第四课时氯化氢与盐酸

,第四课时氯化氢和盐酸,一、物理性质:,1、色味态:无色有刺激性气味的气体,2、溶解性：,HCl极易溶于水，通常条件下，1体积的水可以溶解大约500体积的氯化氢（1500）。其水溶液为盐酸。,3、密度：比空气重。4、挥发性：浓盐酸易挥发,知识点一HCl的性质,喷泉实验,现象：HCl溶于水,使得烧瓶里压强减小,外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶中,形成红色喷泉。,操作：在干燥的圆底烧瓶里充满HCl，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置圆底烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先加入少量石蕊试液）挤出滴管b中的水，打开阀门f，观看喷泉的形成。,目的：研究HCl的溶解性。结论：HCl极易溶于水。,1）原理：气体在液体中溶解度很大，使烧瓶内的气压迅速降低，与外界大气压产生了足够的压强差，外界大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中。,2）现象：烧杯中石蕊试液喷入烧瓶变成红色在尖嘴导管口形成喷泉。,3）实验成功的关键：（小组讨论）,盛气体的圆底烧瓶必须干燥。气体要充满圆底烧瓶。圆底烧瓶不能漏气（检查装置的气密性）。所用气体能大量溶于所用液体（气体与液体快速反应。）,（课外拓展）4)、形成喷泉的组合,（1）常温常压下HCl、NH3、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。（2）酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。,氯化氢的制备,1、工业制氯化氢：H2Cl22HCl,2、实验室制法：,药品：NaCl和浓硫酸,点燃,1）、实验原理,NaCl(固体)+H2SO4（浓）NaHSO4+HClNaCl(固体)+NaHSO4Na2SO4+HCl总：2NaCl(固体)+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl,500-6000（,加热,微热,反应原理,难挥发酸、高沸点酸,易挥发酸、低沸点酸,思考：根据氯气的制法原理请设计制备一瓶纯净的氯化氢气体的实验装置。,A,B,C,O2,H2,CO2,Cl2,固+固加热,液+固（块状）不加热,液+固加热,四种常见的气体发生装置,气体发生装置,有关仪器的名称:,铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、双孔塞、玻璃导管。,几种常见的收集装置,向上排空气法,向下排空气法,排水法,气体收集装置,方法：向上排空气法,改进后的装置,1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体,2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。,3.充满水，B进气，A口出水，可作排水量气装置，水排入量筒并能测量气体体积。4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。,请思考图示装置都有哪些用途？,注意:同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途。,万能瓶,A,B,C,D,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,尾气处理装置,尾气吸收装置,漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液面差，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中。,水,水,倒吸,？,利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl,能。但NaOH溶液价钱昂贵，水来源广泛且廉价易得。,思考：吸收HCl尾气能否用NaOH溶液？为什么？,一套较完整的制取气体的装置，包括：,气体发生装置,气体净化装置,气体收集装置,尾气处理装置,互动探究给你提供以下仪器，画出制取氯化氢的实验装置示意图,实验室制取HCl的装置图,知识点二盐酸见导学稿,归纳总结,请谈一谈你的收获？,ThankYou!,同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途,请思考图示的装置都有哪些用途？,4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。,1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体,2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。,3.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。,根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。,根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。,尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。,向上排空气法向下排