河北省迁西县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

河北省迁西县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）1.下列化学反应属于放热反应的是（ ）a. 浓硫酸溶于水b. 镁溶于盐酸c. 石灰石煅烧d. ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体混合【答案】b【解析】a、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项a错误；b、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项b正确；c、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项c错误；d、ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体混合属于吸热反应，选项d错误。答案选b。点睛：本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为化学反应，再进一步判断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：根据具体的化学事例判断。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如c和co2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应；也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应。2.在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）=2h2（g）+o2（g） h1h2（g）+cl2（g）=2hcl（g） h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g） h3则h3与h1和h2间的关系正确的是：a. h3=h1+2h2b. h3=h1+h2c. h3=h1-2h2d. h3=h1-h2【答案】a【解析】【详解】2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）h1h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3则由盖斯定律可知，反应=+2，h3=h1+2h2，故选a。3.下列说法或表示方法正确的是a. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b. 由“c(石墨,s)c(金刚石,s) h1.9 kjmol1”可知，金刚石比石墨稳定c. 在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285.8 kjmol1d. 在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，若将含1 mol ch3cooh与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj【答案】d【解析】【分析】a、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程； b、物质具有的能量越低越稳定； c、根据热化学方程式的意义：2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量； d、醋酸电离吸热。【详解】a、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故a错误；b、由“c（石墨）c（金刚石）h=+1.9kj/mol”可以知道石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故b错误； c、101 kpa时，2gh2（物质的量为1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h=-285.8 kjmol-1，故c错误； d、在稀溶液中：h+oh-h2oh=-57.3 kjmol，若将含1molch3cooh与含1molnaoh的溶液混合后，因为醋酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kj，故d正确；故答案选d。【点睛】浓硫酸与稀naoh溶液反应的放出热量的数值大于57.3 kj，这里包含浓硫酸溶于水放出的热量；稀醋酸与稀naoh溶液反应放出热量的数值小于57.3 kj，这是因为醋酸电离吸热。4.依据如图判断，下列说法正确的是()a. 氢气的燃烧热h241.8 kjmol1b. 2 mol h2(g)与1mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量低c. 液态水分解的热化学方程式为2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1d. h2o(g)生成h2o(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】c【解析】【详解】a.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8 kjmol1, a错误；b. 2 mol h2(g)与1 mol o2(g)反应生成2 mol h2o(g)，放出热量483.6 kj，所以2 mol h2(g)与1 mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量高，b错误；c.液态水分解的热化学方程式为:2h2o(l)=2h2(g)o2(g)，h+（483.6+88）=+571.6 kjmol1,c正确；d.h2o(g)生成h2o(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，d错误；正确选项c。【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：h=e（生成物的总能量）-e（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。5.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kpa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kj的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是a. ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h736.3 kjmol1b. ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h736.3 kjmol1c. ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(g) h675.3 kjmol1d. 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 472.6 kjmol1【答案】b【解析】【详解】燃烧反应均为放热反应，h0，燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；已知101 kpa、常温下32 g甲醇（物质的量为1mol）完全燃烧放出736.3 kj的热量，表示其燃烧热的热化学方程式的是ch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h736.3 kjmol1，故b正确；故答案选b。6.化学反应a2(g) + b2(g)2ab(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )a. 每生成2mol ab(g) 共吸收b kj热量b. 该反应热h = +(a-b) kjmol-1c. 反应物的总能量大于生成物的总能量d. 