山东省嘉祥一中2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

山东省嘉祥一中2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.2017年，我国科学家在利用稼( ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于 ga的说法中，正确的是( ) a.中子数为68b.质子数为31c.质量数为99d.核外电子数为372.下列说法中正确的是( )。 a.分子之间存在化学键b.所有物质中都含有化学键c.一个分子中不可能既有极性键又有非极性键d.离子化合物中可能含非极性共价键3.用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是( ) a.na2so4溶液b.氢氧化铝胶体c.有尘埃的空气d.向沸水中滴入fecl3饱和溶液所得的液体4.下列几种反应类型之间的关系正确的是( )。 a.b.c.d.5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )。 a.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜b.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同c.过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源d.等质量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同6.在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是( ) a.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气b.实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气c.氢氧化钠和盐酸发生中和反应d.工业上用盐酸除铁锈7.下列离子方程式中，书写正确的是( )。 a.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：cu2+2oh-=cu(oh)2 b.氯气和水反应cl2+h2o=2h+clo-c.碳酸钙和稀硝酸反应：caco3+2h+=ca2+co2+h2od.氯气和氯化亚铁溶液反应：fe2+cl2=fe3+2cl-8.实验室欲配制100ml1.00mol/ l na2co3溶液。下列有关叙述中，正确的是( ) a.用托盘天平称取10.60 g na2co3固体b.将na2co3固体放入容量瓶中，加水至刻度线c.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高d.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体9.下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是( )。选项实验操作及现象推理或结论a向ki淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色i-的还原性强于cl-b向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-c取少量na2o2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到na2o2上，脱脂棉燃烧na2o2与水反应放热d向某溶液中加入naoh溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有fe2+a.ab.bc.cd.d10.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( ) a.co2(hcl)：饱和 nahco3溶液b.fecl2溶液(fecl3)：铁粉c.cuo(al2o3)：naoh溶液d.naoh溶液( na2co3)：盐酸二、选择题(每小题有12个选项符合题意)11.在同温同压下，1mol nh3和1mol no具有不同的( ) a.原子数b.分子数c.质量d.体积12.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为tio2+2c+2cl2 ticl4+2co，下列关于该反应的说法中，正确的是( ) a.tio2是氧化剂b.cl2发生氧化反应c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2d.每转移2mol电子将有1 mol cl2被还原13.在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) a.ba2+、na+、cl-、hco3-b.fe3+、nh4+、no3-、scn-c.h+、fe2+、no3-、so42-d.nh4+、al3+、so42-、cl-14.下列说法正确的是( )。 a.常温常压下22.4ln含有的分子数为6.021023b.23g钠在完全反应时失去电子1molc.在标准状况下，22.4l he与71g cl2所含原子数相等d.将80 g naoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度是2mol/l15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号xyzw原子半径/mn0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是( )a.元素的金属性：xyb.元素z的价电子数为7c.元素的简单离子半径：r(x2+)zxy，其中x、y处在同一周期，x、z处在同一主族。z原子核内质子数等于x、y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是m原子核外最外层电子数的4倍。请回答： （1）这两种元素名称分别是x_，m_。 （2）y的简单离子结构示意图是_；z在周期表中的位置是_。 （3）x、y、z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。 （4）x与y形成的三原子分子甲的结构式是_，y与m形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_，甲与乙反应的化学方程式是_。 19.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。 （1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_mol/l。现在需要475ml物质的量浓度为0.6mol/l稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制 （2）需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是_、_。 （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。 a.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理b.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容c.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线d.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。 请完成下列空白。（1）仪器x中发生反应的离子方程式为_。 （2）装置b中的试剂是_，装置c作用是_。 （3）装置d中的错误为_。 （4）装置e中的试剂为_。 （5）加热150m12mol/l hcl溶液和3.48g mno2粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的cl2在标准状况下的体积为_ml。 答案解析部分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.【答案】 b 【考点】原子中的数量关系 【解析】【解答】a.ga的质量数为68，质子数为31，因此其中子数=质量数-质子数=68-31=37，a不符合题意； b.ga的质子数为31，b符合题意；c.ga的质量为68，c不符合题意；d.在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数=31，d不符合题意；故答案为：b【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的表示的是质子数，质量数=质子数+中子数；据此结合选项进行分析。2.【答案】 d 【考点】化学键，极性键和非极性键 【解析】【解答】a.分子间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，a不符合题意； b.并不是所有物质都具有化学键，如稀有气体中不存在化学键，b不符合题意；c.一个分子中可能同时存在极性键和非极性键，如h2o2中存在h-o极性键和o-o非极性键，c不符合题意；d.离子化合物中可能存在非极性键，如na2o2属于离子化合物，存在o-o非极性键，d符合题意；故答案为：d【分析】a.分子间作用力不属于化学键；b.稀有气体中不含有化学键；c.h2o2中同时存在极性键和非极性键；d.离子化合物中可能存在共价键；3.【答案】 a 【考点】胶体的性质和应用 【解析】【解答】a.na2so4溶液属于溶液，不属于胶体，用激光笔照射，无法观察到丁达尔效应，a符合题意； b.氢氧化铝属于胶体，用激光笔照射，能观察到丁达尔效应，b不符合题意；c.有尘埃的空气，能形成胶体，用激光笔照射，能观察到丁达尔效应，c不符合题意；d.向废水中滴加fecl3饱和溶液所得的分散系为胶体，用激光笔照射，能观察到丁达尔效应，d不符合题意；故答案为：a【分析】用激光笔照射，能产生丁达尔效应的为胶体，据此结合选项进行分析。4.【答案】 b 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】置换反应中有单质参与，一定属于氧化还原反应，因此氧化还原反应包含置换反应； 置换反应可能属于离子反应，也可能不是离子反应，因此置换反应与离子反应为交叉关系； 离子反应中，部分属于氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，因此离子反应与氧化还原反应为交叉关系； 综上，b符合题意； 故答案为：b【分析】此题是对反应类型的考查，解答此类题型时，应结合基本反应类型、离子反应和氧化还原反应的相关概念进行分析。5.【答案】 c 【考点】钠的化学性质，钠的重要化合物，钠的氧化物 【解析】【解答】a.将钠投入到cuso4溶液中，发生反应的离子方程式为：2nacu22h2o=2nacu(oh)2h2，因此反应无法获得金属cu，a不符合题意； b.na2o、na2o2与h2o反应的化学方程式为：2na2o2h2o=4naoh、2na2o22h2o=4naoho2，二者反应的产物不同，b不符合题意；c.na2o2为淡黄色固体，能与co2和h2o反应生成o2 ， 常用作呼吸面具中氧气的来源，c符合题意；d.na2co3、nahco3与足量盐酸反应生成的气体为co2 ， 二者所含碳元素的质量分数不同，因此等质量的na2co3、nahco3与足量盐酸反应，生成co2的质量不同，d不符合题意；故答案为：c【分析】a.金属钠的活动性较强，能直接与溶液中的h2o反应；b.根据na2o、na2o2与h2o反应的化学方程式进行分析；c.根据na2o2的性质进行分析；d.根据na2co3和nahco3中碳元素的质量进行分析；6.【答案】 a 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】a.浓盐酸与mno2共热制取氯气的过程中，发生反应的化学方程式为：mno24hclmncl2cl22h2o，反应过程中，hcl提供cl ， 体现酸性；反应过程中氯元素的化合价升高，体现还原性，a符合题意； b.锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为zn2hcl=zncl2h2，过程中，hcl提供cl ， 体现酸性；氢元素的化合价降低，体现氧化性，b不符合题意；c.naoh与hcl反应的化学方程式为naoh+hcl=nacl+h2o，反应过程中hcl提供cl ， 体现酸性；hcl中无元素化合价发生变化，不体现氧化性或还原性，c不符合题意；d.工业上用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为：fe2o36hcl=2fecl33h2o，反应过程中hcl提供cl ， 体现酸性；hcl中无元素化合价发生变化，不体现氧化性或还原性，d不符合题意；故答案为：a【分析】反应过程中，提供酸根离子，则体现酸性；反应过程中有元素化合价升高，则体现还原性；据此结合选项所给变化进行分析。7.【答案】 c 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】a.cuso4和ba(oh)2反应过程中生成baso4沉淀和cu(oh)2沉淀，该反应的离子方程式为：cu2so42ba22oh=baso4cu(oh)2，a不符合题意； b.cl2与h2o反应生成hcl和hclo，hclo为弱酸，在离子方程式中保留化学式，因此反应的离子方程式为：cl2h2o=hclhclo，b不符合题意；c.caco3为难溶性盐，在离子方程式中保留化学式，caco3与hno3反应生成可溶性ca(no3)2、h2o和co2气体，该反应的离子方程式为：caco32h=ca2h2oco2，c符合题意；d.cl2具有氧化性，能将fe2氧化成fe3 ， 自身还原为cl ， 该反应的离子方程式为：cl22fe2=2fe32cl ， d不符合题意；故答案为：c【分析】此题是对离子方程式书写的考查， 结合离子方程式书写规则进行分析即可。8.【答案】 c 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】a.托盘天平的精度为0.1g，因此无法称取10.60gna2co3固体，a不符合题意； b.容量瓶只能用于定容溶液的体积，不能用于固体的溶解，b不符合题意；c.定容时俯视液面，则所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏高，c符合题意；d.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接析出多余液体，则所得溶液中溶质的量偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量的浓度偏低，d不符合题意；故答案为：c【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液的配制，结合溶液配制过程进行分析。9.【答案】 b 【考点】硫酸根离子的检验，二价铁离子和三价铁离子的检验，化学实验方案的评价 【解析】【解答】a.向ki淀粉溶液中滴入氯水，淀粉变蓝，说明有i2生成，发生反应为cl22i=i22cl ， 该反应中，i为还原剂，cl为还原产物，因此还原性icl ， 选项正确，a不符合题意； b.加入bacl2溶液后产生白色沉淀，则形成的白色沉淀可能为baco3、baso4 ， 因此溶液可能中可能含有co32-或so42- ， 选项错误，b符合题意；c.脱脂棉燃烧，说明反应过程中放热，选项正确，c不符合题意；d.加入naoh溶液后，生成白色絮状沉淀、迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明加入naoh溶液后，反应生成的白色絮状沉淀为fe(oh)2沉淀，因此说明溶液中一定含有fe2+ ， 选项正确，d不符合题意；故答案为：b【分析】a.根据发生的反应分析还原性的强弱；b.产生的白色沉淀可能为baco3、baso4；c.脱脂棉燃烧，说明反应放热；d.结合fe2+的检验分析；10.【答案】 d 【考点】钠的重要化合物，镁、铝的重要化合物，铁盐和亚铁盐的相互转变，除杂 【解析】【解答】a.co2不溶于饱和nahco3溶液，而hcl能与nahco3反应，因此可用饱和nahco3溶液除去co2中混有的hcl，选项正确，a不符合题意； b.fe3具有氧化性，能与fe反应生成fe2+ ， 故可用铁粉除去fecl2溶液中的fecl3 ， 选项正确，b不符合题意；c.al2o3能溶于naoh溶液生成可溶性的naalo2 ， 而cuo不能，过滤、洗涤、干燥后可得cuo，选项正确，c不符合题意；d.naoh、na2co3都能与hcl反应，因此不能用稀盐酸除去naoh溶液中混有的na2co3 ， 选项错误，d符合题意；故答案为：d【分析】a.co2不溶于饱和nahco3溶液；b.fe3具有氧化性，能与fe反应；c.al2o3能溶于naoh溶液，而cuo不能；d.naoh、na2co3都能与hcl反应；二、选择题(每小题有12个选项符合题意) 11.【答案】 a,c 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】a.一个nh3分子中含有4个原子，因此1molnh3中含有4mol原子，一个no分子中含有2个原子，因此1molno中含有2mol原子，二者所含的原子数不同，a符合题意； b.根据公式n=nna可知，物质的量相同，其所含的分子数也相同，b不符合题意；c.1molnh3的质量m(nh3)=1mol17g/mol=17g，1molno的质量m(no)=1mol30g/mol=30g，二者的质量不同，c符合题意；d.同温同压下，气体摩尔体积vm相同，根据v=nvm可知，物质的量相同，二者所含的体积也相同，d不符合题意；故答案为：ac【分析】同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的分子数和体积；据此结合选项进行分析。12.【答案】 d 【考点】氧化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】a.反应过程中tio2中ti和o的化合价都没有发生变化，因此tio2既不是氧化剂，也不是还原剂，a不符合题意； b.反应过程中cl由0价变为-1价，化合价降低，发生还原反应，b不符合题意；c.该反应中cl2发生还原反应，为氧化剂，c由0价变为+2价，化合价升高，为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，c不符合题意；d.