湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题1. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是a. 放入敞口的容器中b. 放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中c. 放入密封的容器中d. 放入充有少量乙烯的密封容器中【答案】b【解析】试题分析：水果成熟后会产生乙烯气体，乙烯是水果的催熟剂，含有大量乙烯容易使水果腐烂，所以应除去乙烯，才能延长水果的保鲜期，乙烯与高锰酸钾溶液反应，所以应放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中，答案选b。考点：考查乙烯的化学性质2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于（ ） a. 烃b. 无机物c. 有机化合物d. 烷烃【答案】c【解析】根据有机物的结构简式可知，该化合物是有机物，烃中只有碳和氢两种元素。答案选c。3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )a. 氨气分子的比例模型b. cl-的结构示意图为c. 乙烯的结构简式为c2h4d. 质量数为37的氯原子为 1737cl【答案】b【解析】【详解】a该结构是球棍模型，氨气分子的比例模型为：， a错误；bcl-核内有17个质子，核外有18个电子，根据核外电子排布规律，k层排2个电子，l层排8个电子，m层排8个电子，结构示意图为，b正确；c乙烯分子里含有碳碳双键，分子式为c2h4，结构简式为ch2ch2，c错误；d元素符号的左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子可表示为3717cl，d错误。答案选b。【点睛】本题主要考查比例模型、结构示意图以及结构简式、原子符号的含义，要掌握比例模型和球棍模型的区别。4.某同学设计如下元素周期表，已知x元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是( )a. x、y、z元素分别为n、p、ob. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c. 因y元素单质比x元素的单质活泼，故y元素的非金属性比x要强。d. x、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物【答案】a【解析】【详解】a、根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p，故a正确；b、白格中的稀有气体he、ne、ar不属于主族元素，故b错误；c、x为n，y为p，n和p位于同一主族，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 pbdcb. 原子序数 dcbac. 离子半径 cdbad. 单质的还原性 abdc【答案】c【解析】【分析】aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，原子序数大小顺序是abdc，a、b在c和d元素下一周期，据此解答。【详解】a.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是ba cd，故a错误；b. 原子序数大小顺序是abdc，故b错误；c.电子层结构相同离子，离子半径随着原子序数增大而减小，原子序数大小顺序是abdc，所以离子半径大小顺序是cdba，所以c选项是正确的；d.元素的金属性越强，其单质的还原性越强，同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素单质的还原性强弱顺序是bacd，故d错误。所以c选项是正确。11.已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c。氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）。a. 7种b. 12种c. 18种d. 6种【答案】a【解析】【详解】碳元素有12c、13c、14c；氧元素有16o、17o、18o，选任意的两种o原子与c原子组合，根据数学组合可以知道，它们能够形成33（3-1）=18种co2分子。这18种分子中式量最小的是12c16o2为44，式量最大的是14c18o2为50，除此之外，式量还有45、46、47、48、49，所以式量最多有7种，故答案选a。12.已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；h2s比hcl易被氧化；hcl比h2s更容易由单质合成；盐酸的酸性比h2s的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度，据此解答。【详解】硫酸比氯酸稳定，但cl的非金属性比s强，不能用来比较非金属性强弱，故错误；元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性cls，故正确；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，h2s比hcl易被氧化，可说明非金属性cls，故正确；元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，hcl比h2s更容易由单质合成，可说明非金属性cls，故正确；比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如，盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：cls，但hf溶液的酸性比hcl弱，但非金属性：fcl，故错误。所以正确的有；故答案选c。【点睛】本题考查非金属性的比较角度，但易错，注意把握比较非金属性的方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关，解答时注意抓住反例证明。13.短周期元家w、x、y、z 的原子序数依次增大，w与y、x与z位于同一主族。w与x可形成共价化合物wx2。y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）a. wx2分子中所有原子最外层都为8电子结构b. wx2、yx2都是酸性氧化物，都可以和水作用生成对应的酸c. wx2是以极性键结合成的分子d. 原子半径大小顺序为xwy【答案】b【解析】【分析】短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，y原子的内层电子总数是最外层电子数的2.5倍，则原子只能有3个电子层，最外层电子数为4，故y为si，w与y同主族，则w为c元素，w与x可形成共价化合物wx2，则x表现-2价，x与z位于同一主族，故x为o元素、z为s元素，据此解答。