人教版九年级初中毕业班教学质量检测化学试题

人教版九年级初中毕业班教学质量检测化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）A检查装置气密性时，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中B用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取C实验室制取氧气时，先加双氧水，后加二氧化锰D排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管2 . 下列物品用到的主要材料，属于有机合成材料的是A青花瓷碗B钢化玻璃C汽车轮胎D不锈钢盆3 . 等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是（ ）A生成氢气的质量：甲乙丙B消耗硫酸的质量：甲乙丙C三种金属的活泼性：乙甲丙D相对原子质量：乙丙甲4 . 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系不正确的是ABCD5 . 下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ）A氧气具有氧化性氧气液化B一氧化碳具有还原性一氧化碳燃烧C铁具有导电性铁生锈D食盐具有咸味食盐在水中溶解6 . 下列说法不正确的是ApH0的溶液显中性B参加化学反应各物质的质量总和一定等于反应后各物质的质量总和C在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子总数D保持水的化学性质的最小微粒是水分子7 . 大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是（ ）AC，H，S元素质量比为6：10：3B属于无机化合物C一个分子中含有三个硫原子D相对分子质量为178g8 . 下列实验操作中，正确的是-（ ）AABBCCDD9 . 下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是A面粉B鸡蛋C白糖D橄榄油10 . 20时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（ ）A20时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B20时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。二、填空题11 . 水是生命之源（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过_将其除去；常用_吸附水中的色素和异味。实验室过滤操作中所必需的仪器为（填字母）_，其中，玻璃棒的作用是_。A烧杯 B酒精灯 C铁架台 D试管E玻璃棒 F漏斗 G托盘天平 H蒸发皿（2）生活中常用_来区分硬水和软水，生活中可用_的方法来降低水的硬度。（3）电解水实验如图所示与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_，正极与负极产生气体的体积比为_，该实验说明水是由_组成的，得出这个结论的理论依据是_。电解水的化学方程式为_。12 . 如图是甲乙两物质在高温条件下发生化学反应的微观示意图，根据图示回答:（1）该反应中属于化合物有_种;（2）上述反应中，不发生改变的粒子是_;(选填 “原子”或“分子”)（3）该反应生成的各物质都由_构成;(选填 “原子”或“分子”)（4）一个乙分子是由_构成的:（5）写出该反应的化学方程式_。三、实验题13 . 请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL（水的密度约为1g/mL）。（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_（填字母序号）。A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡（探究一）：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_（填“有”或“没有”）影响，理由是_。（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_（“少写”或“多写”均不得分）。（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（探究二）：20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液从表中找出计算所需的密度数据为：_g/mL。温度质量分数%20406041.0231.0161.007 101.0631.0541.044（探究三）：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表温度/20406080100溶解度/g31.663.9110169246（5）20时25 g硝酸钾溶解在50 g水中，所得溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为_。（6）将80时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是_g。14 . 根据“在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验（如下图），回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）使用玻璃棒搅拌的目的是_。（3）酚酞溶液的作用是_。（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是_。四、流程题15 . “国防金属”镁是制造火箭的重要材料，目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水(或卤水)中提取的。从海水中提取金属镁的过程如图所示在上述转化过程中发生分解反应的是_(填反应顺序号)。写出反应的化学方程式_。16 . “过碳酸钠”(2Na2CO33H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：请回答下列问题：H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为_；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是_。在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是_(填序号)。A二氧化锰B稀盐酸C硫酸钠D石灰水“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2(2Na2CO33H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2请通过计算说明：若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是_？若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是_？五、科学探究题17 . 某学习小组对人体呼出气体的成分进行探究（知识回顾）（1）供给生物呼吸是氧气的一个重要用途，吸入的空气中氧气的体积分数约为_。（2）红磷在空气中燃烧的符号表达式为_。（粗略测量）（1）检査装置气密性。在医用输液袋中装入VmL呼出气体。如图一所示，集气瓶中装入VmL足量NaOH溶液以充分吸收CO2，带孔燃烧匙内装入足量红磷（通常条件下，红磷与NaOH溶液不反应）。连接成如图二所示装置，则方框内最合适的装置是_（在图一中选择）。（2）打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。（3）关闭弹簧夹K1、K2，用激光笔照射红磷，红磷剧烈燃烧。待装置和气体_，打开K2，读出量筒中液体体积为V2mL。（4）数据分析：人体呼出气体中，氧气的体积分数可表示为_100；若数据100满足_的条件，则理论上可证明呼吸作用产生了CO2（精密测定）如图三所示，把O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据食品如图四所示，纵坐标均为某气体体积分数（），横坐标均为时间（S）。据图回答：（1）表示O2体积分数变化的曲线是_（选填“X”、“Y”、“Z”）。（2）实验中，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为_。（3）Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是_。（反思拓展）（1）小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由实验可判断该认识是错误的，理由是_。（2）为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定，科学家设想的方案是：不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器，并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是_。六、计算题18 . 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的