九年级上学期第五章 金属和金属材料5-2金属的化学性质-中考前训

九年级上学期第五章 金属和金属材料5-2金属的化学性质-中考前训姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中含有的金属阳离子是（ ）A只有Ag+B只有Cu2+C只有Zn2+D只有Zn2+、Cu2+、Ag+2 . 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）AAgClBFeCl2CMgCl2DAlCl33 . 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Fe2+、Cu2+4 . 有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应:Y+X(NO3)2=X+Y (NO3)2, X+Z(NO3)2=Z+X (NO3)2问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的的顺序是（ ）AZ YXBZ X YCY XZDX ZY5 . 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ）ACuBAgCCu、AgDZn、Ag6 . 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（ ）AZn不能置换出稀硫酸中的氢BAg能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应7 . 将一定质量的铁粉加至稀硫酸、硫酸镁、和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（ ）A滤渣N的质量一定小于加入的铁粉的质量B滤液M中一定存在Fe2+C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子8 . 探究铁、铜、镁的金属活动性顺序时，下列现象、分析或结论正确的是A盐酸的浓度可以不同B铁片表面有气泡冒出,溶液逐渐变成黄色C放入镁片的试管外壁发烫D金属活动性:CuFeMg9 . 下列实验只能反映物质的物理性质的是：（ ）AABBCCDD10 . 某实验小组同学取一定质量的氢氧化铜样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），将 200g含氢元素的质量分数为8%的稀硫酸加入到样品中，恰好完全反应后，过滤，得到不饱和溶液和31.4g滤渣，则该样品中氢氧化铜的质量分数为（ ）A98%B31.4%C68.6%D49%11 . 将一定质量的某种金属M的粉末放人AgNO3溶液与Cu(NO3)2溶液的混合液中，实验过程与现象如下图所示。根据实验判断，下列结论错误的是（ ）A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是铁二、多选题12 . 在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量 Mg 大于 ZnDc 点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量 之比为 1:1三、填空题13 . 金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_(填字母)。A 金属硬币B 铝制导线C 铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_ (用化学方程式表示)。（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_(填字母)。A 在干燥的空气中B 在潮湿的空气中C 浸没在植物油中（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式_。（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是_(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)14 . 构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。下图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）途中M应为_类物质；（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式_；（3）酸与碱之间的反应类型是_，反应的实质是_；（4）用硫酸除铁锈的方程式是_。15 . 某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。（1）写出R与盐酸反应的化学方程式_。（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？_（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比可能增大，其原因是什么？_16 . 现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价)。(1)写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。金属活动性顺序_；相对原子质量_。(2)对于曲线甲表示的反应，_已经反应完了。17 . 金属是重要的资源,与我们的生活息息相关。（1）银的导电性最好,但导线一般用铜而不用银的原因是_(回答一条)。（2）生活中纯铁使用较少,铁合金却应用广泛,原因是_(回答一条)。（3）金属活动性探究实验将镍、铁、钯分别放入稀硫酸中,只有钯的表面无气泡产生；把镍放入硫酸亚铁溶液中，无现象出现。铁与稀硫酸反应的化学方程式为_。镍、铁、钯的金属活动性顺序是_。（4）探充铁钉锈蚀的条件。蒸馏水需经煮沸并迅速冷却的目的是_。A、B对比，证明铁钉锈蚀的条件是_。提出一条合理的金属资源保护措施:_。18 . 金属在生产、生活中广泛应用。（1）铜丝用作导线，利用了铜的延展性和性。（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。19 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050C)高于铝的熔点(660C)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。(1)硬铝含有的非金属元素是_。(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为_。(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代_(填“早”或“晚”)。20 . 金属在生产生活中应用广泛。（1）下列金属制品中金属活动性最强的是_（选填字母），防止其锈蚀的措施是_。（2）铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是_。（3）工业上用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式是_。21 . 金属材料在生产和生活中有着广泛的应用（1）目前世界年产量最高的金属元素是_.（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的_（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是_（4）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”实际是金属_的粉末.22 . 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图:请回答:(1)操作中被磁铁吸引的金属A是_。(2)操作a的名称是_;在该操作过程中需要使用玻璃棒，其作用是_。(3)写出步骤所涉及的反应的基本类型是_。(4)实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_(填标号)。a.硫酸铜溶液 b.硫酸亚铁溶液c.稀盐酸23 . 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：_、_；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：_。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）：_。四、推断题24 . AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。请按要求填空：（1）物质C的化学式为_。（2）写出反应的一个化学方程式_。（3）反应的基本反应类型是_。（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为_。五、科学探究题25 . 小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。（知识回放）金属活动性顺序:(请你在横线上填写所缺的金属的元素符号)K Ca Na Mg Al _ Fe Sn Pb(H) Cu Hg_ Pt Au（作出猜想）猜想1:FeCuCr猜想2:FeCrCu(你的猜想)猜想3:_。（查阅资料）(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。（设计与实验）小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,在常温下分别放入等量的同种浓度的稀硫酸中。请填写试管3中的实验现象实验试管1 试管2 试管3 实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快,