原子结构与元素周期律(习题及答案)ppt课件

.1，general cheimistry chapter 2 homework，第7章原子结构和元素周期率，1，选择题1。下一个核外电子的每个量子数是合理的()。A.2，1、-1/2b.3、1，2，1/2c.2，1，0，0d.1，2，0，1/22。以下哪个电子子层可以容纳最多的电子():A.n=2，l=1b.n=3，l=2c.n=4，l=3d。n=5，l=03。在以下电子配置中，此处的状态为():a . 1s 22s 22p 6b . 1s 22s 13s 1c . 1s 22s 1d . 1s 22s 22s 22p 63s 14。在特定的多电子原子中，四个电子的量子数表示如下，其中能效最高的电子是()。A.2、1、1、-1/2b.2、1、0、-1/2c.3、1、1、-1/2d.3、2、-2、-1/2、-1，2，generalchemion Mistry chapter 2 homework，5。元素的基态原子在n=5轨道上只有两个电子，在原子n=4的轨道上有电子()a.8 B.18 c.8到18 d.8到23 6。原子的基态，原子数为()A.25B.26C.27D.287 .以下原子中最大的原子半径为()A.NaB.AlC.ClD.K8 .以下元素中最大的电离能量():A.BB.CC.ND.O9 .“镧系收缩”将以下元素具有相似的特性()A.Mn和TcB .Sc和YC。Zr和HfD。Ru和Rh10。以下每个组中最大的电负性为()a.h和RnB .f和CsC .h和rn、a、2 S2、1 S2、2p 6、3s 6、3 D10、4s 2、4p 6、5s 2、2，2 S2、1s2、2p 6、3s 2、3p 6、3 D在量子力学中，描述微观粒子运动状态，并以其值的平方表示。2.缺少的量子数(1)n=，l=2，m=0，ms=1/2；(2)n=2，l=，m=0，ms=-1/2；(3)n=4，l=，m=0，ms=；(4)n=3，l=1，m=，ms=-1/2；3.3d轨道的主要量子数是，每个量子数是具有最多可容纳一个电子的空间方向(扩展方向)的电子子层的轨道。4.在第四个周期中，p-轨道填充了元素，d-轨道填充了元素，s-轨道填充了元素，s-轨道填充了与d-轨道电子相同数量的元素。波函数，电子的概率密度，3 or 4 or 5.( 2)，0 or 1，0 or 1 or2 or 3，1/2or-1/2，0 or 1or-1，3，2，5，10，砷，铬和锰，钾和铬和铜，4，general cheimistry chapter 2 homework，5。由于钻孔效果，原子轨道能量水平最强，最强的钻孔能力是电子。6 .下表、大、s、1s 22s 22p 63s 23 p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 1、in、5 s 25p 1、5、 a、p、ne、10、2s 22p 6、2、5，general cheimistry chapter 2 homework，3，判断问题(正确的“”，错误的笔划“”)1。宏对象没有波粒子二重性运动属性。()2 .电子的波动性是大量电子运动显示的统计规律的结果。()3.s电子的轨道是圆的，p电子绕着走的核运动。()4。氢原子有两个自旋相反的轨道，没有2p轨道。()5。如果主量子数n为3，则有4条轨道：3s、3p、3d和3f。()，-300；-300；6，general chemistry chapter 2 homework，4，快速响应：1。下一个电子的每个量子数中有什么是错误的？指出其原因并加以纠正。(1) 3，2，2，1/2 (2) 2，-1，0，1/2 (3) 2，0，-2，-1/2 (4) 1，0，0，(2) l的值为负值(2，1，0，1/2) or (2，0，0，1/2)，(3) m的绝对值不能大于l；(2，0，0，-1/2)，(4)对于ms，只能使用1/2-1/2。(1，0，0，1/2) or (1，0，0，-1/2)，7，general chemistry chapter 2 homework，2。在同一原子基态的构成中，n，l，m三个量子数相等的两个电子的自旋量子数是多少？如果n，l(l0)相同，那么m不同的两个电子的自旋量子数呢？n，l，m三个量子数相等的两个电子必须具有不同的自旋量子数。也就是说，一个是1/2，另一个是-1/2。n，l(l0)相同，m不同的两个电子的自旋量子数可以相同，也可以不同。，8，generalcheimistry chapter 2 home work，3。元素原子价层电子构成为4s24p3，请显示元素的原子序数属于哪个周期。哪个家庭，最大的画家是多少？是金属还是非金属元素？2 S2，1 S2，2p 6，3s 2，3p 6，3 D10，4 s 2，4p 3，元素的原子序数为33；4周期 a族5非金属、砷as、9，generalchemionchapter 2 homework，4。当这个元素的原子失去了3个电子，在那个角度的量子数为2的轨道上，电子准确地装满了一半，估计是什么样的元素呢？2s2，1s2，2p 6，3s 2，3p 6，3d 5，4s，3d 6，4s 2，铁Fe，10，generalchemion Mistry chapter 2 homework，5。说明以下现象：(1)Na的第一次电离能量小于Mg，Na的第二次电离能量远远超过Mg。11，general cheimistry chapter 2 homework，(2) mg的第一个电离能量大于相邻元素Na和al。(3)V与Nb的原子半径相差很大，但Nb和Ta的原子半径几乎相等。同一系列的元素，自上而下的原子半径，由于电子层数的增加，原子半径增加。镧系收缩相应地收缩Hf，Ta，w的原子半径，与同一系列周期元素的原子半径非常相似。12，general cheimistry chapter 2 atomicstructureandelementperiodity，4个量子数，13，general chematimistry chapter 2 atomicstructureandelementperiodity，pressel不兼容原理与三轨道量子之间的关系，使您可以确定每个电子层和电子子层的最大容量。各层的最大容量和主量子之间的关系，最大容量=2 N2。14，general cheimistry chapter 2 atomicstructureandelementperiodity，15，general cheimistry chapter 2 atomicstructureandelementperiodity，原子半径的变化规律，随着同期原子编号的增加，原子半径从左到右减少。同位素原子半径自上而下增大。16，general cheimistry chapter 2 atomicstructureandelementperiodity，兰塔收缩效应，兰塔系列的原子半径从兰到卢的缓慢收缩现象称为兰塔收缩。在内部效果：兰塔，相邻元素的半径很近，用一般的化学方法将很难分离。外部效应：与Zr-Hf、Nb-Ta等5个周期和6个周期中同族过渡元素的性质非常相似，经常导致在自然中共生，不易相互分离。17，general chemy chapter 2 atomicstructureandelementperiodity，电离能量的变化规律，在同一周期中从左到右变得越来越大。主族次族，相同族，自上而下，逐渐减少。主族不足，解释：确保电子层不变，有效核电站电荷增加，原子半径减小，外侧电子的吸引力增加。确认随着电子层的增加，有效核电站电荷减少，原子半径增大，外侧电子的吸引力减弱。主要因素的变化规律有变化。解释：当外部电子组成完全满、半满或完全空的时候，原子系统的能量最低、相对稳定、不容易失去电子，电离能量更大。相反，如果电子不能形成这种电子构成，电离