高中化学化学反应的利用第二课时(原电池)_第1页
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文档简介

,化学能,热能,光能,电能,热能,光能,电能,化学反应过程中能量的转化,我们的生活中离不开各种电池,干电池,蓄电池,纽扣电池,利用化学反应将化学能转化为电能-原电池,锂离子电池,【实验一】将锌片、铜片插入稀硫酸，现象？,锌片上有气泡产生,【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,实验现象：铜片上有气泡产生纯净的锌片上没有气泡产生电流计指针发生偏转,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,电流计,【动画模拟】,Zn2eZn2+,2H+2eH2,C,稀H2SO4,Zn,Zn,Cu,Zn,Zn,Cu,Zn,Zn,Cu,二、形成简单原电池的条件,1.两种不同的金属（或金属与石墨）作电极2.插入电解质溶液里3.形成闭合回路4.金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应,判断下装置能否形成原电池，若能形成，写出电极反应和电池总反应,【试试看】,问题探究,你能分析出在原电池中总反应的实质吗？,在反应前后正极和负极上有什么现象？,反应前后正极和负极的质量有变化吗？,请将氧化还原反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+设计成一个原电池。,Fe,负极：正极：电解质溶液：,AgNO3,Fe-2e-=Fe2+,+e-=Ag,Ag+,溶液,简单原电池的设计,（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。,石墨,Fe,FeCl3溶液,负极（铁）：Fe2eFe2+正极（石墨）：Fe3+eFe2+,1.活泼金属作负极；不活泼金属或非金属作正极。2.电子流出极为负极；流入极为正极。3.电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。4.电极溶解或质量减轻的为负极；有金属或气体析出的为正极。,总结：原电池正负极判
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