第二章复习课幻灯片

第二章化学物质及其变化,复习课,二、分散系及其分类1、分散系的概念把所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于，称作，后者起的作用，称作。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于，溶剂属于。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是，泥土小颗粒是。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：分散质分散剂气气液液固固9种分散系,一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中,属于被分散的物质,分散质,容纳分散质,分散剂,分散质,分散剂,分散剂,分散质,2.分散系的分类,分散质粒子大小,当分散剂是水或其它液体时,有些胶体也是透明的,怎样与溶液相区别?,2、胶体与溶液的鉴别：丁达尔效应（与微粒大小有关）原因：胶粒对光的散射引起的根本区别：微粒的大小,2、电解质,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物,常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等。水也是电解质。,笔记,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,例：下列物质属于电解质的是：A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液,C,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,笔记,物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。,1、电离,2、电解质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,能全部电离成离子如强酸、强碱和大部分的盐。,只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。,笔记,非电解质在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物,练习:判断下列物质中属于电解质的是NaCl溶液氯化氢硫酸SO3BaSO4乙醇金属钠石墨MgCl2CaO(熔融状态),离子共存：离子之间不能发生化学反应。,1）与H+不能大量共存的离子：OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F、S2等弱酸的阴离子,2）与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、HCO3-、等弱碱的阳离子,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；CO32与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；OH与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；Ag+与OH、Cl、Br、I、SO42、PO43,笔记,Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色MnO4：紫红色,笔记,2、判断离子共存的隐含条件,有H+酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体,有OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红,无色溶液有颜色的离子不能存在,一、氧化还原反应,（一）、化学反应类型,基本反应,反应特点,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,多变一,一变多,一换一,交换成分,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。,这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？,笔记,2Cu+O2=2CuO,2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,00+2-2,+1-100+1-1,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,从得氧失氧角度分析：,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。,从化合价升降角度分析：,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。,从电子转移角度分析：,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。,局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。,氧化还原反应的本质是电子转移,一、氧化还原反应,失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。,笔记,.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）,氧化剂具有氧化性；,还原性:还