上海教育版九年级上学期期中化学试题新编

上海教育版九年级上学期期中化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在11克二氧化碳里含碳的克数与一氧化碳中含碳的克数相等，一氧化碳质量是A7克B12克C3克D4克2 . 下列做法你认为不合理的是（ ）A农业上提倡使用农家肥，不能使用化肥和农药B我国可供利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水C用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所D为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉3 . 鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是A氧气与氮气闻气味B水银与石蜡比较状态C水与过氧化氢二氧化锰D氯酸钾与二氧化锰观察颜色4 . 空气是宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法中，正确的是A氮气的化学性质不活泼，常用作保护气B氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物C稀有气体在通电时发出不同颜色的光，发生了化学变化D二氧化碳在空气中含量增多会使温室效应加剧，属于空气污染物5 . 如图是水分子分解示意图，该图说明了A水是由氢气和氧气组成的B水分子中的氢、氧原子可以再分C水分子中含有氢分子和氧原子D水分子在化学变化中可以再分6 . 没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界。下列事实不是化学科学研究的主要内容是A某种金属矿物的产地B功能材料的制造C农药化肥的研制D能源的开发和利用7 . 两位美国科学家获得了2012年度诺贝尔化学奖，他们的研究成果是利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，元素周期表中，碘元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是A碘元素属于金属元素B碘原子的原子核内有53个质子C碘单质的化学式是1D碘元素的相对原子质量为8 . 下列记录的实验现象中，不符合实验事实的是A将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色B镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C在空气中加热铜片，铜片表面产生黑色固体D10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL9 . 科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是AABBCCDD10 . 下列物质的用途错误的是（ ） 氯化钠用于配制石灰石做补钙剂树木上刷有石灰浆保护用铜做导线AABBCCDD11 . 分子和原子根本区别是A大小不同B能否直接构成物质C能否保持物质的物理性质D在化学反应中，分子可分，原子不可分12 . 如图甲是氧元素在周期表中的信息，乙、丙分别是镁、氦元素的原子结构示意图。下列说法正确的是A镁、氦两元素具有相似化学性质B镁离子符号可表示为Mg2+C氧的相对原子质量是16.00gD镁、氧两种元素形成化合物的化学式为MgO213 . 图I是教材某一探究实验，图为改进实验，有如下说法：图实验用到了对比的方法图I和图实验都能探究分子运动的快慢与温度有关图比图I实验更环保图实验气球的作用是收集氨气加热后氨分子的质量变大图装置D中烧杯里的热水换成冰水也能达到中所述实验目的下列组合全正确的一组是（ ）ABCD14 . 下列各组变化中，前者一定包括后者的是：（ ）A化合反应、氧化反应B碘的升华、物理变化C化学变化、分解反应D物理变化、化学反应15 . 下列图示实验操作正确的是（ ）A测定空气中O2含量B盛H2集气瓶放置C读取液体体积D引燃酒精灯16 . 下列物质：空气、硫酸、氧气、硝酸钠、水、氢氧化钠、天然气、生铁、碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）A混合物：B酸：C氧化物：D盐：17 . 下列关于微粒观的说法错误的是A微粒观氖气是由氖气分子构成的B微粒观品红是由品红分子构成的C微粒观氯化钠由钠离子和氯离子构成的D微粒观铁是由铁原子构成的18 . 下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A加热二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气B加热一定量的高锰酸钾制取氧气C向足量的两份稀硫酸中分别加入等质量的锌、镁D双氧水分解19 . 下列工业生产过程，发生化学变化的是A分离液态空气制氧气B海水晒盐C用铁矿石炼铁D石油分馏得到汽油20 . 对蜡烛及其燃烧的探究,体现了化学学习的许多特点,下列说法不正确的是（ ）A关注物质的性质B关注物质的变化C关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论D关注探究活动设计和实验报告形式二、填空题21 . 如图为电解水一段时间后的现象根据图回答：试管1中产生的气体是_，B为电源的_极，该反应的文字表达式是_。此实验说明水由_组成。22 . 根据下列粒子的结构示意图填空：（1）结构示意图中，x=_，y=_（2）某元素的原子结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是_（填序号）（3）A、B、C、D中属于同一周期的元素是_（填序号）23 . 下列化学用语书写均有错误，请你加以改正。2个氮分子：2N；l个钙离子：Ca+2；氖气：Ne2；氯化镁：MgCl；氧化铁中铁元素的化合价：203。24 . MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4H2O过程如下：已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是_。（2）物质X最好选用_。a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在_左右，温度控制在_左右最适宜。（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O。（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。已知：（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH1.84.18.39.4完全沉淀pH3.25.09.812.4（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_。测定溶液的pH最好选_（a.pH试纸 b.pH计），检验Fe3+是否除尽的最佳方法是_。（6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，洗涤的目的是_（7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作2包括：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤、干燥。（二）应用：（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79gL1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。计算水样中溶解氧的浓度（以mgL-1为单位），写出计算过程_。25 . （1）现有下列物质：空气；海水；二氧化碳；液氮，其中属于纯净物的是_属于混合物的是_（填序号）（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验铁丝在氧气中燃烧的现象是：_。集气瓶中预先装少量的水或细沙，原因是_，反应的文字表达式为_属于_反应。三、实验题26 . U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_，湿棉花的作用是_。（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_。实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案_。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是_。27 . 氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。（1）工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是_。(已知在1.01105Pa时，O2的沸点为-183，N2的沸点为-196)（2）实验室可用双氧水制氧气，发生反应的化学方程式为_（3）过氧化钠(Na2O2)能与CO2反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂。实验室要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置组合顺序是A_DE (填装置编号) 。请写出你所选装置中发生反应的化学方程式:_。若要收集到纯净干燥的氧气还需将上述所得氧气先通装置B、D，最后用装置F来收集，其中装置B中反应的化学方程式为_。检验装置F中氧气已收集满的方法是_。四、推断题28 . 已知如图“小旗”中的甲乙两物质组成元素相同，丙物质能使带火星的木条复燃，丙丁反应剧烈燃烧火星四射（“”表示一种物质通过反应生成另一种物质，“一”表示两端物质间可以互相反应，其中条件未写出）。请据图回答下列问题。（1）乙的化学式是_，（2）写出丙物质一点用途：_，（3）反应的基本类型是_反应；（4）反应的文字表达式：_五、科学探究题29 . 某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。探究一第一小组通过氧气传感器进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。查阅资料：KClO3的熔点约为356C，MnO2的分解温度约为535C，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400C左右，从图中可知，KClO3分解温度_(填“”、“=”或“”)其熔点。在KCIO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_。探究二第二小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气。于是，按下表进行实验探究，并测定分解温度。实验编号实验用品分解温度3.0g氯酸钾5803.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰350xg氯酸钾和1.0g氧化铜370(1)实验3中x的值应为_；由对比实验_(填标号)，证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解，但催化效果更好的物质是_。(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时，得出有关实验数据如下:氧化铜与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间(s)1247950547593106153240分析数据：氧化铜与氯酸钾的质量比为_时，反应速率最快。因此，在化学反应中催化剂的用量_ (填“是”或“不是”)越多越好。探究三第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发现生成的气体略带颜色，并有刺激性气味。提出问题：生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?查阅资料：常温下，氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色，都有强烈刺激性气味的气体；二氧化氯具有强氧化性，可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰，而氯气不能。提出假设：假设1：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。设计实验：实验步骤实验现象实验结论_假