2021高考化学一轮复习 课时达标作业16 元素周期表和元素周期律（含解析）新人教版

课程时间的达成作业16要素周期表和要素周期表基础问题1 .门德雷耶夫为化学这门学科的发展做出最大贡献的是发现化学元素周期表。 以下事实只有()不能用元素周期表来说明a .碱性： kohca(oh)2mg(oh)2b .稳定性： h2oh2sh2sec .挥发性： hno3h3po4h2so4d .原子半径： pscl据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，已被国际机构确认。 关于这个要素的说法错误的是()a .该元素的单质可用作半导体材料设该元素同位素的质量数为a，则中子数为a-113c .该元素的最高正价为3d .该元素位于元素周期表第7周期第iiia族3 .元素周期表第三周期的主族元素从左到右的顺序，以下的说法正确()a .原子半径和离子半径都减少b .金属性弱，非金属性强c .对应氧化物的水合物碱性变弱，酸性变强d .单体熔点下降4 .图为一部分短周期元素原子(以字母表示)的最外层电子数与原子序号的关系。 以下说法是正确的()a.x和r是相同的周期b .原子半径： wrxc .气态氢化物稳定性： y丁d .丙方形成的单体可能互为同位素6 .下表列出了一些短周期元素的性质元素编号、二、；、原子半径(10-1nm )0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最高降低价格-2215-37-115-33对于上述要素，正确的是()a .元素原子序号小于元素的原子序号b.、处于相同的周期c .上述8种元素中，高价氧化物对应水合物酸性最强的元素是d.号元素原子结构图如下7.x、y、z、w 4种短周期主族元素，原子序号依次增大，其中x的单纯气体氢化物与其最高氧酸反应生成离子化合物，y和z为同主族，w的最高氧酸为同周期元素中最强的无机酸。 以下说法是正确的()a .钠元素和y元素可以形成化合物na2y2b .最简单的氢化物沸点： yz已知9.w、x、y、z为短周期元素，原子序号依次增大. w、z是同族，x、y、z是同周期，其中只有x是金属元素。 下一句话一定是对的a .原子半径： xyzwb.w的氧酸酸性强于z的氧酸酸性c.w的气体氢化物的稳定性比y的气体氢化物的稳定性小d.w与x原子序号之差为5时，形成化合物化学式为x3w2能力问题10 .如图x、y、a、b、c所示为短周期的主要元素，当其中之一为金属元素时，以下说法是错误的()xa.ayc.c乙组联赛a .原子半径的大小： ycxab .由y和b构成化合物中的y和b的原子个数比2:3在c.x、c、a中，与最贵氧化物对应的水合物的酸性最强的是ad.a、b均为非金属元素，因此两者的氢化物相遇时均无反应11.x、y、z、w四个短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，正确表示为()xyz轴wa.w的原子序号不可能是y的原子序号的两倍b.z元素的原子半径必定大于y元素c.x气态氢化物的稳定性一定比y强与d.z元素的最高价氧化物对应的水合物必定是强碱12 .随着原子序号的增加，8种短周期元素(xh )的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 下一个说法错误的是()a.y元素周期表位置是第二周期iva族b.d元素常见离子半径大于f元素常见离子半径c.x、z元素可构成四原子共有化合物，其电子式与d.e、f最高价氧化物对应的水合物能够相互反应13 .下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，用化学用语回答下面的问题民族周期a01、aaivaaviaviia2二、3；、(1)按照、的原子半径从大到小的顺序(元素符号).(2)从、的最高氧酸的酸性强到弱的顺序(填补化学式) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在、中几种元素间形成同时含有离子键和非极性共价键的离子化合物，其中一种化合物的电子式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)由和构成的化合物与以相同周期邻接的主族元素的单体反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)单体与的最高价氧化物的水合物反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。14.5种短周期元素的一些性质数据如下：元素t.txyz轴w原子半径(nm )0.0370.0750.0990.1020.143最高或最高降低价格15，-37，-16，-23请回答下面的问题(1)z离子的结构形象是_。(2)对于y、z这两种元素，以下叙述的是_ _ _ _ _ _ _ (记号)。a .简单离子半径yzb .气态氢化物稳定性y强于zc .最高价氧化物对应水合物的酸性z强于y(3)甲是由t、x 2元素构成的10e-分子，乙是由y、w 2元素构成的化合物。 某同学设计了图像装置(卡盘机器省略)并进行了实验，将甲的浓溶液滴入naoh固体后，甲立刻放出烧瓶。 过了一段时间，试管中的现象是.(4)xo2是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。 naoh溶液所吸收的化学方程式为2xo2 2naoh=m naxo3 h2o (分配)，生成物m中的元素x的价数为_ .