人教版2020版中考三模化学试题B卷

人教版2020版中考三模化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 海水电池是由铝-空气-海水构成的新型电池，该电池的总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，该反应的类型是A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应2 . 烈性炸药TNT（化学式为C7H5N3O6）广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是（ ）ATNT是一种有机物BTNT爆炸后会产生二氧化硫CTNT由四种元素组成D每个TNT分子含有21个原子3 . 炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，炭被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则原混合物中的碳元素的质量分数为A27.27%B34.7C65.3%D72.73%4 . 支草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（ ）A是一种化合物B氧元素的质量分数为C由27个原子构成D碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：25 . 下列生活现象属于化学变化的是（ ）A衣服晾干B雪糕融化C水沸腾D牛奶变酸6 . 下列各组物质中，前者是氧化物，后者是混合物的是（ ）A液态氧、稀盐酸B冰水混合物、大理石C过氧化氢、氯化钾D高锰酸钾、净化后的空气7 . 科学研究表明，氯胺（NH2Cl）是一种很好的强消毒剂，用氯胺消毒时，发生的反应为NH2Cl + H2O= X + HClO，其中X的化学式为AH2BNH3CN2DN2H48 . 下列有关催化剂说法正确的是A能改变化学反应速率B在化学反应前后性质不变C在化学反应前后质量增加D在化学反应前后质量减小9 . 正确理解和应用化学用语是重要的学科素养下列说法正确的是（ ）ANH4NO3中氮元素的化合价相同B三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似CO2和CO2中都含有氧分子DH2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数10 . “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（ ）A品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的C盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子D无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子二、填空题11 . 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，用化学式填空：（1）俗称烧碱的是_。（2）有时家庭做馒头会用到的物质是_。 （3）可用于人工降雨的是_。（4）人体胃液中含有的成分是_。 （5）充入食品包装袋内用于防腐的是_。12 . 如图形象地表示了在加热、催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。回答下列问题：（1）上述过程中，反应物中硫的化合价是_，该反应前后不变的粒子是_；（2）写出该反应的化学方程式_。13 . 2007年10月20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机发射火箭常用高氯酸铵(NH4ClO4作燃料，其反应的化学方程式为：2NH4C1O4 N2+Cl2+4x+2O2。试回答下列问题：（1）x的化学式为_；（2）高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为_；（3）氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（_）14 . 请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）_;（2）现有时A的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的是_（填一种方法）（3）从含有少量B的A物质混合物中提纯A物质，一般采用_的方法。（4）时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因_。15 . 某微粒结构示意图如图所示，最外层电子数为_，该微粒的符号是_。三、流程题16 . 碳酸钙可以作牙膏中的摩擦剂，下图是用石灰石制备高纯度碳酸钙的流程图。回答下列问题：(1)操作所用的玻璃仪器为_(填一种即可)。(2)步骤属于_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)写出步骤中反应的化学方程式_。(4)步骤中使用饱和石灰水，若将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列方法可行的是_(填序号)。加入生石灰 加入氢氧化钙 升高温度 降低温度四、科学探究题17 . 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。（探究一）硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2由图2曲线你能得到的实验结论：_，_（写两点）。（2）探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入AE的五只烧杯中。有产生气泡的是_（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_。能证明C中发生化学反应的现象是_。（3）请写出稀硫酸的一种用途_。（探究二）硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。（1）接触室中发生的化学方程式为_。（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_（填字母序号）。A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物 D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_；_。（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。同学们进行了如下实验探究。（查阅资料）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O（实验探究）称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理（问题讨论）（1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_；II中滤液所含的溶质一定有_。（含量测定）（2）II中最终得到的4.66g固体是_（填化学式）。（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_。（写出计算过程）（交流反思）（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_（填“偏大”“偏小”“不变”）（5）如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_。五、计算题18 . 某化学兴趣小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图甲所示盐酸的质量为g。（2）将（1）中配制好的稀盐酸