人教版2019-2020年度中考化学试题（I）卷（练习）

人教版2019-2020年度中考化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法正确的是（ ）A用空塑料瓶，小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器B草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于复合肥料C用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气D氢氧化钠能去除油污，可作厨房炉具的清洁剂2 . 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（ ）A利用膜法从海水中获得淡水B从石油中分离出汽油、柴油C煤焦化得到焦炭、煤焦油D工业上从空气中分离出氧气3 . 下列变化中不属于化学变化的是A用机械将矿石粉碎B动植物的呼吸C铝的表面形成致密的氧化膜D用食醋除水垢4 . 下列不利于环境保护的做法是A植树种草B布袋购物C焚烧落叶D公交出行5 . 小丽对已学的化学知识做了如下归纳,下列归纳的说法中正确的是A自然界里的物质都是由分子和原子构成的B液体不易压缩说明液体物质分子间没有间隔C化学中把带电的微粒叫做离子D化学物质中的单质一定只含有一种元素6 . 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）AOBSCN2DCO7 . 关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是（ ）A分解反应一定没有单质生成B复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物C有氧气参加的反应都是化合反应D有单质和化合物生成的反应一定是置换反应8 . 下列化学实验中，说法正确的是（ ）A.水通电分解，说明水是由氢气和氧气组成的B.活性炭净水，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉一些溶解的杂质C.该实验可以说明燃烧需要可燃物D.该实验可用于探究质量守恒定律A.A B.B C.C D.D9 . 下列知识的整理完全正确的是A实验方法B化学与生活鉴别N2、CO2用燃着的木条熄灭酒精灯用嘴吹灭除去铁锈用稀盐酸世卫组织推广使用中国铁锅预防贫血症抽成真空或充入氮气可以延缓食物腐败进入久未开启的菜窖之前做灯火试验C实验记录D物质构成用50ml烧杯量取4.8ml 水20ml水与20ml酒精混合体积小于40ml用托盘天平称取5.6g食盐物质的构成微粒相同，物理性质一定相同空气、液氧、二氧化碳中都含氧分子铁、铜、汞等金属由原子构成A.A B.B C.C D.D二、多选题10 . 已在硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是（ ）A20时，硝酸钾的溶解度为31.6gB硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C30时，在100g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8g硝酸钾D40时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓三、填空题11 . 如图是北汽研发的电动跑车。（1）当汽车受到撞击时，会弹出安全气囊。请补全气囊弹出时发生反应的化学反应方程式：2NaN32Na + _（2）锰酸锂电池是一种车用电池，其正极材料为Li2Mn2O4。Li2Mn2O4中所含的金属元素有Li和_。12 . 今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题：(1)青铜是金属材料中的_；(2)从文中信息可以看出，青铜具有_的特点。A 强度高 B 可塑性好 C 耐腐蚀 D 易加工(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，这层蓝色薄锈形成的可能原因是_。13 . 化学用语是学习化学的重要工具。(1)请用合适的化学用语填空：2个氯原子_；硝酸中的阴离子_；2个甲烷分子_；氧化铝中铝元素的化合价_。(2)写出下列反应的符号表达式：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷_；电解水_。四、实验题14 . 几位同学根据下列各组实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）（）实验仪器a的名称是_（）若用装置B、D制取氧气，反应的化学方程式为_（）用装置C收集的气体的密度比空气大，此外该气体还应具备的性质是_（2）（）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，推测铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外，还可能与空气中的_有关（）铜锈受热分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水，证明铜锈受热分解有二氧化碳和水生成的一整套实验装置的连接顺序为_（填字母编号）（）U形管中的无水硫酸铜变为蓝色，证明产物中有水生成：证明产物中有二氧化碳生成的现象是_（）设计一个实验，验证铜锈受热分解后剩余的黑色固体是氧化铜（写出简要操作步骤，实验现象和结论）_五、简答题15 . 抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸(C2H4O3)消毒液。（相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5）(1)过氧乙酸的相对分子质量为_。(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为_。(3)现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液_kg。六、科学探究题16 . 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究老师提示：I电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能发生的反应对本实验的影响探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整实验步骤实验现象实验结论_待测液中含有氢氧化钠探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数（实验1）用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为_mL（实验2）用沉淀法测定资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl取待测液称重加入足量氯化镁溶液过滤出沉淀物洗涤沉淀干燥称重乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：（4）步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是_滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：_（写出实验步骤、现象和结论）（5）步骤过滤出的沉淀物是_（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）七、计算题17 . 某学生在实验室取10g锌粒和93.7g