高一化学溶液的配制及分析1.ppt

,【典例1】下列说法正确的是A.把40gNaOH放入1000mL水中，即可制成1molL-1的NaOH溶液B.将0.5molH2SO4溶于水配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5molL-1C.0.5molL-1的蔗糖溶液中含溶质50molD.5.85gNaCl配制成100mL的溶液，其浓度为0.1molL-1,【思路点拨】紧扣物质的量浓度的概念，理解计算公式的各物理量的含义，对照分析各项。【自主解答】选B。将1mol溶质配成1L溶液，其浓度为1molL-1，而不是溶于1L水中，故A、D项错误；B项正确；C项因不知溶液体积，无法计算其溶质的量。,【典例2】用CuSO45H2O配制500mL0.2molL-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：(1)需要的主要仪器名称是：_；(2)经计算需要CuSO45H2O：_克；(3)用_量取CuSO45H2O并放入_中，加入适量水，用_搅拌；,(4)把所得溶液沿_注入容积为_的_中，并用适量水洗涤_和_23次，把_也移入_中，并摇匀；(5)再缓缓地加水，到接近刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；(6)盖好瓶塞，用_顶住瓶塞，用另一支手的手指托住_，把容量瓶_。,【思路点拨】本题考查溶液浓度配制的过程，按要求计算出CuSO45H2O的质量，然后再称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀即可。【自主解答】配制溶液最主要仪器是容量瓶等，经计算CuSO45H2O：25.0g，然后考查具体操作的细节，最后用胶头滴管定容。,答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(2)25.0(3)托盘天平烧杯玻璃棒(4)玻璃棒500mL容量瓶玻璃棒烧杯洗涤液容量瓶(5)1cm2cm胶头滴管(6)食指容量瓶瓶底上下反复颠倒，摇匀,知识点一：物质的量浓度1.（2010盐城高一检测）用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下图是某人体检的一些指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）,A.谷丙转氨酶B.球蛋白C.乳酸脱氢酶D.葡萄糖,【解析】选D。物质的量浓度的单位是mol/L或mmol/L。,2.从1L1molL-1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A.物质的量浓度为0.1molL-1B.物质的量浓度为1molL-1C.含氢氧化钠4gD.含氢氧化钠0.1mol,【解析】选A。从物质的量浓度为1molL-1的氢氧化钠溶液1L中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1molL-1，其中含NaOH的物质的量为：1molL-10.1L=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol40gmol-1=4g。,3.下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A.150mL1molL-1的NaCl溶液B.75mL2molL-1的NH4Cl溶液C.150mL3molL-1的KCl溶液D.75mL2molL-1的FeCl3溶液解题提示：比较离子浓度与溶液的体积无关。【解析】选C。1molL-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3molL-1,所以不难得出选C。,4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molLK2SO4溶液的不正确说法是（）A.1L溶液中含有K和SO42-总数为0.9NAB.1L溶液中含有K的数目为0.6NAC.2L溶液中K物质的量浓度为1.2molL1D.2L溶液中含有SO42-数目为0.6NA,【解析】选C。对0.3molLK2SO4溶液中要计算离子的数目，必须已知溶液的体积。若是1L溶液K的数目为0.6NA、SO42-的数目为0.3NA，若是2L溶液离子数目加倍。C中K物质的量浓度是不变的，所以答案选C。,知识点二：配制一定物质的量浓度的溶液5.欲配制0.1mol/L的AgNO3溶液100mL，有如下实验操作：用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，并轻轻振荡，使混合均匀；用量筒量取5mL水；用胶头滴管加水使凹液面的最低点与刻度线相平；在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取_g硝酸银晶体；将容量瓶塞塞紧，倒转振荡，摇匀；,往烧杯里加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温；用酒精灯加热使AgNO3溶解；将溶液沿玻璃棒注入_mL容量瓶中。(1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序的排列为_。(2)第步和第步中空白处应该填入的数字依次是_和_。,【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算称量溶解冷却移液洗涤振荡定容摇匀装瓶，所以正确的操作顺序为；(2)n（AgNO3）=0.1molL-10.1L=0.01mol，所以m（AgNO3）=0.01mol170g/mol=1.7g，所以应称取1.7g硝酸银晶体；所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，所以应选用100mL的容量瓶。答案：(1)(2)1.7100,一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1.将30mL0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L【解析】选A。根据稀释定律V1c1=V2c2可知c2=(V1c1)/V2=0.03molL-1。,2.（2010铜陵高一检测）实验室配制250mL0.1molL-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）,【解析】选D。配制0.1mol/L的NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，将溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到这三种玻璃仪器。,3.实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A.500mL，286gB.950mL，543.4gC.任意规格，572gD.1000mL，212g【解析】选D。因没有950mL的容量瓶，所以要配制1000mL，Na2CO3的质量计算得212g，所以答案选D。,4.现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mgL-1，则其物质的量浓度为（）A.210-4molL-1B.110-4molL-1C.0.510-4molL-1D.110-3molL-1【解析】选B。设矿泉水的体积为1L,则Ca2+的质量为4mg，转化为物质的量为110-4mol，所以答案选B。,5.分别用0.20molL-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）A.KClB.MgCl2C.BaCl2D.AlCl3【解析】选A。由题意可知Cl-浓度相同，再由盐的组成可确定KCl溶液浓度最大，所以答案选A。,二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）6.配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？【解析】n(NaCl)=c(NaCl)V=0.200mol/L0.500L=0.100mol，m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.100mol58.5g/mol=5.85g。答案：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。,1.(4分)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na+）c(Mg2+)c(Cl-)=355，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（）A.2molL-1B.3molL-1C.4molL-1D.8molL-1【解析】选C。根据题意，由c(Na+)=3molL-1可计算出c(Mg2+)=c(Cl-)=5molL-1，再由电荷守恒规律得c(SO42-)=4molL-1。,2.(16分)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。,(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到_mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_处。改用_加蒸馏水到瓶颈刻度线的地方，使溶液的_。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。,(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线,【解析】本题考查溶液物质的量浓度的配制过程、溶液稀释、转移