【详解】aco2分子中c原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所有原子最外层都为8电子结构，故a正确；bco2、sio2均为酸性氧化物，但sio2不溶于水，不能和水作用生成硅酸，故b错误；cco2分子中c、o原子之间形成极性键，故c正确；d同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，同一周期从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序为ocsi，故d正确。故答案选b。14. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是a. 该物质所有原子均可共面b. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上c. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上d. 该烃与苯互为同系物【答案】c【解析】试题分析：a、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的c原子处于苯的h原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的h原子位置，也处于另一个苯环这个平面，如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，所有原子不可能共面，故a错误；b、由a分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故b错误；c、由a分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故c正确；d、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故d错误，故选c。考点：考查有机化合物的结构特点和同系物概念15.下列各物质的名称正确的是（ ）a. 1，2二甲基丁烷b. 2-乙基-1-丁烯c. 2，3，3三甲基丁烷d. 2，3二甲基-4-乙基戊烷【答案】b【解析】【详解】a、1，2-二甲基丁烷，选取的主链不是最长的，所以原命名错误，应该是3甲基戊烷，故a错误；b、2-乙基-1-丁烯符合烯烃命名规则，命名正确，故b正确；c、2，3，3-三甲基丁烷，丁烷中取代基的编号之和不是最小的，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故c错误；d、2，3-二甲基-4-乙基戊烷，选取的主链不是最长的，所以原命名错误，应该是2，3，4三甲基己烷，故d错误。故选b。16.下列说法正确的是（ ）a. 因al（oh）3只能与强酸强碱反应，故在alo2-溶液中通入co2不论少量还是足量均可用同一离子方程式表示。b. c8h8和c4h8o3二者的混合物无论是总质量一定还是总物质的量一定，充分燃烧生成水的量总是不变的。c. 当总质量一定，khco3和caco3因混合比例不同，与足量的盐酸反应生成co2的量是不相同的d. 要证明某物是卤代烃，只需将其和氢氧化钠溶液混合加热，再向所得溶液中滴加硝酸银，看是否生成沉淀即可。【答案】b【解析】【详解】a. 在alo2-溶液中若通入少量co2生成氢氧化铝和碳酸钠，若通入过量co2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以离子方程式不同，故a错误；b. c8h8和c4h8o3的相对分子量相等，都含有8个h原子，则二者的含氢量相同，符合题意，故b正确；c. 因为caco3和khco3的相对分子质量相等，且1molcaco3和1molkhco3与足量的盐酸反应产生气体的体积相等，所以当总质量一定，caco3和khco3无论以何种比例组成，与足量的盐酸反应生成co2的量是相同的，故c错误；d. 卤元素检验需要在酸性条件下进行，否则氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀而干扰实验，故d错误。故答案选b。17.a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层多个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c；c、e同主族。（1）c在周期表中的位置_； （2）由a、b、c三种元素形成的离子化合物的化学式为_。（3）元素c、d、e形成的离子半径大小关系是_（用离子符号表示）.（4）用电子式表示化合物d2c的形成过程_。c、d还可形成化合物d2c2，d2c2含有的化学键是_。其主要用途有_。（5）现有空气中加热片刻生成的d的氧化物（假定全为d2c2和d2c的混合物）a克，与vlhcl反应至中性，则hcl的浓度取值范围为_【答案】 (1). 第二周期，via族 (2). nh4no3 (3). s2-o2-na+ (4). (5). 离子键，非极性共价键 (6). 呼吸面具中供氧剂，漂白等（合理都给分） (7). a/39vc(hcl)a/31v【解析】【分析】a元素的原子核内只有1个质子，则a为h元素；b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3，则b的最高化合价为+5价，位于周期表第a族，应为n元素；c元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则c原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则c应为o元素，c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c，则d的化合价为+1价，应为na元素；c、e主族，则e为s元素，据此解答。【详解】（1）c为o元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第二周期，via族，因此，本题正确答案是：第二周期，via族； （2）由a、b、c三种元素形成的离子化合物为nh4no3，因此，本题正确答案是：nh4no3；（3）s2-离子核外有3个电子层，比o2-、na+离子多1个电子层，故离子半径最大，o2-与na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径o2-na+，故离子半径s2-o2-na+，因此，本题正确答案是：s2-o2-na+；（4）化合物d2c为na2o，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，d2c2为na2o2，为离子化合物,含有离子键和非极性共价键，na2o2的主要用途有呼吸面具中供氧剂，漂白等，因此，本题正确答案是：；离子键、非极性共价键；呼吸面具中供氧剂，漂白等；（5）若ag固体全为na2o2，与vlhcl反应至中性则恰好生成nacl，根据钠元素和氯元素守恒，则hcl的浓度为=mol/l；同理，若ag固体全为na2o，与vlhcl反应至中性则恰好生成nacl，根据钠元素和氯元素守恒，则hcl的浓度为=mol/l；则hcl的浓度取值范围为a/39vc(hcl)a/31v，因此，本题正确答案是：a/39vc(hcl)a/31v。18.如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。 （1）你认为哪个同学的观点正确？ _（填“甲”或“乙”），理由是_ （填代号）。 a.()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应 b.()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应 c.(）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物 d.()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性 （2）丙同学取（）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有so2：_ 。 （3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（）和（）之间增加一个装有足量_的洗气瓶且将（）瓶中溶液换成_，发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 乙 (2). c、d (3). 不可靠 (4). 酸性高锰酸钾溶液中可能含有so42 (5). 瓶中溶液换成品红溶液 (6). naoh溶液 (7). 溴的四氯化碳溶液 (8). 【解析】【分析】(1)浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，说明浓硫酸氧化乙醇生成碳，同时自身被还原，制得的乙烯气体中通常会含有co2、so2等气体，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色；(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有so42-；(3)氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应。【详解】(1)浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化5ch2=ch2+12 kmno4+18 h2so4 10co2+12 mnso4+28 h2o +6 k2so4，导致高锰酸钾溶液褪色；a.()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是二氧化硫与高锰酸钾反应，故a错误； b.()瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是乙烯被高锰酸钾氧化，故b错误；c. 能使高锰酸钾褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能证明通入的气体是纯净物，所以c选项是正确的； d. 无论是二氧化硫，还是乙烯，使高锰酸钾褪色，都是与高锰酸钾发生氧化还原反应，且高锰酸钾是氧化剂，气体是还原剂具有还原性，所以d选项是正确的；选cd。因此，本题正确答案是：乙；cd；(2)装置()中装有经硫酸酸化的高锰酸钾溶液，酸化引入硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明是二氧化硫被高锰酸钾氧化所得，证明乙烯中是否含有so2所用试剂是品红溶液，因此，本题正确答案是：不可靠；硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有so42-；瓶中溶液换成品红溶液；(3)氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应；因此，为除去二氧化硫气体，在装置()和()之间增加一个装有足量naoh溶液的洗气瓶，将装置()换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应。反应的化学方程式：ch2=ch2+br2ch2br-ch2br，因此，本题正确答案是：naoh溶液；溴的四氯化碳溶液；ch2=ch2+br2ch2br-ch2br。【点睛】本题考查了实验室制乙烯法产物的检验，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，（2）中硫酸根离子的检验是该题的易错点。19.w、x、y和z都是元素周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为w2y的化合物；y 和z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；w和z能形成组成为w2z和w2z2的化合物；x和y不在同一周期，他们能形成组成为xy2的化合物。请回答：（1）y元素名称是_；（2）用一方程式证明y与x非金属性的强弱_，证明y与z非金属性的强弱_。（3）标准状况22.4lxz2和通过足量w2z2时，转移的电子数是_，w2z2的质量将增加_g （4）观察w元素的焰色的操作注意事项_（5）上述某元素形成的分子式为c8h10的属于苯的同系物的同分异构体有_ 种。其中，苯环上的一氯代物种类最多的结构简式为_。【答案】 (1). 硫 (2). h2so4+na2co3na2so4+h2o+co2 (3). o2+2h2s2h2o+2s (4). na (5). 28 (6). 隔着蓝色钴玻璃观察 (7). 4 (8). 【解析】【分析】w、x、y和z都是周期表中前20号元素，y和z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物，化合物为so2、so3，则分别为o、s元素中的一种，结合中x和z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物，可推知x为c元素，z为o元素，y为s元素，x和y不在同一周期，它们能形成组成cs2，由w的阳离子y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为w2y的化合物，则w为k，化合物w2y为k2s；w和z能形成组成为k2o和k2o2的化合物，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，y为硫元素，故答案：硫；（2）由上述分析可知，y为硫元素，x为碳元素，z为氧元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明硫酸的酸性强于碳酸，则证明硫的非金属性比碳强，化学方程式为：h2so4+na2co3na2so4+h2o+co2；元素的非金属性越强氢化物还原性越强，能证明还原性h2s大于h2o，则证明氧的非金属性强于硫，化学方程式为：o2+2h2s2h2o+ 2s，故答案为：h2so4+na2co3na2so4+h2o+co2；o2+2h2s2h2o+ 2s；（3）标准状况22.4lco2为1mol，反应2co2+2k2o2=2k2co3+o2中，k2o2既作氧化剂又作还原剂，部分k2o2中氧元素从-1价升高到0价，每生成1molo2转移2mol电子，则有1mol co2反应时生成0.5mol o2转移1mol电子，转移的电子数是na；根据质量守恒定律，k2o2的质量增加等于气体质量的减小，44