江西省赣州市五校协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）

江西省赣州市五校协作体2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题1.焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。焚烧垃圾过程中发生了()a. 吸热非氧化还原反应b. 吸热的氧化还原反应c. 放热的非氧化还原反应d. 放热的氧化还原反应【答案】d【解析】【详解】焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应。答案选d。2.下列叙述中能说明金属x比金属y的活泼性强的是()a. 1 mol x从酸中置换生成的h2比1 mol y从酸中置换生成的h2多b. x原子电子层数比y原子的电子层数多c. x原子最外层电子数比y原子的最外层电子数少d. 常温时，x能从酸中置换出氢，而y不能【答案】d【解析】【详解】a金属的活泼性与从酸中置换出的h2多少无关，如1molal可置换出1.5molh2，1molna可置换出0.5molh2，但na活泼，选项a错误；b、金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如cu原子核外有4个电子层，na核外有3个电子层，但na比cu活泼，选项b错误；c、金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如ca最外层有2个电子，li最外层有1个电子，但ca较li活泼，选项c错误；d、常温时，x能从酸中置换出氢，而y不能，可说明x比y活泼，选项d正确；答案选d。3.对于放热反应znh2so4=znso4h2，下列叙述正确的是()a. 反应过程中的能量关系可用上图表示b. 1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c. 若将其设计为原电池，则锌作正极d. 若将其设计为原电池，当有325 g zn溶解时，正极放出的气体一定为112 l【答案】a【解析】根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应， a正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molzn和1molh2的能量大小，b错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，c错误；若将其设计为原电池，当有32.5gzn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molh2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，d错误；正确选项a。4.居里夫妇用粒子(4he)轰击27al得到一种自然界不存在的核素30p，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27al4he30p1n。下列有关说法不正确的是()a. 30p和31p两种核素互为同位素b. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化c. 该变化同样遵循质量守恒定律d. 在30p中存在：质子数中子数核外电子数【答案】b【解析】【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【详解】a30p和31p两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项a正确； b原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项b错误；c所有的变化都遵循质量守恒定律，选项c正确；d30p是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项d正确；答案选b。【点睛】本题主要考查原子的结构，明确质子数、中子数、核外电子数、质量数关系即可解答，难度不大。5.下列关于元素周期表的叙述正确的是()a. 短周期元素是指120号元素b. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素c. 周期表中有八个主族，八个副族d. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】b【解析】【详解】a短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项a错误；b一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26(32)，最长的周期为第六、七周期，含有32种元素，选项b正确；c元素周期表有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个族，选项c错误；d对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数，有的等于价层电子数等，选项d错误；答案选b。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表结构及元素的位置、元素的种类为解答的关键，题目难度不大。6.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()a. 硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体b. 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸c. 硫酸镭是难溶于水的白色固体d. 锗单质是一种半导体材料【答案】a【解析】【详解】a 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（h2se）不如 h2s 稳定，选项 a 错误；b cl、at 同主族， agcl 不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项 b 正确；c 锶与钡是同主族元素， baso4 是难溶于水的白色固体，所以 raso4 也是难溶于水的白色固体，选项 c 正确；d ge 位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项 d 正确；答案选 a 。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。7.下面有关几种化合物的叙述正确的是()。a. h2o2分子中只存在极性键b. nh3的结构式为c. hcl的电子式为d. h2o的比例模型为【答案】b【解析】【详解】a、h2o2分子中o-o键为非极性键，选项a错误；b、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项b正确；c、hcl为共价化合物，其电子式为，选项c错误；d、水分子为v形，图给为直线形，选项d错误答案选：b。【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。8.某元素x最高价含氧酸的相对分子质量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是()a. x是第二周期a族元素b. x是第二周期a族元素c. x的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo4d. x的最高正化合价为4【答案】c【解析】【分析】某元素x最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即x为p或s，由x的氢化物的化学式不是h2x可知，x应为p，以此来解答。