会话完成作业16要素周期表和要素周期表1 .解析：元素金属性越强，其原子失去电子的能力越强，与最高价氧化物对应的水合物的碱性越强，金属性kcamg、碱性： kohca(oh)2mg(oh)2、a越好的元素的非金属性越强，其对应的气体氢化物越稳定，与主族元素的非金属性osse稳定挥发性与物质的构造无关，c不能做的同周期元素从左向右原子半径减少，d是可能的。答案： c2 .解析：元素周期表满时，有118种元素，第118种元素位于第7周期的0族，因此该元素位于第7周期的iiia族，d项基于正确的元素推移规律，该元素为金属元素，其单体为导体，根据推测为a项错误的质子数中子数=质量数， 该同位素的中子数为a-113，可知b项正确，该元素位于iiia族，最高正价为3，c项正确。答案： a3 .分析：第三周期元素，原子半径减少，但离子半径不减少(阳离子只有两个电子层，阴离子为三个电子层)，a项错误的第三周期元素，从左到右，金属性弱，非金属性强，b项正确的对应最高价氧化物的水合物碱性弱，酸性强，c答案： b4 .解析：由图可知，x为o，y为f，z为na，r为s，w为cl。 o和s不是同一周期，a项错误的同一周期的元素从左向右原子半径减少，一般电子层数多的元素原子半径大，sclo、b项错误的非金属性越强，气体氢化物越稳定，hfh2o、c项错误的f-和s2-促进水的电离平衡。答案： d5 .解析：根据元素周期的原子半径规则和价数规则，甲为氧元素、乙为氮元素、丙为碳元素、丁为硫元素、n的氧为hno2、hno3、s的氧为h2so3、h2so4，酸性的强弱无法判断，a项错误，o的非金属性大于n的非金属性， b项错h2o的沸点大于h2s的沸点，c项正确的c单体可能是同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，d项错误。答案： c6 .分析：都是短周期元素，有最低价格-2价，vi族，没有最高价格时有o ，都有最低价格-3价，最高价格5价，a族，原子半径大时有p，有n； 价格为7、-1，属于viia族，原子半径大于时，为cl； 、均为1价，a族中的原子半径大，并非所有元素中原子半径最小的元素为li，为na； 以2价位于a族，原子半径大于li时为mg。 为3价，原子半径大于o，小于p时为b。 因为p、是n、p的原子序号大于n，所以在a项错误的mg、li、两者周期不同的元素、b项错误的cl、8种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物水合物的酸性最强，c项正确的是b，原子序号5、d项错误。答案： c7 .解析： x、y、z、w 4种短周期主族元素的原子序号依次增大，结合问题为条件“x的简单气体氢化物能与其最高氧酸反应生成离子化合物”为x为n，结合“y和z为同主族，w的最高氧酸为同周期元素中最强的无机酸”为y为o，z为s，w为cl。 na和o可形成na2o2，a项正确的h2o沸点大于nh3，b项错误的单纯离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的单纯离子的原子序号越小，半径越大，因此单纯离子的半径为s2-cl-o2-，c项错误的cll答案： a8 .分析：发现x为na，z为cl，w，y分别为o，s。 a项、离子半径： cl-o2-na，即xws，因此气体氢化物的热稳定性： h2oh2s答案： b9 .解析：由于原子序号按照w、x、y、z的顺序变大，因此w和z是同一主族的元素，x、y、z是同一周期的元素，仅x是金属元素，因此周期表中这4个元素的相对位置如下原子半径xyzw，a项正确w为n元素时为酸性； hno2y、气体氢化物的稳定性wy、c项错误w与x的原子序号差为5，w为n元素时，x为mg元素，可形成mg3n2，w为o元素时，x为al元素，可形成al2o3。答案： a10 .解析：根据问题图，a是n，b是s，c是si，x是c，y是al。 由于该周期元素原子半径从左向右依次变小，该主族元素的原子半径从上向下依次变大，因此原子半径： alsicn，a形成正确的al和s的化合物为al2s3，分子中的al和s的原子数比为23，b为正确的c、si， n中非金属性最强的是n，因此与最高价氧化物相对应的水合物的酸性最强的是n、c正确的a、b都是非金属元素，n的氢化物是氨，s的氢化物是硫化氢，两者相遇时发生反应，产生d错误。答案： d11 .解析：如果y、w分别为o、s，则w的原子序号为y的2倍，a错误的x的非金属性必须比y小，则x的气态氢化物的稳定性比y弱，c错误的z元素的位置无法确定，因此与其最高价氧化物对应的水合物的酸碱性及其强弱、d错误答案： b12 .解析：根据变化图中的原子半径的大小，x位于第一周期，y、z、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，根据元素的价数，x为h、y、z、d分别为c、n、o、e、f、g、h为na、al、s、cl。 y(c )是元素周期表位置为第二周期iva族，a项具有正确的o2-，al3具有相同的电子层结构，但原子发电的电荷数oal3、b项是正确的x，z元素是能够制作四原子的共价键化合物的nh3，其电子式是与c项的错误e、f的最高价氧化物对应的水合物分别为naoh答案： c13 .解析：从周期表中元素的位置可知，为h、为c、为n、为o、为na、为al、为si、为cl。(1)由于同周期元素的原子半径从左向右逐渐变小，同主族元素的原子半径从上向下逐渐变大，因此原子半径： nasio。(2)非金属性越强，最高价氧酸的酸性越强，因为非金属性clcsi，酸性： hclo4h2co3h2sio3。(3)含有由h、o、na、cl元素形