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高一年级化学必修2第一章物质结构元素周期律,第三节化学键（第三课时）,授课者：秦飞,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,化学键,相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学反应的本质,（1）化学反应的本质是：从宏观上讲：从微观上讲：,旧化学键的断裂和新化学键的形成。,有新物质生成。,（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键,错，如:NH4Cl等铵盐,错，如：NaOHNa2SO4,错，如:He、Ne等稀有气体,练习1、判断正误：,2、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价化合物分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键,C,3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8,C,4、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S,CD,5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2,C,键长,分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长,HH0.7410-10m,CC1.5410-10m,ClCl1.9810-10m,NN1.1510-10m,一般说来，键长越短，键越牢固。,键能,气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。,H+HH2+436kJ,键能越大，键越牢固。,H2+436kJH+H,键角,分子中两个相邻化学键之间的夹角叫键角。,例如：H2O分子中两个HO键的夹角为104.5CO2分子中两个C=O键的夹角为180,键长和键角决定分子的空间构型。,试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。,分子间作用力,分子间的弱的电性作用叫分子间作用力，对物质的熔点、沸点有影响。分子间作用力大，熔、
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