由反应的化学方程式可得关系式“2cl24e-”，因此每转移2mol电子，则由1molcl2被还原，d符合题意；故答案为：d【分析】a.根据反应过程中ti元素化合价的变化分析；b.根据反应过程中cl元素化合价的变化分析；c.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂，从而确定其物质的量之比；d.根据反应过程中在转移电子数与cl2的关系进行计算；13.【答案】 a,d 【考点】离子共存 【解析】【解答】a.溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，a符合题意； b.溶液中的fe3能与scn形成络合物fe(scn)3 ， 不可大量共存，b不符合题意；c.no3在酸性条件下具有氧化性，能将溶液中的fe2氧化成fe3 ， 不可大量共存，c不符合题意；d.溶液中的各离子相互间不反应，可大量共存，d符合题意；故答案为：ad【分析】此题是对离子共存的考查，溶液的离子能大量共存，则相互间不形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发物质、不形成弱电解质、不形成络合物、不发生氧化还原反应；据此结合选项所给离子组进行分析。14.【答案】 b 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】a.常温常压下vm22.4l/mol，因此22.4ln2的物质的量不等于1mol，故其所含的分子数不是6.021023 ， a不符合题意； b.23gna的物质的量 ， na在反应过程中由0价变为+1价，失去一个电子，因此23gna完全反应转移电子数为1mol，b符合题意；c.标准状态下，22.4lhe的物质的量 ， 其所含的原子数为1na ， 71gcl2的物质的量 ， 其所含的原子数为2na ， 二者所含的原子数不同，c不符合题意；d.80gnaoh的物质的量 ， 溶于1l水后，所得溶液的体积不等于1l，因此最后形成溶液的物质的量浓度不等于2mol/l，d不符合题意；故答案为：b【分析】a.常温常压下vm22.4l/mol；b.根据反应过程中钠元素化合价变化计算转移电子数；c.根据公式、计算其物质的量，从而计算其所含的原子数；d.1l水的体积，不等于形成溶液的体积；15.【答案】 b,d 【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，微粒半径大小的比较 【解析】【解答】a.同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性mgal，即xy，a不符合题意； b.由分析可知，z为n，其价电子数为5，b不符合题意；c.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径r(mg2+)ch4sih4（4）o=c=o；2co2+2na2o2= 2na2co3+o2【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成，钠的氧化物，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 【解析】【解答】（1）由分析可知，x为c，其名称为碳；m为na，其名称为钠； （2）由分析可知，y为o，其简单离子为o2- ， 由氧原子最外层得到两个电子形成，其结构示意图为；由分析可知，z为si，位于元素周期表第三周期第a族； （3）非金属性越强， 气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性ocsi，因此气态氢化物的稳定性强弱为：h2och4sih4； （4）由分析可知，x为c、y为o，二者形成的三原子分子为co2 ， 其结构式为o=c=o；y（o）与m（na）形成的原子个数比为1:1的化合物乙为na2o2 ， 为离子化合物，其中含有o-o共价键，因此其电子式为：；co2能与na2o2反应生成na2co3和o2 ， 该反应的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2； 【分析】z为主族元素，且最外层电子数为m原子最外层电子数的4倍，则m的最外层电子数为1，z的最外层电子数为4；由于原子半径m最大，因此m为na；由于z的核内质子数等于x、y的质子数之和，且原子半径zxy，因此z为si；x与z位于同一主族，则x为c；因此y的质子数为8，即y为o；据此结合题干设问分析作答。19.【答案】 （1）12mol/l（2）25（3）500m容量瓶；胶头滴管（4）b,d 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】（1）该浓盐酸的物质的量浓度； （2）由于容量瓶具有一定规格，实验室中不存在475ml的容量，故配制475ml的溶液应选用500ml的容量瓶；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，涉及溶液的稀释，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，故可得关系式c1v1=c2v2 ， 因此可得所需浓盐酸的体积； （3）配制该溶液的过程为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；因此所需的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶； （4）a.摇匀后静置，所得溶液的物质的量浓度正确，发现液面低于刻线，是由于部分溶液粘在刻线上方，此时未做任何处理，溶液浓度不变，a不符合题意； b.由于溶液稀释过程中放热，温度升高，液体体积偏大，直接进行后续操作，当温度恢复至室温时，温度降低，所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，b符合题意； c.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线，则所得浓盐酸的体积偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，c不符合题意； d.用已知浓度的稀盐酸润洗容量