人教版2019版九年级上学期期末考试化学试题B卷精编

人教版2019版九年级上学期期末考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A小木条上滴浓硫酸变黑B水通电分解C海水晒盐D铜片加热变黑2 . 蛋黄中含铁丰富。这里的“铁”指的是A原子B分子C元素D单质3 . 从分子、原子角度对下列现象和变化进行微观解释，其中正确的是（ ）。A柳絮纷飞分子总在不停地做无规则运动B热胀冷缩温度变化时，分子或原子的大小发生改变C滴水成冰温度降低时，分子间隔变小并停止运动D食物变质分子种类发生变化，其性质也发生变化4 . 下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）A石墨、氯酸钾、石油B铜、氧化镁、液态氧C臭氧、二氧化硫、冰水混合物D液态氧、干冰、空气5 . 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是A分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的B离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质就是氧化物D含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素6 . 下列各物质的鉴别方法与结论不正确的是（ ）选项物质方法与结论A氮气和氢气闻气味B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星的木条复燃的是高锰酸钾C水和过氧化氢溶液加入二氧化锰，观察是否有气泡D硫和木炭观察颜色AABBCCDD7 . 粒子通过一定方式转化为，如图所示，变化前后保持不变的是（ ）A核电荷数B带电情况C核外电子数D电子层数8 . 量取25毫升水，应选用的仪器是试管50毫升量筒100毫升量筒胶头滴管ABCD9 . 工业上可用氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方程式如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该化学方程式属于基本反应类型中的（ ）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应10 . 下列化学用正确的是A4 个氢原子：2H2Bl 个锌离子：Zn2C碳酸钠：NaCO3D3 个氮气分子：3N211 . 下列实验操作能达到预期目的的是（ ）A制取氢气B铁丝燃烧C红磷燃烧D检验12 . 下列对汽油性质的描述中，属于化学性质的是（ ）A易挥发B有特殊气味C通常为液体D能燃烧13 . 列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而用于制作电线C铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性D铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值二、填空题14 . 写出下列反应的文字表达式,并注明反应的基本类型(化合、分解)(1)军事上点燃镁粉作照明弹：_,_反应；(2)高锰酸钾受热分解：_,_反应；(3)白炽灯内放少量红磷,可以防止灯丝氧化,其化学原理是：_,_反应15 . 2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。小明同学认为其研究过程运用和体现了化学研究物质的内容和方法。于是，进行了以下总结，请你帮助他一起完成：一、存在与制备提取过程：屠呦呦研究团队先用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分30%40%，后来又采用乙醚（沸点35）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。青蒿素存在于青蒿这种植物体内。从植物青蒿中获取青蒿素晶体需经过溶解、_、蒸发、结晶等步骤。该过程属于_变化（填“物理”或“化学”）。二、组成与分类确定中草药成分的化学组成是药物研制的重要内容，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即分析其化学组成。定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是_（用符号表示，下同）。定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.83%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，可推知青蒿素化学式为_。三、性质与结构最初用水煎法未能得到青蒿素，可能的原因是_。根据青蒿素的提取过程还可推测青蒿素另一物理性质是_。青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？查阅资料得到我们熟悉的过氧化氢结构式和青蒿素的结构式如下，我们知道过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒。对比可知，青蒿素分子中起杀菌作用的应是其结构中的_部分。四、转化与应用青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，屠呦呦研究团队又以香茅醛为原料经13步化学反应合成了青蒿素，化学合成青蒿素的优点_（答一点即可）。该团队还通过实验发现青蒿素经与硼氢化钠反应可转化成其衍生物双氢青蒿素。其抗疟活性和稳定性比青蒿素更优越的原因_。由此也证明了_。16 . 图中的、分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为_，画出它的原子结构示意图：_，推测这种原子内的中子数为_。（2）A所表示的元素位于元素周期表的第_周期，C表示的粒子符号是_。（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是_。（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_相同，在化学反应中都容易_（填“得到”或“失去”）电子。（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。（6）从D图中你获得的信息有_（答一条）。三、实验题17 . 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题（所选仪器装置，填写序号字母）：（）写出仪器的名称：_。（）若用双氧水与二氧化锰为原料制取并收集一瓶干燥的氧气。则应选的气体发生装置为_，反应的化学方程式为_；应选的气体干燥装置为_。（）科技小组的同学对实验室制取CO2的实验条件展开了探究，探究实验如下表：实验编号反应物反应现象取mg块状大理石足量的溶质质量分数为5%的盐酸产生气泡较慢取mg大理石粉末足量的溶质质量分数为5%的盐酸产生气泡快取mg块状大理石足量的溶质质量分数为10%的盐酸产生气泡较快取mg大理石粉末足量的溶质质量分数为10%的盐酸产生气泡很快实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有_、_。四、简答题18 . 下图是A、B、C、D四位同学探究质量守恒定律的实验装置图A、B、C、D四位同学都分别进行了正确的操作、称量和观察（1）A同学实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡结论是：质量不守恒你认为该结论是否正确_，（填“正确”或“不正确”）天平不平衡的原因是_（2）B同学的实验结束后天平指针向_（填“左”“右”）偏请你帮助B同学改进他的装置，写出具体的改进方法（不能换盐酸与碳酸钠）_（3）C同学认为他的实验说明了质量守恒请你从原子的角度说明质量守恒的原因？_（4）D同学称取镁条的质量为10g，实验结束后称取石棉网上的氧化镁质量也为10g，D同学认为由此可以说明质量守恒定律成立，你认为D同学的观点是否正确？为什么？_五、推断题19 . 图中A、B、C、D是初中化学常见的四种物质。其中A、B是组成元素相同的两种气态化合物，C为红棕色固体，D为单质。“”表示相连两种物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：(1)D的化学式是_。(2)A+C反应的化学方程式是_。六、流程题20 . 金属钛（元素符号Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）的主要生产流程图如下：（1）中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_。（2）中冶炼发生反应的化学方程式为_。该反应在氩气（Ar）中进行的理由是_。（3）中为使CO全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为_。（4）绿色化学提倡物料循环利用，以上生产流程中可用于循环利用的物质有_。七、科学探究题21 . 已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。测得CuCl2溶液的pH7；将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。（查阅资料）：氯气是一种易溶于的黄绿色有刺激性气味的气体；在一个化学反应中，如果有化合价的升高则必定有元素化合价的降低。根据以上信息，请回答下列问题：（1）步骤得知到CuCl2溶液呈_性（选填“酸”、“碱”或“中”）；（2）步