断裂1 mol aa键，放出a kj能量【答案】b【解析】a反应热h=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热h=+（a-b）kjmol-1，则每生成2molab吸收（a-b） kj热量，故a错误；b反应热h=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热h=+（a-b）kjmol-1，故b正确；c由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故c错误；d因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂1 mol a-a和1 mol b-b键吸收a kj能量，故d错误；故选c。点睛：化学反应的过程中存在键的断裂与键的形成，键断裂时吸热，键形成时放热，注意反应热h=反应物能量总和-生成物能量总和，当反应物的总能量大于生成物时此反应为放热反应。7.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)；经2 s后测得c的物质的量浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的这段时间的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的这段时间的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为30%2 s时物质b的物质的量浓度为0.3 moll1其中正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6moll1 ，则参加反应的a为1.2molb为0.6mol生成c1.2mol va=0.3 moll1s1 vb=0.15moll1s1 正确错误。2 s 时物质 a的转化率1.2/4=0.3，正确。2 s 时物质 b的浓度为0.7moll1，错误，综合后可得选a。8.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）a. v（nh3）=0.1 mol /（lmin）b. v （h2）=0.6 mol /（lmin）c. v （n2）=0.3 mol /（lmin）d. v （h2）=0.3 mol /（lmin）【答案】c【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则选项ac的反应速率分别都是0.15mol/(lmin)、0.9mol/(lmin)。因为温度高，反应速率大，所以答案选c。9.下列说法中有明显错误的是a. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞c. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率【答案】d【解析】试题分析：a对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故a正确；b活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故b正确；c升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故c正确；d使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故d错误；故选d考点：活化分子、活化能10.如图是可逆反应x23y22z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是() a. t1时，只有正方向反应b. 0t1，c(z)在减小c. t2t3，反应不再进行d. t2t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】d【解析】【详解】a.t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故a错误；b.0-t1时，反应未达平衡状态，反应正向进行，c（z）增大，故b错误；c.化学平衡状态是动态平衡，t2t3时，v正v逆0，反应仍在进行，故c错误；d.t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故d正确。故选d。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。11.在密闭容器中进行x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g)的反应，其中x2、y2、z2、q2起始浓度分别是0.1moll1、0.4moll1、0.2moll1、0.3moll1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ）a. c(x2)=0.15 moll1b. c(y2)=0.9 moll1c. c(z2)=0.3 moll1d. c(q2)=0.5 moll1【答案】b【解析】试题分析：a、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应x2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1c（x2）0.2，可能；b、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4c（y2）0.8，不可能；c、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2c（z2）0.4，可能；d、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3c（q2）0.6，可能。考点：本题考查化学平衡移动。12.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)乙：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()a. b. c. d. 【答案】d【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和物质的量都是不变的，不能说明；同样乙中压强不再发生变化时，也不能说明；各种组分的浓度不再发生变化，但各种组分的浓度不一定相等，不正确；正确，中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，不正确；中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选d。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。13.在密闭容器中发生如下反应： ax(g) + by(g) cz(g) +d w(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，w的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( )a. 平衡向逆反应方向移动b. a + b c + dc. z的体积分数增加d. x的转化率下降【答案】c【解析】【分析】将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的2倍，当再次到平衡，w的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动。【详解】a.由上述分析可知，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动，故a正确；b.将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体减少的方向，即a + b c + d，故b正确；c.平衡逆向移动，z的体积分数减小，故c错误；d.平衡逆向移动，x的转化率减小，故d正确；答案选c。14. 已知（1）h2( g )o2( g ) h2o ( g ) h1= a kj/mol（2）2h2( g )o2( g ) 2h2o ( g ) h2= b kj/mol（3） h2( g )o2 ( g ) h2o ( l ) h3= c kj/mol（4） 2h2( g )o2( g ) 2h2o ( l ) h4= dkj/mol则a、b、c、d的关系正确的是（ ）a. acd0c. 2a=b0【答案】c【解析】【详解】氢气燃烧是放热反应，h0；由于参加反应的氢气越多，放热越多，所以2a=b0，2c=d0；又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生产液态水放出的能量多，所以2c=d2a=b0，因此正确的答案选c。