2021高考化学一轮复习 课时达标作业17 化学键（含解析）新人教版

课时达标作业17化学键基础题1.下列有关化学用语表示正确的是()a次氯酸的结构式：hclob氨基的电子式：h:hc氯离子结构示意图：d中子数为115、质子数为77的铱(ir)原子符号为：ir2如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中不正确的是()aa、c两元素形成的化合物都为共价化合物bad2的电子式为:c:cb、c形成的化合物bc中所含化学键为非极性共价键db2的结构式为nn3下列属于共价化合物的是()acl2 bnaohcch4 d(nh4)2so44下列物质中既有离子键又有共价键的是()amgo bnh3h2occacl2 d(nh4)2so45下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()apcl5 bp4cccl4 dnh36下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()ac2h6、h2o2、c2h5ohbhcl、nacl、mgcl2ch2o、co2、na2o2dnaoh、naclo、na2o7短周期元素x、y、z的原子序数之和为22，且y2与z3核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()ax2y2 bx2ycz2y3 dx3zy38下列说法正确的是()a氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键b干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力c12c与13c由于核外电子排布不同，所以属于同位素d在n2、co2和sio2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键能力题11.关于氢键，下列说法正确的是()a所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强bh2o是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致c氢原子和非金属性很强的元素的原子(f、o、n)形成的共价键，称为氢键d分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内12下列说法正确的是()ac、n、o、h四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键b不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键c含极性键的共价化合物一定是电解质dhf的分子间作用力大于hcl，故hf比hcl更稳定13北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体14为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为xy2的溶液作保湿剂。x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称是_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：x2:2bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为15(1)现有下列10种物质：o2；h2；nh4no3；na2o2；ba(oh)2；ch4；co2；naf；nh3；i2。其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_；只含共价键的是_；只含离子键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子。若xy2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_；若xy2为共价化合物，则其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_。(4)现有ag七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间最容易形成离子键的是_(填字母，下同)，容易形成共价键的是_。ac和f bb和gcd和g db和e写出ag七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_。课时达标作业17化学键1解析：次氯酸的结构式为hocl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为ir。答案：b2解析：根据a、b、c、d四种元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d分别为c、n、o、s四种元素。co、co2都为共价化合物，a正确；cs2的电子式为:c:，b正确；no为极性共价键，c错误；n2的结构式为nn，d正确。答案：c3解析：a项中的cl2属于单质，不符合题意；b、d两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；c项中ch4是由ch极性共价键构成的共价化合物，符合题意。答案：c4解析：mgo、cacl2中只含有离子键，nh3h2o中不含离子键，(nh4)2so4中既有离子键又有共价键。答案：d5解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故a、d项错；p4为单质，而非化合物，故b项错；c项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故c项正确。答案：c6解析：a中各物质只存在共价键，正确；b中hcl中为共价键，而nacl、mgcl2中存在离子键，错误；c中na2o2中为共价键和离子键，而h2o、co2只存在共价键，错误；d中na2o中只存在离子键，而naoh、naclo中既存在离子键又存在共价键，错误。答案：a7解析：由y2与z3核外电子排布相同可知，在周期表中y位于z的上一周期，所以y为o、z为al，则x为h。h2o2中既有非极性共价键，也有极性共价键，a项正确；h2o中只有极性共价键，b项错误；al2o3中只有离子键，c项错误；al(oh)3中没有非极性共价键、而是极性共价键，d项错误。答案：a8解析：氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，a错误；干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，b正确；12c与13c的质子数相同，核外电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，c错误；在n2、co2和sio2三种物质中，都存在共价键，n2和co2是由分子构成的物质，而sio2是由原子构成的物质，d错误。答案：b9解析：a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。a项，元素的非金属性次序为clsh，正确；h2s和hcl是共价化合物，kh、k2s和kcl是离子化合物，b项错误，c项正确；d项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。答案：b10解析：根据题意，短周期元素中，a的m层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。a项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；b项，钠可以形成na2o、na2o2两种氧化物，碳元素可以形成co、co2两种氧化物，硫元素可以形成so2、so3两种氧化物，氯元素可以形成cl2o、clo2、cl2o7等多种价态的氧化物，b项正确；c项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素c、s、cl等形成离子化合物，正确；d项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如ch4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如ch3ch3等，硫元素形成的h2s只含极性键，氯元素与氢元素形成的hcl也只含极性键，错误。答案：d11解析：氢键存在于h和非金属性很强的元素的原子(f、o、n)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。答案：d12解析：(nh2)2co(尿素)中只含共价键，a项错误；h2o2中含有oo非极性键，b项正确；co中的化学键为极性键，但co是非电解质，c项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，hf的键能大于hcl，所以hf比hcl更稳定，d项错误。答案：b13解析：c60中两个碳原子之间还有共价键，a、b项错误；c项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；d项，同素异形体研究对象是单质，12c是原子，故错误。答案：c14解析：(1)由x原子的结构示意图不难推知其为，该元素为ca，根据cay2，可知y为1价，又因y与ca2的电子层结构相同，可知y为cl。(2)z、w原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，则z、w是c或s。z与y相邻，则z是s，w是c。(3)cacl2是仅含离子键的离子化合物，cs2是共价化合物，仅含有共价键，a项错，b项对；s的非金属性弱于cl，则h2s的稳定性比hcl弱，c项错。ca2、cl具有相同的电子层结构，但ca2的核电荷数大，半径小，d项错。(4)xy2为cacl2，其电子式为:ca2:，h2s的水溶液为弱酸，应写成分子式，即cl2h2s=2h2cls，a、c项错。答案：(1)20cacl