2021高考化学一轮复习 专题1 第2讲 物质的量在化学实验中的应用学案 新人教版

化学实验中物质量的讲座2考试要求1.理解溶液的意思。理解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液浓度的表达。可以理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度概念，并进行相关计算。4.掌握制造特定溶质质量分数溶液和物质量浓度溶液的方法。物质的量浓度梳理知识1.物质的浓度(1)概念：是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的(2)表达式：cb=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)单位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(或mol/l)。2.物质浓度和溶质质量分数内容物质的量浓度质量分数定义由溶液组成的物理量表示单位溶质溶液中包含的溶质量溶质质量与溶液质量的比率，表示溶液组成的物理量溶质的单位莫耳g溶液的单位lg计算公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回扣判断(准确地说是“”，错误的命中“”)(1) 1 moll-1 nacl溶液表示此溶液包含1)1 moll-1 nacl()(2)体积相同、物质量浓度相同的同种溶液中含有溶质的粒子数必须相同()(3)在1 l 0.5 mol-1 cacl2溶液中，ca2+和cl-的质量浓度均为0.5 mol-1()(4) 0.1 mol hcl气体被100 ml水吸收的溶液的体积浓度正好为1 mol-1()(5)1 l水中溶解5.85 g nacl形成的溶液的物质量为0.1 moll-1()(6)将25 g cuso45h2o晶体溶于75 g水而获得的溶质质量分数为25%()(7)将40 g so3溶于60 g水而得到的溶质质量分数为49%()(8)在水中溶解62 g na2o，制成1 l溶液，获得溶质的物质量为1 mol-1()重点通知1.正确计算溶液的体积不能用水代替溶液体积的体积，特别是固体，气体溶于水，一般根据溶液的密度计算：v=10-3l。注意溶质浓度与溶液中离子浓度的关系。溶质浓度和离子浓度可能不同，要注意化学式具体分析。例如，1 mol-1 al2 (so4) 3溶液c (so)=3 mol-1，c (al3 )=2 mol-1(考虑al3水解时，其浓度小于2 mol-1)。点速度练习一种物质量浓度的基本计算1.图为实验室准备的两瓶naoh溶液的标签(naoh溶液的14%密度为1.14 gcm-3)。naoh溶液14%的物质浓度和瓶子中20毫升溶质的质量分别为()a.4.0 mol-1 3.2 g b.2.0 mol-1 3.2 gc.4.0 mol-1 6.4 g d.2.0 mol-1 6.4 g2.如果20 g密度为 gcm-3的ca(no3)2溶液包含2 g ca(no3)2，则溶液中no的物质浓度为()a.mol-1b.mol-1c.mol-1d.mol-13.在标准状态下，将v l氨溶于0.1 l水所得到的溶液密度为 gcm-3，则此氨的物质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol-1。4.在水中溶解32.2 g na2so410h2o，用1 l溶液制成。(1)此溶液中na2so4的物质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溶液中na的物质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在该溶液中添加一定量的nacl固体，使溶液中na的质量浓度为0.4 moll-1(假定溶液体积恒定)，需要添加nacl的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法摘要1.标准状态下气体溶解产生的溶液的物质量浓度计算c=2.溶液中溶质的质量分数和物质体积浓度的转换计算公式：c=(c为溶质的物质体积浓度，单位为moll-1，为溶液密度，单位为gcm-3，w为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量，单位为gmol-1)。练习点2溶液的稀释和混合计算5.图中显示了溶液稀释过程中溶质的量浓度随溶液体积变化的图，a值可以根据图中数据的分析计算()a.2 b.3c.4 d.56.现有的v l 0.5 moll-1盐酸要使其浓度翻倍，以下最佳方法是()a.加热浓缩到原来体积的一半b.5 mol-1中添加的0.125v l盐酸c.添加10 mol-1盐酸0.1v l，稀释为1.5v ld.标准条件下的11.2 l氯化氢气体7.如果将a g so包含在v l fe2 (so4) 3溶液中，将该溶液取为0.5v l，用水稀释为2v l，则稀释后溶液中fe3+物质的量浓度为()a.mol-1b.mol-1c.mol-1d.mol-1方法摘要溶液稀释和混合计算原理(1)稀释溶液。溶质的质量在稀释前后没有变化。也就是m1 w1=m2 w2。溶质物质的量在稀释前后保持不变。也就是说，c1v1=c2v2。溶液质量守恒，m(稀)=m(浓度)m(水) (体积一般不守恒)。(2)溶液混合。混合前后：c1v1 c2v2=c混合v混合。其中v混合=执行相关计算。特定物质的浓度溶液制备梳理知识1.主要设备天平、勺子、量筒、玻璃棒、_ _ _ _ _ _电容式瓶的结构和使用(1)容量瓶上有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _常用规格包括100 ml、250 ml、500 ml、1，000ml等。(2)容量瓶在使用前_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.准备过程以100ml 1.00 moll-1 nacl溶液的制造为例。(1)计算：nacl固体的质量为_ g。(2)计量：用_ _ _ _ _ _ _ _计量nacl固体。(3)溶解：将计量的nacl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，然后用玻璃棒搅拌。(4)液滴移动：将烧杯中的溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)洗涤：用少量蒸馏水烧嘴的内壁和玻璃棒_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀混合。(6)一定容量：将蒸馏水注入容量瓶，液位远离瓶颈线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)摇晃：盖上瓶盖，反复上下翻转。准备过程如下图所示。4.质量百分比浓度、体积比浓度溶液的制备(1) 100 g 10% nacl溶液的制备。