湖南省双峰县第一中学2019-2020学年高一化学下学期入学考试试题

湖南省双峰县第一中学2019-2020学年高一化学下学期入学考试试题本卷考试时长75分钟 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 cr 52第卷（选择题，共54分）一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是()a. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 b. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应c. 断开1molch键要放出一定的能量 d. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能2四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()a b c d3.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）a. 原子半径：wzyx b. 最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc. 最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd. 元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等4向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲 500 ，10 mol so2和5 mol o2反应乙 500 ，v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙 450 ，8 mol so2和5 mol o2反应丁 500 ，8 mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁 c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲5下列说法正确的是()a形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号xyzrt原子半径(nm)01600080010201430074主要化合价222、4、632根据表中信息，判断以下说法正确的是()a. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：ryx b. 离子半径：t2x2c. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：yrx d. 单质与氢气化合的难易程度：zt7 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()a体系的压强不再发生变化 bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2 d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键8被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为zn2mno2h2o=zno2mno(oh)，下列说法正确的是()a该电池的正极为锌b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当0.1 mol zn完全溶解时，转移电子个数为1.2041024d电池正极反应式为2mno22e2h2o=2mno(oh)2oh9下列措施对增大反应速率明显有效的是()ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，加入少量氯化钠固体d将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验10x、y、z均为元素周期表中前20号元素，xa、yb、z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a已知mxa与nyb，得manb b离子半径：ybz(b1)xacz(b1)的还原性一定大于yb d气态氢化物的稳定性hb1z一定大于hby11原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()a元素的非金属性次序为cbab. a和其他3种元素均能形成共价化合物c. d和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()a气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4b氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c如图所示实验可证明元素的非金属性：clcsid用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13.下列有关叙述正确的是a. 168o和188o中子数相同，质子数不同，互为同位素 b. 199f-质量数为19，电子数为9c. na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1 d. mgc12晶体中既存在离子键又存在共价键14.在一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.2mol/l。下列判断错误的是a. x=1b. b的转化率为80%c. 2min内a的平均反应速率为0.3 moll-1min-1d. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是a. 一定条件下，溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈b. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低16.氢化铵(nh4h)与氯化铵结构相似，又已知nh4h与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）a. nh4h是由nh4+和h-构成的 b. nh4h固体投入少量水中，有两种气体产生c. nh4h中的h-半径比锂离子半径大 d. nh4h溶于水后，形成的溶液显酸性17.（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族 周期i aiiaiiiaivavaviaviia0族第二周期第三周期第四周期(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_（填元素符号），(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_，碱性最强的化合物的电子式是:_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程:_(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(6)元素的简单氢化物的结构式_,在常温下和元素的单质反应的离子方程式_。18(10分)工业合成氨反应：n23h22nh3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol hh 键、1 mol nh键、1 mol nn键放出的能量分别为436 kj、391 kj、946 kj。则：(1)若1 mol n2完全反应生成 nh3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kj。(2)如果将1 mol n2和3 mol h2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 l 的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol nh3，则用n2表示的化学反应速率为_mol/(lmin)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cn2的转化率达到最大值dn2和h2的浓度相等en2、h2和nh3的体积分数相等f反应达到最大限度19.（16分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应， ba(oh)28h2o与nh4cl反应时，需要将固体研细其目的是_反应过程_ (填“”或“”)的能量变化可用图表示。(2)为了验证fe3+与cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。(3) 将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填a或b)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷33.6l时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_mol。(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：当电极c为al、电极d为cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_。 当电极c为al、电极d为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为_。20 (8分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：h2(g)i2(g)2hi(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5 mol/l，碘蒸气的浓度为0.25 mol/l。请填写以下空白：(1)v(hi)_；v(h2)_；h2的起始浓度_。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(hi)、c(i2)、c(h2)的关系是_(填“相等”、“211”或“均为恒量”)。高一化学答案题次12345678答案abac来dbcd题次910111213141516答案dcbccbdd 17. ar hclo4 极性 s2clo2 hoh c