(2015开学备课)(人教版)九年级化学下册课件：课题2 酸和碱的中和反应

课题2酸和碱之的中和反应,第一课时同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,实验10-9在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象：,无明显现象,得出结论：,没有结论,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉淀、能量的变化（放热、吸热、发光）等,实验现象：,溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,这个结论是我们需要的吗？,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH=Na+OH-,HCl=H+Cl-,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。,一、中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、判断：,反应物必须为酸和碱,如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,1、下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸,请同学们试一下,D,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,可以：CaO+H2O=Ca(OH)2,2、处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？请试一下,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于医药,（1）胃酸的主要成分是。胃药的主要成分氢氧化铝。,盐酸,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。,讨论：举出生活中利用中和反应的实例。,请同学们回顾本节课的主要内容：,1、中和反应（酸+碱=盐+水）,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。,2、中和反应在实际生活中的应用,A、农业B、工业C、医药D、其他,人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,科学小知识,酸性食品蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适应某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸,B,2、在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色实验（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色。（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：。（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：。结论。,溶液不变色,溶液变红色,氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色,第二课时,三、溶液酸碱度的表示法pH,同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）,酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度,1、溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。,2、pH7；溶液呈酸性，,数值越小酸性越强。,pH7；溶液呈碱性，,数值越大碱性越强。,pH7；溶液呈中性,滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。,滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。,滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。,3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,注意：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,活动与探究1,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH,（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。,4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,活动与探究2溶液酸碱度对头发的影响,光泽好,难,正常,正常,很不好,很易,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,学完本课题你应该知道：,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH7溶液呈酸性；pH7溶液呈中性；pH7溶液呈碱性。了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。,调查与研究,1、简单测定土壤酸碱性的方法：取样，溶解，测定。,学生练习：1、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？,pH值都小于5.6，所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认