海南省海口第四中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（选考）（含解析）

海南省海口第四中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（选考）（含解析）考试说明：1.本试卷共有20道题，时间90分钟，满分100分，第卷为选择题，共42分，第卷为非选择题，共58分。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。3.填涂答题卡上的选择题选项时需用2b铅笔。4.可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 c:12 na:23 cl:35.5第卷 (选择题 共42分)一、单项选择题(本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是a. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源b. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物c. 酸雨的ph在5.67.0之间d. “地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油【答案】d【解析】【分析】煤的气化、液化都是化学变化；石油分馏产物仍然是混合物；酸雨的ph小于5.6，；地沟油可以通过皂化反应生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以转化成生物柴油。【详解】a.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成h2、co等气体的过程，煤的液化是将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，a项错误；b.石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，并非纯净物，b项错误；c.酸雨的ph值小于5.6，不在5.67.0之间，c项错误；d.地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以将地沟油转化成生物柴油，d项正确；答案选d。2.下列说法正确的是a. 矿物油也可以发生皂化反应b. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应c. 环己烯与苯可用溴水鉴别d. 采取分液方法可以将液溴和ccl4的混合物进行分离【答案】c【解析】【分析】a. 矿物油属于烃类；b. 还原性糖能发生银镜反应；c. 双键能与溴水中的溴，发生加成使溴水褪色；d. 液溴会溶于有机溶剂；【详解】a.矿物油属于烃类，不能发生皂化反应，a项错误；b.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖不属于还原性糖，b项错误；c.环己烯中含有双键，能与溴水发生加成反应使它褪色，苯能与溴水发生萃取，c项正确；d.液溴能溶于有机溶剂，所以不能用分液的方法分离，d项错误；答案选c。3.下列有关化学用语表示错误的是a. 中子数为34，质子数为29的铜原子：b. 羟基的电子式：c. 聚乙烯的单体是：ch2ch2d. 乙烯的结构简式：ch2=ch2【答案】c【解析】【详解】a.中子数为34，质子数为29的铜原子，质量数为34+29=63，元素符号的左下角为质子数，原子表示为，a项正确；b. 氧原子周围7个电子，氢原子周围1个电子，b项正确；c.聚乙烯中不含c=c，聚乙烯的单体为ch2ch2，c项错误；d.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，d项正确；答案选c。4.工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(i )3br2+3na2co3=5nabr+nabro3+3co2;(ii )5nabr+nabro3 +3h2so4 =3na2so4 +3br2+3h2o下列有关判断正确的是a. 反应i中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1b. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应c. 反应中生成3 mol br2时，必有5 mol电子转移d. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素【答案】c【解析】【详解】a. (i)3br2+3na2co3=5nabr+nabro3+3co2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；b. 溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；c. 反应5nabr+nabro3 +3h2so4 =3na2so4 +3br2+3h2o中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol br2时，必有5 mol电子转移，故正确；d.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选c。5.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是a. 卤代烃c3h7cl有三种同分异构体b. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量c. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素d. 结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应【答案】d【解析】【分析】a.c3h8只有一种结构：ch3ch3ch3，分子中只有2种氢原子；b.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；c.合成纤维是有机合成高分子材料；d.由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基。【详解】a. c3h8只有一种结构：ch3ch2ch3,分子中只有2种氢原子,则卤代烃c3h7cl有2种同分异构体，a项错误；b.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，b项错误；c.合成纤维是有机合成高分子材料，而棉花的主要成分是纤维素，c项错误；d.由结构简式可知，分子中含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有酯基可以在碱性或酸性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，d项正确；答案选d。6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a. 已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h483.6kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b. 已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h57.3kj mol1，则含20.0gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kj的热量c. 已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)；h0，则石墨比金刚石稳定d. 己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h=a、2c(s)o2(g)2co(g) h=b，则ab【答案】c【解析】【分析】a燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；b醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；c一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小；d物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。【详解】a. 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=483.6kjmol1，反应中生成物水为气态，a项错误；b. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kj的热量，b项错误；c. c(石墨s)=c(金刚石s)h0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，c项正确；d. 2molc完全燃烧生成co2放出的热量比生成co放出的热量要多，焓变为负值，则ba，故d错误；答案选c。7.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是a. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物b. 用湿润的淀粉-ki 试纸检验 hcl气体中是否混有 cl2c. 