影响盐类水解的因素

影响盐类水解的因素，活动和探索，内因：越弱，水解程度越高；0.1mol . l-1 naclo，CH3COONa，NaNO2溶液的PH；盐对应的酸(或碱)越弱，水解度越_ _ _ HZ的酸性强弱顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，hx Hz， 例如：NaClO和NaHCO3溶液的浓度大小比较，PH值是否相同？Cmol/L更多，Cmol/L更少，FeCl3已知稀溶液中存在以下水解平衡：Fe3 3h2oFe(oh)3 3h，温升，添加HCl，添加水，NaHCO3，NH4Cl实体？固体NaHCO3，影响盐水解的因素，主要因素：盐本身的特性(越弱水解)外部因素：1。温度：温度水解增加程度2。浓度：稀释水会促进水解(稀释越多，水解，但溶液的酸性或碱性减弱)3 .酸，碱酸是强酸性弱碱的水解碱，抑制强酸性弱酸的水解，4 .水解盐：表：CH3COONa溶液具有以下水解平衡。CH3COONa H2OCH3COOH NaOH，变更下列条件，建立变更状况：右，增加，增加，右，减少，减少，右，减少，减少，减少，右，减少，减少_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，强碱弱酸盐显性、弱碱弱碱盐基盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性应由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱决定(即酸、碱强烈表现谁)。naclk 2so 4 naac na 2c O3 ALCL 3 nahsnahco 3 nah so 3 na H2 po 4c H3 conh 4，水解规则谁比较弱，谁比较弱，谁比较弱，双水解，强酸碱盐不能水解，中性，强碱弱酸盐水的分解碱性，碱性，酸性(注：此时溶液阳离子是强碱量，双水解分为一般双水解和完全双水解。一般的双水解通常比单水解强。完全双水解效果很好。，示例：(NH4)2CO3、NH4HCO3、ch 3 conh 4、nah co 3溶液和Fe2(SO4)3溶液，Fe3 H2O Fe (oh) 3 3h HCO 3- H2O，Al3 3 H2O al (oh) 3 3h，HCO3- H2O H2O co 3 oh-，以下是典型的完全双水解Al3和AlO2-，HCO3-，CO32-，S2-，HS-。例如：在物质浓度相同的以下溶液中，根据pH从小到大的顺序排列()a . na 2c O3 nah co 3 NaCl n H4 clb . na 2c O3 nah co 3n H4 cln aclc .(NH4)2so 4 NH 4 cl nano 3n a2 co 3 naclod . nh4l(NH4)2so 4 na 2s nano 3，2判断：如果静盐NaX，NaY的溶液pH值分别为9和8，则酸度强弱的顺序为hxc (y2-)，(变化)1L构成的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液均为0.1mol/L。其中，如果大于ch 3coo-Na浓度，则：H O