人教版2019年中考试化学试题B卷

人教版2019年中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列电离方程式正确的是A醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COOHBNaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO4C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3NaD次氯酸溶于水：HClOHClO2 . 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3-、K+、SO42-BCO32-、NO3-、HCO3-、Na+CNa+、ClO-、AlO2-、NO3-DMnO4-、K+、Na+、SO42-3 . 在N2+ 3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 molL1s1。则此一段时间是：A0.44秒B1秒C1.33秒D2秒4 . 下列化学用语正确的有乙酸的最简式：CH2O二氧化硅的分子式：SiO2HClO的结构式：HClO乙烯是结构简式：CH2CH2Cl的结构示意图：过氧化钠的电子式：H2CO3的电离方程式：H2CO3H+HCO3吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+4H+=2H2OA1个B2个C3个D4个5 . 要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是：A通入适量HCl气体B适量NaOH固体C适量KOH固体D加水6 . 下列说法或表示方法正确的是A相同条件下，S(g)O2(g)SO2(g) H1；S(s)O2(g)SO2(g) H2 ，则H1H2B由C(石墨)C(金刚石)H=1.9kJmol1，可知金刚石比石墨稳定C已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ mol1D已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol17 . 一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/moI/L物质的平衡浓度moI/LO2或SO3平衡转化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)7230.20.200.04172300.10.227230.40.40 3IV82300.10.24A达到平衡时， 1+2=1B达到平衡时，容器中的压强：PPIVC达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器中的大D达平衡后，再向容器中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行8 . 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品CCaO可用作工业废气的脱硫剂D蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质9 . 对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-a kJmol-1。下列说法正确的是（ ）A在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D该反应达到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=21210 . N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50AT1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1CT1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2DT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.511 . 中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000molL1盐酸滴定20mL0.2000molL1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg20.3)（ ）A4.39.7B3.710.3C4.010.0D无法确定12 . 已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJmol1 则下列热化学方程式书写正确的是AH+OHH2OH=57.3kJmol1B2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJmol1C2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（g）H=11036kJmol1D2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJmol1二、多选题13 . T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B03 min内，v(X)0.2 molL-1min-1C其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆D若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强14 . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（ ）A酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡三、综合题15 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：_；氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1 molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度_(填“增大”或“减小”) 。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为_；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_mol。（3）将pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后溶液呈_性。（4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。16 . pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的 x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是AxyzBx = y = zCxy = zDxzy17 . （1）25时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=_；用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。（2）已知H2与O2反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H=_kJ/mol；已知：C（石墨，s）C（金刚石，s） H0，则稳定性： 石墨_金刚石 （填“”、“”或“=”）。（3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0，平衡常数表达式为K=。反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；若升高温度，平衡常数K_（填“增大”、“减少”或“不变”）；查阅资料得知1100时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此时刻反应_平衡状态（填“达到”或“未达到”）。（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时_溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是_。18 . 草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4CO2MnSO4H2O（未配平）。试回答：（1）实验中不需要的仪器有_（填序号），还缺少的仪器有_。a托盘天平（带砝码，镊子）；b滴定管；c100 mL量筒；d滴定管夹；e烧杯；f漏斗；g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙；f铁架台。（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。（3）误差讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。（4）在滴定过程中若用a molL1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL1，由此可计算x值是_。（用代数式表达）四、计算题19 . 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2m