向 ca(clo)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 s、cl 的非金属性强弱d. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密al2o3薄膜熔点高于al【答案】c【解析】【详解】a.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故a正确；b.氯气与ki反应生成碘单质，而hcl不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉ki试纸检验hcl气体中是否混有cl2，故b正确；c.向ca（clo）2溶液中加入硫酸溶液，生成hclo，但hclo不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱，故c错误；d.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在al的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密al2o3薄膜熔点高于al，故d正确。故选c。二、多项选择题(本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)8.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 标准状况下，每生成2.24lo 2，转移的电子数一定为0.4nab. 常温下，7.8g苯中所含ch键数目为0.6nac. 常温常压下，1.7g羟基中含有的电子数为0.9nad. 25时，1.0l0.1mol/l的ch3ch2oh溶液中含有的oh数目为0.1na【答案】bc【解析】【分析】a.标准状况下，每生成2.24l o2，物质的量为0.1mol，可以是-1价氧元素生成也可以是-2价氧元素生成；b.苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；c.1.8g甲基（-ch3）物质的量为0.1mol，甲基不显电性，计算0.1mol-ch3含中子个数，质量数=质子数+中子数；d. 乙醇不能电离出oh-。【详解】a.标准状况下,每生成2.24lo2,物质的量为0.1mol,可以是1价氧元素生成,如过氧化钠和水反应,单质转移0.2na,也可以是2价氧元素生成如水分解,单质转移0.4na，a项错误；b.7.8g苯的物质的量为0.1mol,苯中不存在碳碳单键,0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键,则含有单键的数目为0.6na，b项正确；c.1.8g甲基(ch3)物质的量为0.1mol,甲基不显电性,故0.1molch3含中子个数=0.1mol126+(21)3na=0.9na，c项正确；d.乙醇不能电离出oh-，溶液中没有oh-，d项错误；答案选bc。【点睛】乙醇不能电离出oh-，如果题中问，乙醇溶液中含有氧原子的数目，要注意水中也含有大量氧原子。9.高温条件下，al和fe2o3反应生成fe和al2o3。下列说法正确的是a. 该反应过程中的能量变化如图所示b. 该反应条件下，al的还原性强于fec. 反应中每生成1molfe转移36.021023个电子d. 实验室进行该反应时常加入kclo3作催化剂【答案】bc【解析】【分析】a.铝热反应属于放热反应；b.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；c.反应中fe元素的化合价从+3价降低到0价；d.铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气。【详解】a.铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，a项错误；b.al和fe2o3反应生成fe和al2o3，al作还原剂，fe是还原产物，所以al的还原性强于fe，b项正确；c.反应中fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以反应中每生成1mol fe转移36.021023个电子，c项正确；d.铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中kclo3不是催化剂，d项错误。答案选bc。10.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子半径比y的小，y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，w原子的核电荷数等于x、z原子的核电荷数之和，x和z同主族。下列说法正确的是a. 原子半径：r(w)r(z)r(y)b. z的最高价氧化物对应水化物的碱性比w的强c. 化合物x2y2和z2y2所含化学键类型完全相同d. 工业上常用电解熔融w的氧化物制备w的单质【答案】b【解析】y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则y为o元素。x的原子半径比y的小，x的原子序数比y的小，则x为元素。x和z同主族，z的原子序数大于o的原子序数，z为na元素。w原子的核电荷数等于x、z原子的核电荷数之和，则w的原子序数为12，为na元素。所以x、y、z、w分别为：h、o、na、mg。a、原子半径r(na)r(mg)r(o)，a错误。b、z的最高价氧化物对应水化物为强碱naoh，w的最高价氧化物对应水化物为中强碱mg（oh）2，naoh碱性大于mg（oh）2，b正确。c、h2o2含的化学键为极性键和非极性键，na2o2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，c错误。mgo熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。mgcl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的mgcl2来制取mg单质，d错误。正确答案为b11.从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是a. 将海带灼烧成灰b. 过滤得含i-的溶液c. 放出碘的苯溶液d. 分离碘并回收苯【答案】d【解析】【分析】实验室从海带提取碘过程中涉及多种基本操作，根据仪器、装置、操作要领回答正误。【详解】a项：将海带灼烧成灰应使用坩埚，装置用烧杯不正确；b项：过滤应用玻璃棒引流，装置错误；c项：碘的苯溶液密度比水小，在上层，应从分液漏斗上口放出，装置放出碘的苯溶液错误；d项：用蒸馏方法分离碘并回收苯，装置正确。本题选d。12.下列有关热化学反应的描述中正确的是：a. hcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molb. co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h+(2283.0)kj/molc. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热d. 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量【答案】b【解析】试题分析：a中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以h2so4和ca(oh)2反应的中和热与hcl和naoh反应的中和热相同，都是h57.3kj/mol，错误；bco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，表示1molco完全燃烧产生co2放出热量是283.0kj，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h+(2283.0)kj/mol，正确；c1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；d由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kj，错误。考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。13.实验室可用如图所示装置实现路线图中部分转化：下列叙述正确的是a. 乙醇在铜网表面被还原b. 甲、乙烧杯中的水均起到冷却作用c. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物d. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应【答案】cd【解析】【分析】a. 铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应；b. 甲中为热水，起到加热乙醇的作用，乙中水起到冷却作用；c. 试管a收集到的液体为乙醇和乙醛；d. 熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应中有热量放出。【详解】a. 在铜作催化剂的作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，a项错误；b. 甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷却作用，使乙醛蒸气冷却，b项错误；c. 试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，c项正确；d. 熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，d项正确；答案选cd。