人教版2019版九年级上学期12月月考化学试题B卷（练习）

人教版2019版九年级上学期12月月考化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列有关金属的说法正确的是（ ）A废旧电池随意丢弃不会污染环境B生铁和钢是含碳量不同的铁合金C银的导电性比铜弱，所以用铜做导线D铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采2 . 下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A蔗糖溶液的下层比上层甜B温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变C溶质都以分子形式溶解在溶剂里D溶质溶解时均无明显的温度变化3 . 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：读识下图并判断，下面推论合理的是（ ）反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液溶质质量分数：MgFeZnABCD4 . 下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是AH2O+CO2=H2CO3制作碳酸饮料BCuSO4+H2O=CuSO4H2O检验水的存在CC+O2CO2实验室制二氧化碳DCuO+COCu+CO2湿法炼铜5 . 参考KNO3的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）。下列说法不正确的是（ ）温度（）102030405060KNO3的溶解度（g）20.931.645.863.985.5110.0AKNO3的溶解度受温度变化影响大B在实验操作过程中只有A是饱和溶液C实验操作B到C过程中有晶体析出D实验操作中溶质质量分数最大的是B6 . 9.6g金属镁和一定量硫酸锌溶液，充分反应剩余固体质量为17.8g，再将剩余固体加入到足量的硫酸亚铁溶液中，能得金属的质量是A11.2gB22.4gC19.2gD33.6g7 . 把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余下列说法正确的是（_）A剩余固体肯定含有银B剩余固体肯定是银和铜C反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+D反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+8 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）A丙物质的溶解度随温度的升高而降低BT1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大CP点表示T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法9 . 用金属的性质解释有关事实，不正确的是（ ）A因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今B因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面C因为铁易与空气中的H2O、O2反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层D因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀10 . 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是ABCD11 . 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A用一氧化碳还原一定质量的氧化铁B在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂C通电使水分解D向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝12 . 下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A验证水果中的柠檬酸呈酸性取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较 Fe、Cu、Ag金属活动性取少量金属固体，滴加足量稀硫酸C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D区分软水、硬水分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少A.A B.B C.C D.D13 . 下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）选项物质主要实验操作A鉴别NH4NO3固体和NaOH固体分别加水溶解，测溶液的温度变化B除去CO2中混有少量CO缓缓通过灼热的氧化铜C检验CH4中是否含有H2点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴产生D除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD14 . 有X、Y、Z三种金属，已知:X和稀硫酸不反应；Z+ H2SO4 = ZnSO4 + H2X+2YNO3=2Y+X(NO3)2这三种金属的活动性顺序正确的是AXYZBYZXCZXYDZYX15 . 下列说法正确的是（ ）A塑料容器都可长期存放食品B化纤和羊毛都可用燃烧法区别C电木插座破裂后可以热修补D合金属于复合材料16 . 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BCuSO4溶液FeSO4溶液先加入过量的铁粉，再过滤CCO2气体CO气体通过足量的澄清石灰水DCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸AABBCCDD二、填空题17 . 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。(1)在实验室里配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、_、_、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。(2)某化学兴趣小组利用温度传感器研究几种常见物质溶解时溶液的温度变化，结果如图所示，可知氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，氯化铵和_(写物质名称)溶解时溶液的温度降低较多，_(写物质名称)溶解时溶液的温度升高较多。(3)在氯化钠的溶解过程中发生了两种变化：一种是离子向水中扩散，这一过程吸收热量Q1；另一种是离子和水分子作用，形成水合离子，这一过程放出热量Q2。氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，原因是Q1_Q2(填“”或“”)。若氯化钠溶解于水的微观过程如上图所示，则形成的水合钠离子中，钠离子与水分子的个数比为_。18 . 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充反应后过滤，得到滤液和滤渣。通过分析，判断滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）像滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。19 . 溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。（1）A、C两种物质在_时溶解度相同。（2）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（3）t2时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为_（最简整数比）。（4）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是_。A 溶质质量分数一定变小B 溶剂质量可能不变C 溶液质量一定增大（5）图2是对20一定质量的B溶液进行恒温蒸发的实验过程蒸发前原溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是_。20 . 请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义：_。（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用_的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是_。A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少B t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cbaC 将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减少21 . 一氧化碳的化学性质主要有(1)_，(2)_，在一氧化碳还原氧化铜的实验里，应先通_(填化学式)，后加热_(填物质名称)。其现象是_。22 . 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1) t2时，甲的溶解度为_(2) t3时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_(3) t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是_(4) 下列说法正确的是_A将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质的质量分数都不变Bt2时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%Ct3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲D升高丙溶液的温度，一定有晶体析出23 . 硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：温度02040溶解度13.331.663.9在时将硝酸钾放入水中充分搅拌，此时溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到，应看到的现象是_；再将该溶液升温到，溶液应是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。24 . 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。（1）交点n的含义为_。（2）比较a和b两物质的溶解度大小：当温度在t1和t2之间时，溶解度a_b。（3）要增大c物质的溶解度，可采取的方法是_（4）要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是_25 . 水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃烧的化学方程式是_。（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是_（填序号）A蛋白质B糖类C油脂D维生素（3）科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是_。（4）河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的_性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用_来检验。三、实验题26 . 地铁厦门未来的“美丽厦门”之一，地铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。（1）如图是在建地铁设计图片工业上常用电解氧化铝的方法治炼金属铝并生成氧气，该反应类型属于_（填字母序号）。A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示：为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_。装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是_。装置B除了吸收CO2气体外，还有_作用。（3）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是_。（4）实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为_。27 . 钢铁是使用最多的金属材料。（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是浓溶液。（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片铜锈的成分Cu2(OH)2CO3同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2+ 3X + CO2，则X的化学式为；铁锈溶解：化学方程式为；有金属单质生成：化学方程式为。（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g55.755.655.555.5经计算，这种钢样品中铁的含量是% (精确到0.1)。有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是。28 . 某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图(1)操作中的一处明显错误是_(2)操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液(4)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，应_。A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母 D 在右盘加砝码(5)若其他操作均正确，采用如图所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_(填“”、“”或“=”)20%四、简答题29 . A、B两种物质的溶解度曲线如图所示：(1)在_时，A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等。(2)在高于20时，物质的溶解度A_B(填“、或”)(3)当A中含有少量B时，可以用_法提纯A。(4)10时，A的饱和溶液升高到t时，其溶质质量分数_。(填升高、不变或降低)五、科学探究题30 . 某化学小组进行了如下实验探究。（提出问题）溶液中复分解反应的实质是什么？（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（实验一）测定四种溶液的电导率室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1，测得数据如下表：（烧杯中的物质静置于空气中备用）物质蒸馏水稀硫酸氢氧化钠溶液硫酸钡悬浊液电导率/（S/cm）3592363163（1）测出物质与物质的电导率数据差异巨大的原因是_。（实验二）测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率室温下，将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。（2）写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：_。（3）M点时电导率几乎为零的原因是_.（4）通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_（填字母序号）。A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4B M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42-（实验三）测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。（5）写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式_。（6）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是_，P点时溶液中大量含有的离子是_（填离子符号）。（结论）（7）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_（填“增大”或“减