人教版中考化学章节强化训练——专题一：溶液

人教版中考化学章节强化训练专题一：溶液姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）A生活常识B物质与俗名热水瓶的水垢可用食醋除去灶具上的油污可用洗洁精清洗氧化钙俗称生石灰氢氧化钠俗称纯碱C性质与用途D食品与安全取暖防中毒煤炉上放一壶水 防菜刀生锈干燥后悬挂亚硝酸钠不能当食盐用 甲醛溶液可作食品保鲜剂A.A B.B C.C D.D2 . 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）A溶液组成B酸的通性C空气中物质的含量D燃烧的条件3 . 为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（ ）A6%B11.1%C20%D10.7%4 . 实验室配制200g75的NaCl溶液，需要NaCl质量A75gB15gC185gD1925g5 . 将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质是（ ）A铁丝B硫酸C硫酸铁D硫酸亚铁6 . 下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（ ）A二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应B纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应C锌粒与足量的稀硫酸反应D二氧化碳通入足量的水中7 . 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C40时，若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法D40时，将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液8 . 下列说法中，正确的是A饱和溶液肯定是较浓的溶液B饱和溶液肯定比不饱和溶液浓度大C把食盐晶体放入碳酸钠的饱和溶液中，食盐不能溶解D从饱和溶液中恒温蒸发掉一部分水，剩余的溶液是饱和溶液9 . 下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A稀释浓硫酸时误将水注入浓硫酸中，应继续注入B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙土扑灭D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液10 . 下列图象与所述实验相符的是（ ）ABCD向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸AABBCCDD11 . 下列有关溶液的说法正确的是（ ）A具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于012 . 将50g98%的浓硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（ ）gA400B440C450D500二、填空题13 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）t1时，甲的溶解度（填“”、“”或“=”）丙的溶解度。（2）t2时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）t3时，乙的饱和溶液中一定含40g乙物质，此说法是（填“正确”或“错误”）的。（4）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是。（5）假设甲、丙均为白色固体，利用t3时的溶解度数据，（填“能”或“不能”）鉴别出甲、丙两种物质。（6）若甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是。14 . 实验室配置一定质量分数的硝酸钾溶液，经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据温度溶解度（水）请根据表中的数据，在如图的坐标图中描点、绘制硝酸钾溶解度曲线_在时，点表示硫酸锂的_溶液（选“饱和”或“不饱和”），若要将点硫酸锂从溶液中结晶析出，可采用_时，有质量分数为的硝酸钾溶液，需要配置质量分数为为硝酸钾溶液温度质量分数计算：配置质量分数的硝酸钾溶液，需要：质量分数为的硝酸钾溶液的质量为_体积为_（精确到），蒸馏水的体积为_（水的密度近似看做）量取：用量筒分别量取所需的硝酸钾溶液和蒸馏水，倒入烧杯中混均：要用到的仪器是_（填字母）配置好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签15 . 铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_（填序号）a 机械能 b 热能 c 化学能（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是_；稀释浓硫酸的操作是_；（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液 pH 将不断_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：（原理）FeS2SO2SO3H2SO4（工艺流程）黄铁矿是_（填“纯净物”或“混合物”），与氧气反应可生成二氧化硫和氧化铁。工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是_。下列有关说法中，不正确的是_（填序号）。A 将黄铁矿粉碎的目的是增大与反应物（氧气）之间的接触面积B 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能多生成SO3C 生产过程中向空气里排放含较多SO2、SO3的尾气，可能会引发酸雨D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料（5）钢铁工业是国家工业的基础。工业上常用CO还原氧化铁来制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是_？16 . 结合图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。（1）20时，向100g水中加入20gKNO3，形成的是KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）将60时KNO3的饱和溶液，变为60时不饱和溶液，应采取的方法为_；（3）KNO3固体中混有少量NaCl，要提纯KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_。17 . 水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是。若用10%的NaCl溶液来配制100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水g。（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。温度/0102030405060溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.1220时，0.74g熟石灰放入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量g，溶液中溶质的质量分数是（写计算式）。采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是。A溶液的质量可能不变B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液中溶质的质量一定增大D可以升温使之变成不饱和溶液18 . 一本块漂浮于的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积（ ）随时间(t)发生了如图b所示的变化。(1)由此推测出温度的改变是_(填“升温”或“降温”)。(2)同时观察到烧杯底部晶体_(填“增多”或“减少”)。19 . 农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：(1)实验中正确的操作顺序为_(填字母序号)。(2)给配好的溶液贴标签，请在右图标签中填上相应的内容。_三、简答题20 . 在30时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。则：（1）30硝酸钾的溶解度为_；（2）所得溶液中硝酸钾的质量分数为_。四、流程题21 . 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：资料1：SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。资料2：MgCl2溶液加热容易水解生成Mg(OH)2（1）“碱浸”时SiO2（性质与CO2 相似）的化学方程式为_。（2）粉煤灰碱浸需要在较高温度下进行，原因是_。（3）滤渣中加入稀盐酸发生的化学方程式是_。（4）操作是_。通入HCl气体的目的是_。（5）火力发电易造成较大污染，人们现在开发和应用的清洁能源有_(写出一种即可)。五、计算题22 . 为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，