15.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：化学键nnnhhh键能(kj/mol)942391b反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h= 93kjmol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：a. 551b. 437c. 558d. 160【答案】b【解析】n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=942 kjmol-1+b kjmol-13 391 kjmol-16= -93 kjmol-1，b=437，故答案为b。16.已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g) hv(逆)b. a、b、c三点的平衡常数一定不相同c. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动d. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动【答案】c【解析】试题分析：a曲线上的点为平衡点，则a、b、c三点时v(正)=v(逆)，d点so3的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，d点时v(正)v(逆)，故a正确；ba、b、c三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故b正确；c由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故c错误；d容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故d正确；故选c。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。22.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是a. 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响b. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响c. 图表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度d. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂【答案】d【解析】【详解】a该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图i中t1时刻可以是增大压强对反应速率的影响，故a正确；b催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大反应速率，则图ii中t1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响，故b正确；c图中乙先达到平衡，乙的温度高，且温度高转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，与图像一致，故c正确；d催化剂对平衡移动无影响，甲、乙转化率不同，则不能表示催化剂对化学平衡的影响，故d错误；故选d。【点睛】本题考查化学平衡，把握压强和温度对化学平衡、反应速率的影响因素为解答的关键。本题的易错点为c，要注意反应速率越快，建立平衡需要的时间越少。23.反应：l(s)ag(g)br(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断( ) a. 上述反应是放热反应 b. 上述反应是吸热反应c. abd. 增大压强，平衡向正反应方向移动【答案】b【解析】根据已知条件，由图可知压强不变时，升高温度g的体积分数减小，说明平衡正向移动，因为升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，故a项错误，b项正确；温度一定时，增大压强g的体积分数增大，说明平衡逆向移动，因为增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以a”、“”或“=”)反应，c02(g)+h2(g)co(g)+h20(g) h3=_(用h1和h2表示)。（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应中co转化率是_(选字母)。a充入co，使体系总压强增大 b将ch3oh(g)从体系中分离e充入he，使体系总压强增大 d使用高效催化剂（3）写出反应的化学平衡常数表达式：k=_；保持恒温恒容的条件下将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数k_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】 (1). (2). h2 - h1 (3). b (4). c（ch3 oh）c（h2 o）/ c（c o2）c3（h2） (5). 正向 (6). 不变【解析】【详解】（1）由表中数据可知，随温度升高，平衡常数k减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即h1”、“”或“”)。（2）使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1 mol cl2参与反应时释放出145 kj 热量，写出该反应的热化学方程式：_（3）反应ma(g)+nb(g)pc(g) +qd(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应h =_kj/mol(用含e1、e2式子表示); 在反应体系中加入催化剂，e1_，e2_，(填增大、减小、不变)。（4）已知： co (g) +h2o (g)h2 (g) +co2 (g)平衡常数kc(s) +co2 (g)2co（g)平衡常数k1c (s) +h2o (g)co（g) +h2 (g)平衡常数k2 则k、k1 、k2之间的关系是 _【答案】 (1). (2). 2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kj/mol (3). h=-（e2-e1）kj/mol (4). 减小 (5). 减小 (6). k=【解析】【分析】（1）1mol甲醇完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)时， 放出的热量比生成co2(g)和h2o(g)时，放出的热量多；（2）有1 mol cl2参与反应时释放出145 kj 热量，2mol cl2参与反应时释放出290 kj 热量，据此写出反应的热化学方程式；（3）h=反应物的总键能-生成物的总键能，所以h=e1-e2；加入催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能；（4）分别写出平衡常数k1、k2、k的表达式，据此可找出k与k2、k1之间的关系。【详解】（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol甲醇完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)时， 放出的热量为238.6 kj，而当1mol甲醇完全燃烧生成co2(g)和h2o(g)时，放出的热量小于238.6 kj，故a238.6；故答案是：；（2）有1 mol cl2参与反应时释放出145 kj 热量，2mol cl2参与反应时释放出290 kj 热量，反应的热化学方程式：2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kj/mol； 故答案是：2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h29