14.下列说法不正确的是a. 炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口b. 蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体c. cuso45h2o可用于检验酒精中是否含有水d. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂【答案】c【解析】酒的成分为乙醇，乙醇和醋酸发生取代反应生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，a正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，两种产物分子式均为c6h12o6,结构不一样，互为同分异构体，b正确；可用无水cuso4检验酒精中是否含有水，若含有水，白色固体变为蓝色cuso45h2o，c错误；利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和高级脂肪酸钠（肥皂主成分），d正确；正确选项c。点睛：检验酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜进行检验，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸馏即可。第卷 (非选择题 共58分)三、非选择题(本题包括 6 小题，共58分)15.短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。回答下列问题：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为_。（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为_。（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kj。写出反应的热化学方程式:_。（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式_。【答案】 (1). 第三周期第a族 (2). hclph3sih4 (3). (4). c（s）+o2（g）=co2（g）h=-395kj/mol (5). 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】（1）根据b在元素周期表的位置，推出b为si元素，所以si在第三周期第a族；（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为si、p、cl，氢化物的热稳定性与它的非金属性有关，同一周期依次递增，所以hclph3sih4；（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢；（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质；（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。【详解】（1）根据周期数和主族数得出；（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为si、p、cl，热稳定性根据非金属性来判断；（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢，电子式为；（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质，c变成co2失去4个电子，所以方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h=-395kj/mol；（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。16.以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：回答下列问题：（1）a的名称是_。（2）c的结构简式为_。（3）bd的反应类型是_；e中所含官能团名称是_。（4）ba的化学方程式为_。（5）写出e发生加聚反应方裎式_。【答案】 (1). 硝基苯 (2). (3). 取代反应 (4). 碳碳双键 (5). +hno3+h2o (6). n 【解析】【分析】（1）a名称是硝基苯；（2）c为苯环加成后的产物； （3）bd是将苯环上的一个氢原子被-ch2ch3取代，所以该反应为取代反应；e中所含官能团是碳碳双键；（4）ba是硝化反应； （5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯。【详解】（1）a的名称是硝基苯；（2）c为苯环加成后的产物环己烷，结构简式为； （3）bd是将苯环上的一个氢原子被-ch2ch3取代，所以该反应为取代反应；e中所含官能团是碳碳双键；（4）ba是苯的硝化反应，方程式为+hno3+h2o； （5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯，方程式为n 。【点睛】注意苯环不是官能团。17.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25、101kpa时，8gch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kj，则ch4燃烧的热化学方程式_。（2）已知：c(s)+o2(g) = co2(g) h=-437.3kjmol -1h2(g)+1/2o2(g) = h2o(g) h=-285.8kjmol-1co(g)+1/2o2(g) = co2(g) h=-283.0kjmol-1则煤气化反应c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)的焓变h=_ kjmol-1。【答案】 (1). ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h=-890.3kj/mol (2). +131.5kj/mol【解析】【分析】（1）计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与焓变书写热化学方程式；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，构造目标热化学方程式，焓变也进行相应的计算；【详解】（1）在25、101kpa时,8gch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kj,则1mol甲烷燃烧放出的热量为：445.15kj1mol16g/mol8g=890.3kj,则ch4燃烧的热化学方程式是：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=890.3kj/mol，故答案为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=890.3kj/mol；（2）已知：.c(s)+o2(g)co2(g)h=437.3kjmol-1.h2(g)+12o2(g)h2o(g)h=285.8kjmol-1.co(g)+12o2(g)co2(g)h=283.0kjmol-1根据盖斯定律,可得：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=437.3kjmol-1(285.8kjmol-1)(283.0kjmol-1)=+131.5kjmol-1，18.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是_。a.发生了盐分解反应b.发生了水分解反应c.由于浓度差产生放热d.盐的溶解度增大（2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_。（3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源流程图。反应的离子方程式为_。从反应后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_。【答案】 (1). c (2). 太阳能 (3). so2+2h2o+br2=4h+so42-+2br- (4). 蒸馏【解析】【分析】（1）海水与淡水混合，不可能发生化学反应，溶解度与温度有关；（2）太阳能来源普遍，不会污染环境，它最清洁能源之一；（3）根据流程图知反应为so2与br2的反应；从溶液中提取固体的方法，可以选用蒸馏。【详解】（1）海水与淡水混合，不可能发生化学反应，a项错误、b项错误；海水和淡水存在浓度差，因此会放热，c项正确；温度升高可以使盐的溶解度增大，但溶解度增大不会使温度升高，d项错误，答案选c；（2）太阳能来源普遍，不会污染环境，它是最清洁能源之一，因此蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能；（3）反应为so2与br2的反应，离子方程式为：so2+2h2o+br2=4h+so42-+2br-；从反应后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是蒸馏。19.用“”“ (3). (5). (6). (7). 。(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：。(5)浓硫酸稀释时能放出热