOH溶液可吸收()或和N0(),若最后尾气中有较多NO,在瓶口会与空气中氧气化合生成红栋色的。16.答案：(1)增大反应物的接触面积,加快反应速提高酸浸效率(2)MnO2+SO2MnSO4(3)升高滤液的pH,使Fe3+水解沉淀完全；Cu2+H2S=CuS+2H+(4)蒸发浓缩；冷却结晶；取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加少量BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明Li2SO4晶体已洗涤干净,反之未洗涤干净(5)MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2(6)88%解析：(1)研磨锂电池废料的主要目的是增大反应物的接触面积,加快反应速提高酸浸效率。(2)MnO2具有强氧化性,SO2具有还原性,向浆液中通入SO2发生反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。(3)滤液中的金属阳离子有Cu2+、Fe3+和Li+,由上述流程分析知向滤液中加入氧化铜粉末是为了升高滤液的pH,使Fe3+水解沉淀完全,从而除去Fe3+;向滤液中通入H2S生成CuS沉淀。(4)由上述流程分析知操作主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;检验Li2SO4晶体是否洗涤干净主要是检验晶体表面是否有杂质,检验方法为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加少量BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明Li2SO4晶体已洗涤干净,反之未洗涤干净。(5)向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+H2O+CO2+(NH4)2SO4。(6)根据锰元素守恒可得关系式LiMn2O42MnCO3,18.1g该锂电池废料(LiMn2O4的质量分数为80.0%)理论上可生成MnCO3的质量为,则该实验中MnCO3的产率为。17.答案：(l)CO2(g) +4H2(g) =CH4(g)+2H2O(g)；不能(2)BC(3)温度 ;该反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，CO2的平衡转化率升髙(4)75% 6.75解析：（1)由题阁可知该可逆反应的化学方程式为CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)。催化剂只能加快反应的速率， 不能提高CO2的平衡转化率 (2)对于该可逆反应，若其他条件不变， 温度从300升至500反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，说明正反应为放热反应,A正确;正反应为放热反应，因此，B错误;减小的值，CO2的平衡转化率降低，C错误；反应达到平衡时, ,D正确。（3)根据方程式 CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)及反应的HL2。（4)由题图可知，4 min时反 应体系处于平衡状态，此时压强为0. 7p0，设发生反应的CO2为x mol, 列出三段式：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)起始量/mol1.04.000转化量/molx4xx2x平衡量/mol1.0-x4.0 -4x*2x根据恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比得出解得 x=0.75,则 CO2 的转化率为。. 18.答案：(1) ;d(2)sp3(3)I三角锥； (答案合理即可)(4)是；是；正八面体；5.2解析： (1) Ni为28号元素，其基态原子的核外电子排布式为.则Ni2+的核外电子排布式为 (或Ar3d8);铬为24号元素，在周期表中的d区。(2)由聚硅氧烷的结构知，每个C原子均形成4个单键，价层电子对数为4.故C原子的杂化方式为sp3杂化。(3)元素的第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，由表中数据知I元素第一电离能最小，则最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I.根据VSEPR理论得的中心原子(Cl)的价层电子对数为，则VSEPR模型为四面体形，含有1对孤电子对，故空间构型为三角锥形; 为4原子26价电子微粒，与其互为等电子体的微粒有、NC13 、NF3、PCl3等。(4)将题中所给晶胞沿z轴方向按排布规律向上延伸半个单位，可得该晶胞为面心立方最密堆积;该立方体中含有Fe3+的个数为,含有Fe2+的个数为1.含有O2-的个数为,则该立方体是Fe3O4的晶胞;立方体中Fe3+处于O2-围成的正八面体空隙，如图中的虚线部分：1mol Fe3O4晶胞的质量m=(563+164) g，1个Fe3O4晶胞的体积V=(a10-7)3cm3，则晶体密度。19.答案：（1）CH3COOH；甲苯；取代反应（2）碳碳双键、酯基；（3）（4）10；或（5）（其他合理答案均可）解析：由A+C2H2CH3COOCH=CH2是加成反应知A是CH3COOH。由C是高分子化合物知C是，高分子酯类物质在NaOH溶液中水解得到CH3COONa与。由可推出H是。由E的质荷比知其相对分子质量是92，E为甲苯；由G的性质知G是，F是。（4）X分子中含有两个醛基，当苯环上只有一个取代基时，取代基只能是-CH（CHO）2，对应结构有1种；若苯环上有两个取代基时，取代基为-CHO、CH2CHO，对应结构有3种；当苯环上有三个取代基时，取代基分别为-CH3、-CHO、-CHO，对应结构有6种，故共有10种符合条件的同分异构体。核磁共振氯谱有4组峰的物质的结构中存在对称性，对应结构为。（5）先由乙苯与氟气反应生成，水解后酸化得到苯乙酸（），再与乙炔反应即可得到目标产物。20.答案：(1)碳酸铅 (2) 氧化剂（将难溶的PbS转化为S和PbCl2） 80 和3mol/LHCl (3)PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离 (4)冷水或乙醇 (5) 3pH8 (6) 解析： 21.答案：（1） 亚铜离子价电子排布式为3d10，处于全充满的稳定结构，而Cu2+为3d9的非稳定结构 （2）4 （3）Cu2+ 异硫氰酸分子间可形成氢键，硫氰酸分子间不存在氢键。 (4) 孤对电子 3 (5)sp3 sp2 (6) 范德华力 解析： 22.答案：1.甲苯 2.CH3 取代反应3.4.;Fe和Cl25.6.占位减少5号位上H原子的取代解析：(1)的名称是甲苯；2氨3氯苯甲酸的结构简式是，其含氮官能团为氨基，氨基的电子式为，故答案为：甲苯；(2)反应为苯与CH3Cl反应生成甲苯，则R为CH3；反应为甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸在加热条件下发生硝化反应生成，也为取代反应，故答案为：CH3；取代反应；(3)反应中，KMnO4与发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，被氧化为，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为，反应为在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成，故答案为：；Fe和Cl2；(5)由a可知该物质比甲苯多3个CH2，由b可知该物质苯环上有2个取代基，其中取代基为CH3和CH2CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为CH3和CH(CH3)2，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为2个CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，共9种，其中有3中等效氢的结构简式为，故答案为：；(6)占位可减少5号位上H原子的取代，减少副反应产物的生成，使得产率有了一定提高，步骤也可以采用这样的设计提高产率，故答案为：占位减少5号位上H原子的取代。23.答案：1. +42.2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O;有氯气生成，污染空气3.排除装置中的空气，避免产物被氧化;饱和NaHCO3溶液4.将+4的钒化合物氧化为 ;除去过量的KMnO4 ;解析：1. 根据氧的化合价为-2，氯的化合价为-1，化合物中各元素化合价代数和为0可得，VOC12中V的化合价为+4价；2.步骤i中V2O5中加入N2H42HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，V2O5被还原为VOCl2，则气体为N2，反应的化学方程式为2V2O5+N2H4