2021高考化学一轮复习 课时达标作业5 氧化还原反应（含解析）新人教版

课时达标作业5氧化还原反应基础题1.下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()a用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素b用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂c生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂d服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag2h2so2=2x2h2o。下列说法正确的是()ax的化学式为agsb银针验毒时，空气中的氧气失去电子c反应中ag和h2s均是还原剂d每生成1 mol x，反应转移2 mol e3工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是()a用铝矾土(主要成分al2o3)生产金属铝b用硫铁矿(主要成分fes2)生产硫酸c用海水、贝壳生产氯化镁晶体d用氯化钠生产烧碱4在kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为()a1:6b6:1c1:5 d5:15下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()aal3、k、fe2 bcl、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、fe6已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo=2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是()anacl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo47在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2iiobr2i2。向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加kbro3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()ab点时ki恰好反应完全bbc过程中，被氧化的为brc当n(kbro3)4 mol时，对应含碘物质为kio3d该过程所能消耗n(kbro3)的最大值为7.2 mol11酸性溶液中过氧化氢能使cr2o转化成蓝色的过氧化铬(cro5，分子结构为)，该反应可用来检验cr2o的存在，其反应的离子方程式为4h2o2cr2o2h=2cro55h2o。下列说法正确的是()a过氧化铬中铬元素的化合价为5b该反应中cr2o发生还原反应c该反应是非氧化还原反应d该反应中h2o2表现了还原性12美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3co24na=2xc(金刚石)。设na为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是()ax的化学式为na2co3b在该反应中na发生氧化反应，金刚石为还原产物c当有0.4 mol na参加反应时，消耗的co2的体积为6.72 ld当有3 mol co2参加反应时，转移电子数目为4na13nano2是一种食品添加剂，能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的离子方程式是mnonomn2noh2o(未配平)。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d中的粒子是oh能力题14.建筑工地常用的nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：nano2hinoi2naih2o(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别nano2和nacl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。a bc d(4)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，采用nh4cl，能使nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为_。15nacn超标的电镀废水可用两段氧化法处理：nacn与naclo反应，生成naocn和naclnaocn与naclo反应，生成na2co3、co2、nacl和n2已知hcn(ki6.31010)有剧毒；hcn、hocn中n元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的ph应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。(3)处理100 m3含nacn 10.3 mg/l的废水，实际至少需naclo_g(实际用量应为理论值的4倍才能使nacn含量低于0.5 mg/l，达到排放标准)。(4)(cn)2与cl2的化学性质相似。(cn)2与naoh溶液反应生成_、_和h2o。16过氧化钙(cao28h2o)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)ca(oh)2悬浊液与h2o2溶液反应可制备cao28h2o。ca(oh)2h2o26h2o=cao28h2o反应时通常加入过量的ca(oh)2，其目的是_。(2)向池塘水中加入一定量的cao28h2o后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。aca2bh cco doh(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封静置，加入适量稀h2so4，待mno(oh)2与i完全反应生成mn2和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：o2mno(oh)2i2s4o写出o2将mn2氧化成mno(oh)2的离子方程式：_。取加过一定量cao28h2o的池塘水样100.00 ml，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 moll1na2s2o3标准溶液13.50 ml。计算该水样中的溶解氧(用mgl1表示)，写出计算过程。课时达标作业5氧化还原反应1解析：用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，a错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，b正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，c错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，d错误。答案：b2解析：根据原子守恒，x的化学式为ag2s，a项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，b项错误；反应中ag是还原剂，氧气是氧化剂，h2s既不是氧化剂也不是还原剂，c项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol x，反应转移2 mol e，d项正确。答案：d3解析：al2o3生产金属铝，铝元素化合价降低；fes2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，caco3caoca(oh)2mg(oh)2mgcl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。答案：c4解析：题目中的反应为反应中被氧化的氯与被还原的氯原子个数比为5:1。答案：d5解析：al3处于最高价，只有氧化性；k的化合价只能升高，只有还原性；fe2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，a正确；cl化合价只能升高，只有还原性，b错误；no2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，na化合价只能降低，只有氧化性，c错误；so2既有氧化性又有还原性，fe化合价只能升高，只有还原性，d错误。答案：a6解析：已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1，符合邻位转化规律。既然naclo2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项a中均降低，选项d化合价均升高；选项b、c与题意相符，但选项c中naclo不是最终产物。答案：b7解析：c项反应中，因br的还原性弱于so2，故br不能与h2so4反应生成so2。答案：c8解析：三个反应中，氧化产物依次是i2、fe3、cl2，a错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，cl2i2，在反应中，br2fe3，在反应中，co2o3cl2，所以氧化性强弱顺序是co2o3cl2br2fe3，b正确；根据氧化性顺序：cl2br2fe3，cl2和febr2反应时，氯气应先与fe2反应，再与br反应，产物应为fecl3和br2，c错误；反应中生成1 mol cl2，有6 mol的hcl参加反应，其中2 mol hcl被氧化，d错误。答案：b9解析：根据还原性brfe2i，线段ab代表i物质的量的变化情况，线段bc代表fe3物质的量的变化情况，线段de代表br物质的量的变化情况，a项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，b项错误；当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cl，c项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(fe2):n(i) :n(br)2:1:3，d项正确。答案：b10解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为(ab)6hbro6i=3i2br3h2o，(bc)bro5br6h=3br23h2o，(cd)i22bro=2iobr2，则b项正确；b点时，i恰好完全转化为i2，a项正确；由题图知，当n(kbro3)4 mol时，对应含碘物质有i2和kio3两种，c项错误；根据反应、可计算出6 mol ki最终完全转化为kio3时共消耗kbro3的物质的量为7.2 mol，d项正确。答案：c11解析：从分子结构看，cro5中cr形成6个键，故显6价，而cr2o中cr也显6价，因此反应前后没有元素化合价发生变化，故该反应是非氧化还原反应。答案：c12解析：由原子守恒可知x为na2co3，a项正确；na作还原剂，发生氧化反应，co2作氧化剂，发生还原反应生成c，c为还原产物，b项正确；0.4 mol na反应时，消耗0.3 mol co2，不知道状态，无法判断体积，c项错误；题给反应转移电子数为4e，d项正确。答案：c13解析：mn化合价：72，n化合价：35，n的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗h，ph增大，a、b、d三项均错误。答案：c14解析：(2)2nano24hi=2noi22nai2h2o，氮元素的化合价降低，所以nano2是氧化剂，4 mol hi参与反应，其中2 mol hi为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.021023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为nano2nh4cl=nacln22h2o。答案：(1)242122(2)nano26.021023(3)c(4)nano2nh4cl=nacln22h2o15解析：(1)nacn易与酸反应生成hcn，为防止生成hcn，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的ph应调节为碱性。(2)反应中氯元素的化合价从1价降低到1价，得到2个电子。氮元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是23，反应的离子方程式为2ocn3clo=coco23cln2。(3)参加反应的nacn是20 mol，反应中碳元素由2价升高到4价，氮元素化合价从3价升高到0价，即1 mol nacn失去5 mol电子，1 mol次氯酸钠得到2 mol电子，所以处理100 m3含nacn 10.3 mg/l的废水，实际至少需naclo的质量为74.5 g/mol414 900 g。(4)(cn)2与cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知(cn)2与naoh溶液反应生成naocn、nacn和h2o。答案：(1)碱性防止生成hcn，造成人员中毒或污染空气(2)2ocn3clo=coco23cln2(3)14 900(4)naocnnacn16解析：(1)ca(oh)2过量，促进h2o2吸收，提