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第一单元第二课时硫酸的制备和性质,一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸,造气及净化,沸腾炉,接触氧化,接触室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,为什么不用水和稀硫酸吸收SO3？,原料：,空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸,二、硫酸的性质,A、稀硫酸的化学通性,（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应,B、浓硫酸,一)物理性质：,1)色味态:2)密度：3)溶解性：4)沸点：,无色、无味、粘稠的油状液体,大,与水任意比互溶。,高，难挥发,注：一高:三大:,沸点,密度、溶解度、稀释热,思考：浓硫酸的稀释？,二）浓硫酸的特性,1.吸水性,实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,现象：,由蓝色晶体变为白色粉末,应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）,注：,浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等,CuSO45H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO45H2O,2.脱水性,区分：,1)吸水性,2)脱水性,-吸收现成的水,-反应生成水,3.强氧化性,（1）与非金属,思考？如何验证产物？滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？,（2）与金属,常温：与铁、铝钝化加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）,实验在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。,现象：,1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现,2）试管中溶液稀释后呈蓝色,反应：,表现氧化性,酸性,1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S+SO2+2H2O,(3)与低价化合物的反应,注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。,4）难挥发性：,用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）,三、几种重要的硫酸盐,1、硫酸钙：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O熟石膏-2CaSO4H2O,2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、白色颜料,3、硫酸亚铁：FeSO47H2O俗称“绿矾”,随堂训练,将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处,吸水性,吸水性,脱水性,酸性强氧化性,现象:,4）生成刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O,
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