人教版九年级学生素质教育特长展示测评化学试题

人教版九年级学生素质教育特长展示测评化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列：KClCl2HClOXNaClO3则根据这种排列规律，X可能是（ ）AAgClBCl2OCHClO2DKClO42 . 物质世界充满了化学变化，人类需要的大部分能量也是由化学变化产生的。下列生产、生活实例不是利用化学变化产生能量的是（ ）A电厂以煤为燃料，进行火力发电B人维持体温和生命活动所需要的能量C三峡大坝建成发电D利用炸药开山炸石和拆除危旧建筑3 . 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，不正确的是（ ）A分类观：干冰和冰都属于氧化物B元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成C变化观：二氧化碳和一氧化碳可以相互转化D结构观：氖原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似4 . 列做法不是为达到加快化学反应速率目的的是A锅炉中的煤燃烧时要鼓入大量空气B高炉炼铁时将铁矿石粉碎C用红磷测定空气中氧气含量时,红磷要过量D用过氧化氢制氧气时加二氧化锰5 . 氢氧化钴Co（OH）2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂制备方法为：Co+2HClCoCl2+H2；CoCl2+2NaOHCo（OH）2+2NaCl下列判断错误的是（ ）A为置换反应B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应D氯化钴溶液能与石灰水发生反应6 . 下列属于物理变化的是A军训时烧篝火B用干冰人工降雨C校运动会上打发令枪D家中用葡萄酿酒7 . 下列实验操作正确的是（ ）A读出液体体积B测溶液的pHC过滤D稀释浓硫酸8 . 对下列现象的解释或结论不正确的是（ ）A湿衣服晾干是因为分子不断运动B铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化C铝制品具有抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D煤球制成蜂窝状后燃烧更旺是因为增大了煤与空气的接触面积9 . 下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH10 . 有关H2、CO和C三种物质的下列说法正确的是（ ）A都是目前最理想的燃料B在氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰C与金属氧化物反应都属于置换反应D与金属氧化物反应都有化合价的变化11 . 以下说法正确的是（ ）A闻气体时应该小心，将鼻孔慢慢靠近瓶口轻轻吸入少量气体B化学变化伴随着能量的变化，所以只要观察到吸热、放热、发光的现象就是化学变化C1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表D使用酒精灯时，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，立即用嘴吹灭12 . 水是生命之源。下列说法正确的是A液态水变成水蒸气时，水分子变大B用活性炭吸附的方法能使硬水转化为软水C蒸馏或过滤均可使海水转化为淡水D电解水时负极和正极生成气体的体积比为2 ：113 . 下列图标中，表示可回收物品的标志是AABBCCDD14 . 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是（ ）A金刚石是自然界最硬的物质B石墨具有导电性C碳原子的排列方式不同D金刚石和石墨都是黑色固体15 . 下列实验方案中，设计合理的是A制取纯净的二氧化碳：将木炭在纯氧气中燃烧B除去CuO中少量的炭粉：将混合物隔绝空气高温加热C鉴别水和过氧化氢溶液：取样，分别加入少量二氧化锰D验证质量守恒定律：比较镁条在空气中燃烧前后固体的质量16 . 下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）A向一定量稀盐酸中加水稀释B加热一定量的高锰酸钾固体C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸AABBCCDD17 . 将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生则下列情况不可能存在的是（ ）A滤渣是Ag、Cu、ZnB滤渣是Ag、Cu、MgC滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3D金属活动性顺序是AgCuZnMg18 . t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）A烧杯的溶液是硝酸钾溶液B烧杯的溶液一定是不饱和溶液C若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，溶质的质量分数相等D若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解二、简答题19 . 用化学用语填空:(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价：_(2)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式_(3)用烧碱溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫(化学方程式)_(4)胃酸分泌过多可服用含氢氧化铝的药物中和，其原理为_(化学方程式)三、科学探究题20 . 下图是木炭还原氧化铜的实验（1）请写出木炭和氧化铜反应的方程式：_。（2）该反应中可能产生CO，请写出CO主要来源的反应方程式：_。（3）从环保角度出发，该装置有一个不足的地方，该如何改进？_。该实验过程中可能生成红色固体Cu2O。当所有黑色粉末都转化为红色后，化学兴趣小组对生成的红色固体作如下探究：探究一：检验产物的成份（提出问题）红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；能与硫酸反应Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O；CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；Cu不与稀硫酸反应。（猜想与假设）红色固体除铜外还可能含有Cu2O。（设计实验）取少量红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：（4）_，说明红色固体含有Cu2O。探究二：测定产物中Cu2O的含量（查阅资料）锌和稀硫酸反应产生氢气；Cu2O能与H2反应生成Cu和水蒸气，浓硫酸和碱石灰均能吸收水蒸汽。称取一定质量的固体样品放于装置c中，用如图装置进行实验（固定装置略去），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。（5）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是_；（6）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是_打开K2，关闭K1检查装置的气密性连接仪器关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（7）还可通过测定反应前后装置_（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。四、综合题21 . （1）汽车尾气中含有CO和NO等有害物质,可在汽车尾部安装一个催化转换器,将其转换成为无害物质。在用铂、钯作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体。试写出有关反应的化学方程式_，该反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）。该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（填化学式）（2）某固态混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10，40，75时观察，充分溶解后的结果如表所示。KNO3的溶解度曲线见图通过计算回答：m=_，n=_。75时所得KNO3溶液_（填“是”或“不是”）饱和溶液。若要在ng水中恰好溶解mg硝酸钾达到饱和，则温度应控制在_。22 . 元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具，回答下列问题（1）第9号元素的气体单质（该物质的一个分子由两个原子构成）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种具有助燃性的常见气体单质，该反应的化学方程式为_（2）中和反应在生产生活中应用广泛含有第3号元素的碱，其化学式为_，其溶液因为含有_（填微粒符号）而具有碱性，H2SiO3属于_（填物质类别），推测这两种物质间发生反应的化学方程式为_氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为_，恰好完全反应后的溶液因存在_（填微粒符号）而具有导电性.下表是某酸碱指示剂在不同的pH值范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114某同学用10%的氢氧化钠溶液、7.3%的稀盐酸和上述指示剂做中和反应的实验，当观察到烧杯中颜色恰好由蓝变绿时氢氧化钠溶液反应消耗了20g，则下列图像正确的是_（填序号）23 . 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。以上叙述中不涉及到的材料是_(选填序号)。A金属材料 B无机非金属材料 C有机合成材料我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_。鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_(选填序号)。A观察颜色 B加稀盐酸 C在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。反应中溶液的PH逐渐_(填“增大”或“减小”)。该反应的化学方程式_。(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_。(3)从环保角度进行比较，你认为方案_(填“1”或“2”)更合理。在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。能证明固体已洗净的方法为_。(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。(1)装置A的作用是_。(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_。(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量