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文档简介
,初中化学教学课件,课题:原子的结构,制作:何多宝,单位:双桥镇中学,一、原子的构成,核外电子排布示意图,二、核外电子的排布规律:,三、原子结构示意图,各部分的意义:圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上数字为该电子层上的电子数。,原子核,质子数,电子层上的电子数,电子层,(1)、请画出下列原子的结构示意图,、镁原子(Mg)、磷原子(P)、氧原子(O)、氩原子(Ar),(2)、判断下列原子结构示意图是否正确,正确的结构示意图,金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少?,分组讨论合作探究:,1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子,还是容易得到电子?为什么?2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子,还是容易得到电子?为什么?,元素原子的最外层电子数的特点:,8,2,稳定,稳定,不活泼,不稳定,得,活泼,所以,与元素的化学性质密切相关。,最外层电子数,指出下列哪几种原子的化学性质相似,我会选,A,B,C,D,E,金属原子,非金属原子,Mg,Na,Cl,O,阳离子(带正电),阴离子(带负电),三、离子:带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,质子数核外电子数(”“),形成结构(稳定或不稳定)。,带负电荷的原子叫做阴离子,质子数核外电子数(”“),形成结构(稳定或不稳定)。,稳定,稳定,离子的表示方法:,在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值在前,符号在后,1可以省略不写。如:NaMg2Cl-O2-,写出下列的离子符号:铝离子氟离子硫离子,Al3F-S2-,铝原子氟原子硫原子,【课堂评价练习】,1.核外电子是按能量高低的不同_排布的。能量高的,通常在离核_运动。能量最低,通常在离核_运动。2.稀有气体元素,原子的最外层都有_电子(氦除外),它们的化学性质比较_。金属元素的原子最外层电子的数目一般_,比较容易_最外层电子而使次外层电子变为外层。3.元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子的关系非常密切。4.右图是某元素的原子结构示意图,该原子的核电荷数为_,核外有_个电子,第二层上有_个电子,最外层上有_个电子,在化学反应中
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