用托盘天平取10.0 g nacl固体，放入烧杯，用100毫升的量筒将90.0毫升的水注入烧杯，然后用玻璃棒搅拌融化。(2)用浓硫酸制备了1:4稀硫酸50毫升。用50毫升的桶将40.0毫升的水注入100毫升的烧杯，然后测量10.0毫升的浓硫酸为10毫升的桶，然后沿着烧杯内壁慢慢注入烧杯，继续用玻璃棒搅拌。回扣判断(准确地说是“”，错误的命中“”)(1) 1 moll-1 nacl溶液1 l在1 l水中溶解58.5 g nacl进行制造()(2)选择用固体nacl制造0.5 moll-1溶液的实验仪器(规格和数量不限)包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)制造0.100 0 moll-1氯化钠溶液时，要将液体转移到容量瓶，必须用玻璃棒排水()(4)在50毫升测量仪中制造0.100 moll-1碳酸钠溶液()(5)使用调色盘秤称药品重量时，决不能直接放在托盘上，必须放在同一张纸上()(6)为了方便准备，将散装或浓缩溶液直接溶解(或稀释)到容量瓶(或量筒) ()(7)对于7.2 ml溶液，应使用10 ml测量缸()重点通知使用容量瓶时“4个不能”(1)固体或浓缩溶液不能直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能用作反应容器或长期存储溶液。(3)容量瓶的体积是在按瓶体显示的温度下确定的，因此不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶。(4)只能配制容量瓶中规定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。点速度练习准备过程和设备使用练习1.(1)制造100ml 1.0 moll-1的h2so4溶液所需的浓硫酸的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)制造0.2 mol-1的na2co3溶液50毫升后，计算出固体na2co3的质量应称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验室需要制造0.50 moll-1 nacl溶液480 ml。使用以下步骤输入相应的文本，以完成整个任务。(1)选择卫浴装置。完成这项实验所需的仪器包括托盘秤(重量，最小秤5克)、约勺、烧杯、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)计算。制造溶液需要nacl晶体_g。(3)称重量。平衡后，必须将平衡码调整到特定位置。在下图中，用垂直线指示旅行代码的左边缘在哪里。在计量过程中，nacl决策应填写天平的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“左光盘”或“右光盘”)。称重后，把药倒进烧杯里。(4)溶解、冷却。在这个阶段实验中，使用玻璃棒的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)转移、洗涤。进给时必须用玻璃棒排水，烧杯要洗2到3次，是_ _ _ _ _ _ _ _(6)固定容量。将液体放入容量瓶中的液体水平与刻度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _接近，而是放入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _水，使溶液凹面水平与刻度相切。(7)摇晃，装进瓶子。练习点2操作不当和实验错误3.用naoh固体制造了1.0 moll-1的naoh溶液，220 ml，以下说法正确()a.先叫naoh固体8.8 gb.使用时刻度会提高制造的溶液的浓度c.固定容量后溶液均匀振动，停止时发现液面低于刻度，再将少量水加到刻度上d.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响4.请指明以下操作是否正确，对实验结果的影响是“大”、“小”还是“无影响”。(1) naoh固体1.8g:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)制造500毫升0.1 mol-1的硫酸铜溶液，并在托盘天平上浸泡8.0 g: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)制作直出溶液时，将两张质量相同的纸放在天平的两个托盘上，其他工作都是正确的：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)配制特定物质浓度的直溶液要称重4.4 g，称重时代码倒置放置。.(5)用两桶量浓硫酸时，见以下读数：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)定容量时，添加超过刻度的水，用橡胶头滴管拉出多余的液体：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)烧杯和玻璃棒：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(8)制造直出溶液时，将计量的直出固体放入小烧瓶中溶解，在未冷却的情况下，立即转移到容量瓶中，确定容量。(。.(9)设定一定的容量摇晃，发现液体水平下降，继续把水注入刻度。(。_ _ _ _ _ _ _ _ _。(10)定点下方的刻度：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(11)允许少量溶液流出：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(12)容量瓶中原有少量蒸馏水：_ _ _ _ _ _ _ _ _。方法摘要溶液配制过程中误差分析的基础2.低面，平面读数分析结果：向下看容器的液体水平高于刻度。向下看，容器的液面低于刻度。1.2019天津圈，4以下实验工作或设备能达到目的的是abcd混合浓硫酸和乙醇做一定的准备浓度溶液收集no2气体证明乙炔是可能的褪掉溴数2.2018年全国范围以下实验过程能达到实验目的的是编号实验的目的实验过程anaoh溶液制备0.400 0 moll-1据说在烧杯里放入4.0 g固体naoh，放入少量蒸馏水溶解，转移到250毫升容量瓶子中固定容量b探讨维生素c的还原性将浓维生素c溶液滴入包含2毫升黄色氯化铁溶液的试管，观察颜色变化c制造精制氢在稀盐酸中添加锌颗粒产生的气体出来，依次通过溶液、浓硫酸、kmno4溶液d探索浓度对反应速度的影响在包含5毫升浓度不同的nahso3溶液的两个试管中同时添加2毫升5% h2o2溶液，观察实验现象3.2017年全国范围能够达到以下实验操作规范和目的的是目的操作a取20.00毫升盐酸将盐酸放入50毫升酸滴定管，将初始读数调整为30.00毫升，然后将剩下的盐酸放入锥形瓶b试管清洗应用于碘升华实验先用酒精洗净，然后用水冲洗