【详解】某元素x最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即x为p或s，由x的氢化物的化学式不是h2x可知，x应为p，ax为p，位于第三周期a族，选项a错误；bx为p，位于第三周期a族，选项b错误；cx的最高价含氧酸的化学式可表示为h3po4，选项c正确；dx的最高化合价为+5，选项d错误；答案选c。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，熟悉相对分子质量为98的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大。9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()a. bf3b. h2so4c. pcl5d. sicl4【答案】d【解析】【详解】a、bf3中b元素的化合价为+3，b原子最外层电子数为3，则3+3=6，故b原子不满足8电子结构；f元素化合价为-1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，选项a错误；b、h2so4中s元素的化合价为+6，s原子最外层电子数为6，则6+6=12，h满足两个电子的稳定结构，o满足8电子的稳定结构，选项b错误；c、pcl5中p元素的化合价为+5，p原子最外层电子数为5，则5+5=10，故p原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，cl原子满足8电子结构，选项c错误；d、sicl4中si元素化合价为+4，si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，si原子满足8电子结构，cl元素化合价为-1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，选项d正确；答案选d。10.x和y两种元素原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物z，下列说法中正确的是()a. x单质密度比水略大b. y形成的一定是2价的单核阴离子c. z一定能与水反应d. z一定是x2y型化合物【答案】c【解析】分析】x和y两种元索的原子序数分别11和8，则x为钠元素，y为氧元素，二者的离子化合物为na2o或na2o2，据此结合选项分析。【详解】x和y两种元索的原子序数分别11和8，则x为钠元素，y为氧元素，二者的离子化合物为na2o或na2o2，a、x为钠元素，na单质密度比水小，选项a错误；b、y为氧元素，氧元素的常见阴离子有o2-和o22-，选项b错误；c、离子化合物z为na2o或na2o2，二者均能与水反应，选项c正确；d、离子化合物z为na2o或na2o2，所以z不一定是x2y型化合物，选项d错误；答案选c。【点睛】本题考查了元素的推断，o、na及其化合物的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。11.下列叙述不正确的是()a. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定b. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强c. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子d. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子【答案】a【解析】【详解】a、同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，故非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越不稳定，选项a不正确；b. 同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，选项b正确；c同一周期主族元素从右到左原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，则半径越大越容易失去电子，选项c正确；d、非金属性越活泼，元素的氧化性越强，其原子越容易得到电子，所形成的阴离子就越难失去电子，选项d正确；答案选a。12.下列说法不正确的是()a. 沸点：h2ohfb. 热稳定性：hfh2oc. 仅由n、h、o三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物d. ncl3是共价化合物【答案】c【解析】【详解】a、常温下，水为液体，hf为气体，所以沸点：h2ohf，选项a正确；b、f的非金属性大于o的，所以热稳定性：hfh2o，选项b正确；c、仅由n、h、o三种元素形成的化合物nh4no3中既含有离子键又含有共价键，选项c不正确；d、ncl3中n原子与3个cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项d正确；答案选c。13. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是a. 3和17b. 1和8c. 11和8d. 7和12【答案】d【解析】试题分析：a、该组元素分别是li和cl元素，则二者形成licl的化合物，符合题意，正确；b、该组元素是h与o元素，形成的h2o2是原子数比为1:1的化合物，正确；c、该组元素是na与o，形成的化合物是na2o2是原子数比为1:1的化合物，正确；d、该组元素是n与mg元素，二者形成mg3n2的化合物，不是原子数比为1:1的化合物，错误，答案选d。考点：考查元素及形成化合物中原子个数判断14.下列说法中不正确的是()a. hcl稳定性比hbr强b. 等物质的量的h2s和h2o2含电子数相同c. mg失电子能力比ca弱d. nacl与nh4cl含有的化学键类型相同【答案】d【解析】【详解】a、cl的非金属性比br强，所以氢化物的稳定性也强，选项a正确；b、1个h2s和h2o2含电子数相同都是18电子，所以等物质的量的h2s和h2o2含电子数相同，选项b正确；c、mg与ca同主族，且电子层数小于ca 所以金属性比ca弱，失电子能力比ca弱，选项c正确；d、nacl中只含离子键，而nh4cl含有离子键和共价键，选项d错误；答案选d。15.2018年12月8日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn2oh2e=znoh2o，ag2oh2o2e=2ag2oh。据此判断氧化银是()a. 正极，并被还原b. 负极，并被还原c. 负极，并被氧化d. 正极，并被氧化【答案】a【解析】【分析】根据化合价变化可知ag元素化合价降低被还原，应为原电池的正极，在正极上得电子被还原。【详解】由电极反应可知该高能电池的反应中zn为还原剂、氧化银为氧化剂，故zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原。答案选a。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池两极上的变化以及原电池原理。16.短周期主族元素x，y，z，w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x，y的核电荷数之比为3：4，w的最外层为8电子结构，金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）a. x与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b. y和w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂c. 化合物z2y和zwy3都只存在离子键d. 