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文档简介

,初中化学教学课件,课题：原子的结构,制作：何多宝,单位：双桥镇中学,一、原子的构成,核外电子排布示意图,二、核外电子的排布规律：,三、原子结构示意图,各部分的意义：圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字为该电子层上的电子数。,原子核,质子数,电子层上的电子数,电子层,（1）、请画出下列原子的结构示意图,、镁原子（Mg）、磷原子（P）、氧原子（O）、氩原子（Ar）,（2）、判断下列原子结构示意图是否正确,正确的结构示意图,金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少?,分组讨论合作探究：,1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？为什么？2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？为什么？,元素原子的最外层电子数的特点：,8,2,稳定,稳定,不活泼,不稳定,得,活泼,所以，与元素的化学性质密切相关。,最外层电子数,指出下列哪几种原子的化学性质相似,我会选,A,B,C,D,E,金属原子,非金属原子,Mg,Na,Cl,O,阳离子（带正电）,阴离子（带负电）,三、离子：带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子，质子数核外电子数（”“），形成结构（稳定或不稳定）。,带负电荷的原子叫做阴离子，质子数核外电子数（”“），形成结构（稳定或不稳定）。,稳定,稳定,离子的表示方法：,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。如：NaMg2Cl-O2-,写出下列的离子符号：铝离子氟离子硫离子,Al3F-S2-,铝原子氟原子硫原子,【课堂评价练习】,1.核外电子是按能量高低的不同_排布的。能量高的，通常在离核_运动。能量最低，通常在离核_运动。2.稀有气体元素，原子的最外层都有_电子（氦除外），它们的化学性质比较_。金属元素的原子最外层电子的数目一般_，比较容易_最外层电子而使次外层电子变为外层。3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系非常密切。4.右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_,核外有_个电子，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子，在化学反应中
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