元素周期表 第二课时 碱金属ppt课件

元素的性质和原子结构、第1节元素周期表(第2阶段)、1 .如何描述元素在周期表中的位置，元素是从横向_ _周期纵向_ _ _ _族中得到的。 的双曲馀弦值。 例如，如何确定元素在na _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族和2 .周期表中的位置。 (1)原子序号估计元素在表中的位置是已知的。 根据原子的核外电子数和最外层电子数推定，根据每周期的原子数推定，记住每周期最后的原子的原子序号。 根据原子核外电子层数和最外层电子数进行推定，可以推定可卡可卡可卡可卡可卡6，例如，第四周期、第a族、第五周期、第viia族，根据各周期的原子数进行推定：第七周期： 32、第一周期：第二周期：第三周期：第四周期3360、第五周期： 第六周期：2，8，8，18，18，32，周期表中发现了112种元素，将来发现114号元素在哪里？ 什么？114-2-8-8-18-18-32=28因为第七周期有32种元素，所以他在第IVA族。 思考，1，碱金属元素原子结构的特征，下表，Li，Na，k，Rb，Cs，3，11，19，37，55，1，1，1，1，2，3，4，5，6，思考碱金属元素的原子结构的特征是？ 其原子结构的相似性和变性对其性质有什么影响？ 最外层的电子数均为电子容易、强、1、丢失、还原、增加、增大、1、碱金属元素的原子结构特征、随着原子能电荷数的增加，电子层数逐渐增加。 (1)相似性： (2)改性：(结论)钾能与水反应，与水的反应比钠激烈。 碱金属与水反应，由上而下激烈。 碱金属元素原子结构的相似性和变性决定了元素性质的相似性和变性。 实验比较钠、钾和水的反应，发现生成物的碱性： LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，(1)与H2O反应，2、碱金属单体的化学性质，2Li 2H2O=2LiOH H2(慢)，2Na 2H2O=2NaOH H2(激烈)， 2K 2H2O=2KOH H2(激烈)，通式：2M 2H2O=2MOH H2，Rb、Cs和O2反应激烈，生成物更复杂. (2)与o 2反应，(Li的燃烧产物只有一种)，碱金属元素除了单体的性质有相似性和递归性之外，其化合物的性质也有相似性和递归性。 思考根据法则推测：2ni2o2co2=2na2co3o2、2k2o2co2=、k2co3h2o22k2co3o2时，(3)与盐溶液反应，与碱金属和盐的水溶液反应时，首先碱金属和水反应生成碱和氢，生成的碱特别是碱金属单体不能从盐溶液中置换比较惰性的金属。 例如，2 nacac uso 42 h2o=Cu (oh ) 2na2so4h 2、3，碱金属单体在物理性质上也显示出一定的相似性和递归性：相似点、递归性、颜色、硬度、密度、熔融沸点、导电性热传导性、密度变化、熔融沸点变化、LiNaKRbCs，全部为银白色(Cs略带金色随着小、强、逐渐增大的(k特殊)单体的熔融沸点逐渐降低，4、碱金属元素的演变规律、碱金属元素从上向下(Li、Na、k、Rb、Cs )原子能的电荷数增加，元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失去电子的能力最高价氧化物对应了水合物的碱性。增加、增大、减弱、增强、增强、剧烈、复杂、强、元素金属性和非金属性、金属性：元素的原子越容易失去电子的性质，即原子越容易失去电子，金属性越强。 金属性越强还原性越强。 非金属性：元素原子获得电子的能力可以理解为氧化性的强弱。 1、元素的金属性的强弱可以从其单体与水(或酸)反应而容易置换氢，或者从这些最高价氧化物的氢化物氢氧化物的碱性的强弱来判断。2、元素的非金属性的强弱可以从其最高价氧化物的水合物的酸性强弱，或者生成氢和气态氢化物的难易度和氢化物的稳定性来判断。 练习： 1、以下碱中碱性最强的是()KOHCsOHNaOHLiOH2，以下说法是否正确。 金属性越强的元素，单体和水的反应越激烈。 金属性越强的元素，与其对应的碱性越强的元素，失去电子的能力越强的元素，()相同的主族元素的原子半径从上向下依次变大。 类总结元素的性质取决于原子结构，元素的化学性质主要取决于原子结构。 另外，与的关系也密切，原子的最外层的电子数、原子的半径、LiNaKRbCs、碱金属元素的原子结构有相同点也有不同点，这决定了碱金属元素的性质具有相似性和递归性，并完成了推论：从元素周期表的同一主族元素上下：原子的电子层()、原子的半径()、原子对最外层电子的吸引力元素的金属性()、练习、1、以下元素中，原子半径最小的是()，最容易失去电子的是() a、NaB、LiC、KD、Cs、b、d、2、以下铯及其化合物的说法错误。 () (a )加热碳酸铯可分解成CO2和氧化铯(b )无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4(C )电解熔融的CsCl可得到金属铯(d )氢氧化铯的强碱，a、3、铷及其化合物性质的推测正确氯化铷的水溶液pH=7； RbOH比NaOH碱性强铷没有共价键化合物铷不能从FeCl3溶液中置换铁。 a、全部正确的b、c、D、c、碱金属元素单体和化合物的特性(1)一般来说，前面的金属可以按金属活性的顺序用其盐溶液置换后面的金属。 但是，该结论不适合活性金属(k、Ca、Na等) . (2)一般合金为固体，但NaK合金在常温下为液态。 (3)一般酸性盐的溶解度大于正盐，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。 (4)碱金属元素随着原子序数的增大，其单体密度一般也增大，但钾的密度异常。 (5)碱金属单体通常保存在煤油中。 但是，锂的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油