第二单元元素性质的递变规律 (3).ppt

,第二节元素周期律,无极县第二中学,对Fe3+，Fe2+,Fe三种微粒的判断不正确的是（）A核电荷数相同B属于同一种元素C质量数不相同D核外电子数相同,某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（）AA-x-nBA-x+nCA+x-nDA+x+n,第二节元素周期律,核电荷数质子数原子核外电子数,原子序数,原子,1-18号元素排布,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性,原子序数,1-2,3-10,11-18,电子层,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,1-2,2,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化,2,1-8,3,1-8,8,8,元素原子半径的周期性变化,2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性,原子序数,原子半径,3-9,11-17,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。,原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数、核外电子数决定,1、当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。2、当电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。3、当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多，半径越大。,3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性,原子序数,化合价变化,1-2,3-10,11-18,结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化,一、元素原子结构的递变规律：,随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布,元素原子半径,元素化合价,均呈现周期性的变化,思考：随着原子序数的递增，元素金属性及非金属性也将是否呈现的周期性变化？,二、元素性质的递变规律：,元素金属性强弱的判断,1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度,2.最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱,3.金属性强的可以置换金属性弱的,1.与H2反应生成气态氢化物难易程度以及氢化物的稳定性,2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱,元素非金属性强弱的判断,3.非金属性强的可以置换非金属性弱的,11号钠与水剧烈反应,(浮、熔、游、响、红),2Na2H2O2NaOH+H2,（强碱）,2Na2H2O=2Na2OH+H2,12号镁与沸水反应,镁条表面有气泡，生成物能使无色酚酞变红,现象？,（中强碱）,金属性：NaMg,12号镁、13号铝与盐酸反应：,现象,现象：都能与酸反应，且镁比铝反应剧烈,Mg2HClMgCl2H2,Mg2HMg2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,2Al6H2Al33H2,金属性：MgAl,Al2O3,Al2O36HCl2AlCl33H2O,Al2O36H2Al33H2O,Al2O32NaOH2NaAlO2H2O,偏铝酸钠,Al2O32OH2AlO2H2O,两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。,Al(OH)3,白色絮状沉淀，既溶于强酸又溶于强碱,Al33OHAl(OH)3,2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O,Al(OH)33HAl33H2O,Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3OHAlO22H2O,结论：铝虽是金属，但已表现一定的非金属性,Al(OH)3两性氢氧化物,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,金属性NaMgAl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,原硅酸,磷酸,硫酸,高氯酸,极弱酸,中强酸,强酸,最强酸,非金属性：SiPSCl,非金