人教版九年级化学第四单元第三节中档难题提升题

人教版九年级化学第四单元第三节中档难题提升题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图(其中“”代表氧原子，“”代表硫原子),以下说法错误的是A变化I中的一定条件可能是升高温度B变化II中分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子C容器中物质的总质量始终保持不变D该反应的化学方程式为2 . 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下：则下列表述不正确的是四种物质甲乙丙丁反应前质量/g251515反应后质量/g11未测122A未测值为12B丙可能是催化剂C该反应为化合反应D甲与乙反应的质量比为5：33 . 工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24 g纯碱样品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g通过已知数据，不能求出的量是（ ）A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数4 . 有CO、CO2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为10%使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀CaCO3的质量为（ ）A50gB100gC150gD200g5 . 工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料。化学反应的方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+X+H2。则X的化学式为AHClBHClOCO2DCl26 . 工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为（ ）AFeBFeOCFe2O3DFe3O47 . 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ）A某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2BNH4NO3与熟石灰混合有氨气放出，说明铵态氮肥不能与碱性物质混和施用C蜡烛能在氧气中燃烧而在二氧化碳中不能燃烧，可说明所有燃烧需要氧气参加D某溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液一定是碱溶液8 . 下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）A因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大C100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水9 . 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，认真观察此标签，从中不能获取的信息是（ ）硫酸化学纯（CR）（500mL）品名：硫酸化学式H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 质量分数：98%A硫酸的化学性质B硫酸的物理性质C硫酸中各元素的质量比D硫酸中硫元素的质量分数10 . 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质XYZQ反应前的质量g22845反应后的质量g待测24014下列说法正确的是 （ ）A该反应属于分解反应B该反应属于化合反应C待测值为53 gD反应消耗(或生成)的Y、Q的质量比为24:1411 . 化学方程式X + H2SO4 = 2CrO3 + Na2SO4 + H2O,其中X的化学式为：ANa2CrO4BNa2Cr2O7CNa2Cr2O4DNa2CrO712 . 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是A乙可能是该反应的催化剂Bx=30%，该反应符合质量守恒定律C生成的甲，丙两物质的质量比为19: 41D参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和13 . 钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22。以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是A一个钛原子中核外电子数为22B中得到的可燃性气体为COC中稀有气体的作用是隔绝空气D中发生的反应为14 . 使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。则反应中应选择的药品是A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B石灰石和稀盐酸C磷和氧气D木炭和氧气15 . 科学研究表明，氯胺（NH2Cl）是一种很好的强消毒剂，用氯胺消毒时，发生的反应为NH2Cl + H2O= X + HClO，其中X的化学式为AH2BNH3CN2DN2H416 . 下列有关化学史的说法中正确的是A汤姆生发现电子B卢瑟福提出原子的核式结构模型C拉瓦锡发现氧气约占空气的1/5体积D波义耳提出质量守恒定律17 . 加热氯酸钾和高锰酸钾混合物一段时间后，试管内剩余固体种类不可能是（ ）A5种B4种C3种D2种18 . 现有化学反应X+Y=Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（ ）A可能等于（a+b）gB可能小于（a+b）gC一定大于（a+b）gD一定小于或等于（a+b）g19 . 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是A都是化合反应B生成物都是固体C都需要点燃D都是氧化反应二、选择填充题20 . 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是（_）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应物的燃点C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解反应物的种类D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧_三、填空题21 . 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。（1）丁物质是_，该反应的文字或符号表达式为_；（2）甲、乙对应的物质都是由构成的_（填“分子”或“原子”或“离子”）；（3）一个甲分子中含有的质子数为_个；（4）下列说法正确的是_（填写字母序号）。A反应前后原子种类不变 B该反应属于分解反应 C乙是氧化物22 . 2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊(如图)是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_。(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是_2。(3)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_(答一条即可)。(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_23 . 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式为：_四、实验题24 . 实验小组同学做了如图所示的实验,验证质量守恒定律，请回答下列问题。（1）实验甲中小櫻在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为_。反应一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,则m1_（选填“” 、“m4你认为造成这样结果的原因是_。（3）在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成6gC,则生成D的质量是_g。25 . 质量守恒定律是自然科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图甲所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：_、_。(2)小明将C装置进行改进，如图乙所示。此实验的现象是_。待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是_。(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因_。(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应_。26 . 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至2.6g，天平平衡（如图所示）。然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注人少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到总质量为_g，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_。（2）某反应的微观示意图，如图所示。X的化学式是_。从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_（填序号）。a原子种类b 分子种类c 元素质量d 分子质量e 分子数目五、科学探究题27 . 化学实验是进行科学探究的重要方式，思考下列问题并回答。（1）实验甲中电源接通一段时间后，A管中产生气体为10 mL时，则B管中产生气体体积为_mL，检验B管中生成的气体，可将_伸入气体中。电解水时，向水中加入少量稀硫酸，目的是_。（2）实验乙中，瓶底放少量水，目的是_，若反应中没有看到“火星四射”的现象，可能的原因是_（写一种即可）。（3）实验丙中，将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管，二氧化锰与过氧化氢溶液混合产生大量气泡，此处反应的化学方程式为_；用 80的热水加热盛有红磷和白磷的 W 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_。（4）某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究，根据下图回答问题：如图 A、B、C三个实验装置（天平略），其中能用来验证质量守恒定律的是_（填字母序号）。从微观角度解释反应前后质量守恒的原因是_。小明将图 C 装置改进成如图 D 所示，装置气密性良好，但是反应后天平指针向右偏转，请解释原因_。28 . 某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究（资料）镁除了与空气中的氧气反应外，还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，第一组同学称量了0.2g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.30g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如下图所示的实验，实验步骤如下：步骤一：将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上(铂丝不反应)，广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞(如图所示)，瓶底留有适量的水；步骤二：有聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分震荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；(此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应)步骤三：将瓶内全部的固液混合物过滤，干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量，总质量为0.75g.(固体损失忽略不计)请回答下列问题：(1)写出镁带在空气中燃烧的化学方程式(只写一个)_(2)关于两个小组实验的说法正确的是_A 第一组实验数据不合理是因为0.3g0.24g，不遵守质量定律B 第二组实验中的水既可以加速装置冷却，又可以通过水帮助收集瓶内的生成物C 镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的D 通过第一组实验数据可以推测，镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁E 第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量，即可验证质量守恒定律定律(3)第二小组同学在进行实验时，若未打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会_0.75g(填 =)(4)根据第二小组同学的实验数据