人教版九年级上册化学 7.2化学方程式 同步练习题

人教版九年级上册化学 7.2化学方程式 同步练习题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（ ）AS+O2SO2B2C+O22COC2H2+O22H2OD2Mg+O22MgO2 . 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为，则X的化学式为ANOBN2CNO2DN2O3 . 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A反应物与生成物共有7种物质B反应后原子的个数增多C该图可表示CO与O2的反应D该反应属于分解反应4 . 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示以下信息：反应条件反应速率反应物、生成物各物质间的质量关系反应的微观过程反应过程中的能量变化反应体系中微观粒子的数量关系能从上述化学方程式中获得的是（ ）ABCD5 . 为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（化学式用x表示）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： .下列说法错误的是A乙硫醇是有机物B乙硫醇是由碳、氢、硫原子构成的。C乙硫醇中碳、硫元素的原子个数比为2：1D乙硫醇中硫元素的质量分数最大6 . 氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl，下列说法不正确的是（ ）A钴的金属活动性比铜强BCo(OH)2可以干燥氯化氢气体CCo(OH)2的化学性质不稳定D氢氧化钴难溶于水7 . 分类思想在化学学习中非常重要，下列变化既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）A镁+氧气氧化镁B石蜡+氧气二氧化碳+水C氧化汞汞+氧气D氯气+氢气氯化氢8 . 分析下列化学反应，所得结论不正确的是（ ）2C+O22CO C+O2CO2 2CO+O22CO2 CO2+C2COA反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同B碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物DCCOCO2的转化都只能通过与O2反应来实现9 . 根据化学方程式：2HgO 2Hg + O2，无法获取的信息是A反应所需条件B生成物的状态C各物质间的质量比D氧气可助燃10 . 2018年10月25日，长征四号乙火箭在太原卫星发射中心成功将海洋二号B星发射升空。所用运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N22N2O43N22CO24H2O，参加反应的偏二甲肼与生成氮气的质量比为A13B6084C6028D14611 . 对于化学方程式的意义错误的是（ ）A铁加氧气等于四氧化三铁B在点燃条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁C在点燃的条件下，每三个铁原子和两个氧分子反应生成一个四氧化三铁分子D在点燃条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁二、填空题12 . （1）按要求从氢氧化铜、铜、氧化钙、氯化钠、氧气、氢气中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。能供给呼吸的气体：_一种金属氧化物：_一种难溶的碱：_一种可溶的盐：_一种清洁能源：_（2）硅（Si）是一种半导体，高纯度单质硅是制造高性能芯片的重要材料。在工业上，可在高温条件下用氢气还原三氯氢硅（ ）得到单质硅和氯化氢气体。在三氯氢硅（ ）中，所占质量分数最大的元素是_（填元素符号）；配平氢气在高温条件下还原三氯氢硅的化学方程式：_H2+_SiHC13_ Si+_HCl；在上述反应生成的氯化氢（HCl）中，氢元素、氯元素的化合价分别为_；关于工业上用氢气还原三氯氢硅的反应过程，下列说法不正确的是_（填序号）。A 该化学反应属于复分解反应B 反应过程中若引入氧气，易引发氢气燃烧爆炸C 生成的氯化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收D 反应后得到的炽热的单质硅需隔绝氧气13 . 请用化学符号表示下列反应（例如：氢气在氧气中燃烧H2+O2H2O）。（1）细铁丝在氧气中燃烧。（2）钠在氯气中燃烧。（3）用高锰酸钾制氧气。（4）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。（5）用大理石和稀盐酸制二氧化碳。14 . 配平下列化学方程式（1）_CH4+_O2_CO2+_H2O（2）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO215 . 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。A 不符合反应客观事实B 缺少反应条件C 不符合质量守恒定律D 缺少或用错或符号（1） 4P+5O2 2P2O5（_）（2）S+ O2SO2（_）（3） H2+O2H2O （_）（4）Mg+O2MgO2（_）（5）2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2（_）（6）2H2O2H2+O2（_）16 . 某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g(如图一)立即开始记录读数(如图二)，回答下列问题：图一中a的仪器名称是_。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 _。写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_。反应生成氢气的物质的量是_mol。样品中铁粉的质量分数是_。(根据化学方程式进行列式计算)根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是_。17 . 化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有种原子。该反应（填“是”或“不是”）置换解反应。反应前后元素的化合价（填“有”或“无”）变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为。（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子：由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。 Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是(填粒子符号，下同)； 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是、。三、简答题18 . 根据化学方程式C+O2CO2，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，你能得到的信息有哪些？四、计算题19 . 小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，然后再用废液测定一瓶未知浓度的Na2CO3溶液的溶质质量分数，他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成