人教版2019-2020学年中考试化学试题C卷

人教版2019-2020学年中考试化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）A酒精溶液B氢氧化铁胶体C肥皂水D鸡蛋清2 . 下列说法正确的是（ ）A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B标况下O2的体积取决于O2分子间的距离C常温常压下4.8g O3含有的氧原子为0.3NAD若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况3 . 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC标准状况（0、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molD标准状况（0、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L4 . 以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+B500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强C1mol Na2S2，含NA个共价键D标准状况下，3.36 LSO2的质量约为96g5 . 如图所示的实验中，能达到实验目的的是除去Cl2中的HCl杂质用铜和稀硝酸制取少量NO证明铁生锈时空气参与反应检验装置气密性ABCD6 . 下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是ClBrI的是 （ ）2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I22KI+Br2 2KBr+I2ABCD7 . 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8gO2含有8NA个质子B分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g8 . 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+C向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO329 . V mL Fe2(SO4)3溶液中含有SO42- a g，取0.25VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（ ）ABCD10 . 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是ANa、Br、CO32BNa、SO32、ICCa2、I、SO32DCa2、CO32、Br11 . 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9molB当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其浓度是1molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相等D10时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L12 . 下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）AH2CuOCuH2OBCuOCOCuCO2CFeH2SO4FeSO4H2DFeCuSO4FeSO4Cu13 . 下列反应的离子方程式不正确的是A锌与硫酸铜溶液反应： Zn+Cu2+Zn2+CuB氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+H2OC铁与稀盐酸反应： Fe+2H+Fe2+H2D氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO414 . 在4时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（ ）A所得溶液的体积为22.5 LB该溶液物质的量浓度为10 mol/LC该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得15 . 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO216 . 某温度下将通入溶液里，反应后得到、KClO3的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为7:3，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A11:5B13:2C5:11D2:13二、综合题17 . 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)实验室制氯气的化学方程式：_，此反应的氧化剂为：_；还原剂为：_；氧化剂与还原剂物质的量之比为：_；(2)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：_。(3)漂白粉的有效成分是_（填化学式）。18 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_电子（填“得到”或“失去”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在_里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_。NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_。一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_mol。（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580。把NaCl固体加热至熔融状态，目的是_。电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程_。粗钠中含有少量杂质Ca，过程除去Ca的化学方程式是_。过程中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程中CaCl2却不断地被重新生成，原因是_。三、实验题19 . 海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_，加入过量A的目的是_。(2)步骤中试剂B为_，加入过量B的目的是_。(3)步骤中试剂C为_，加入过量C至_，其目的是_。(4)步骤的实验操作为_，试根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_；仪器a的作用是_，其目的是_。当仪器b中出现_时即可停止加热。(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。20 . .下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？_（填序号）A分液B过滤C萃取D蒸馏E蒸发结晶F灼热氧化G加热分解分离CC14和H2O_从碘水中提取碘_分离酒精和水的混合物_除去NaCl中所含的少量KNO3_除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3_分离固体NH4Cl和NaCl_. 现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（3）经计算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处四、计算题21 . （1）1mol H2SO4中含_个硫原子，_个氢原子，_mol氧原子。（2）2molCO与3molCO2的质量之比_；分子数之比为_；含氧原子的数目之比为_。（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为