原子半径大小：xy，zw【答案】b【解析】【详解】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则x为c元素，x、y的核电荷数之比为3:4，则y为o元素，w的最外层为8电子结构，w为f元素或cl元素，金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为na元素，w只能是cl元素。ax与y形成的化合物有co和co2，z的最高价氧化物的水化物是naoh，co与naoh不反应，选项a错误；by的单质臭氧，w的单质氯气，y、w的化合物clo2可作水的消毒剂，选项b正确； c化合物z2y和zwy3分别是na2o、naclo3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，选项c错误；d一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：xy，zw，d错误；答案选b。【点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。17.在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 ml1 mol/l盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知：mgcl2溶液与h2的总能量_(填“”“”或“”)镁片和盐酸的总能量。(5)实验室制氢气常用_，为什么不用镁的原因是_。【答案】 (1). 试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体） (2). 放热反应，ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊） (3). mg2h=mg2h2 (4). (5). 锌与稀硫酸(或稀盐酸) (6). 反应太剧烈，不方便收集氢气【解析】【详解】（1）镁与盐酸反应，故实验中产生的现象是试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）；（2）镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）；（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：mg2h=mg2h2；（4）由实验推知反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量 ，故mgcl2溶液与h2的总能量镁片和盐酸的总能量；(5)实验室制氢气常用锌与稀硫酸(或稀盐酸)，若用镁，则反应太剧烈，不方便收集氢气。【点睛】本题设计一个实验情景，考查学生综合运用知识的能力。题中加入的镁与盐酸反应放热，而ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中应有ca(oh)2固体析出，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热。18.如图是某粒子的结构示意图,试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能是(写微粒符号)：_、_、_、_、_；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：_。(3)写出y3的元素最高价氧化物对应的水化物与naoh溶液发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). 原子 (2). s2 (3). cl (4). ar (5). k (6). ca2 (7). s2clkca2 (8). al(oh)3oh=alo22h2o【解析】【详解】（1）根据结构示意图可知，该微粒核内质子数为：x，核外电子数为：10+y，因为 x-y=10，所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子，故答案为：原子；（2）具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循“阴上阳下“的规律，核外电子数有18个的微粒有：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子，故答案为：s2、cl、ar、k、ca2；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故按离子半径从大到小顺序排列上述离子为：s2clkca2；（3）y=3推出微粒是铝原子，最高价氧化物对应的水化物al(oh)3与naoh溶液发生反应的离子方程式为：al(oh)3oh=alo22h2o。19.观察下图a、b、c三个装置，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上_(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图a)，正极的反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 ml 2 mol/l硫酸溶液，构成铜锌原电池(图b，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 l(标准状况下)h2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图c)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为_。【答案】 (1). 没有 (2). 2h2e=h2 (3). c(h2so4)1 moll1 (4). fe2e=fe2【解析】【详解】（1）碳棒和硫酸不反应，不会产生气泡，锌片、碳棒和硫酸形成的原电池中，碳棒为正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2h+2e-=h2，故答案为：没有；2h+2e-=h2；（2）根据正极反应：2h+2e-=h2，当在标准状况下收集到11.2l即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，烧杯中最初装入的是500 ml 2 mol/l硫酸溶液，所以剩余的硫酸的物质的量为：0.52mol/l-0.5mol=0.5mol，浓度为0.5mol0.5l=1mol/l，故答案为：c（h2so4）=1mol/l；（3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀，负极上是铁失去电子发生氧化反应，电极反应为：fe2e=fe2。20.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示）_。(2)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式_。(3)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_。(4)使用a和g单质组成的燃料电池，具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为_。(5)d、e两种元素形成的化合物为(用化学式表示)_,硬度很大。【答案】 (1). na (2). (3). sih4nh3h2o (4). 2h2o2=2h2o (5). sic【解析】【分析】根据元素周期表的结构可知a、b、c、d、e、f、g、h依次为氢、钠、铝、碳、硅、氮、氧、氯，据此分析解答。【详解】(1)同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径增大，故以上元素中，原子半径最大的元素是na ；(2)g与b可形成离子化合物b2g，即na2o，其电子式为； (3)元素非