陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考基础卷试题（含解析）

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考基础卷试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 cl:35.5 na:23 ca：40第卷(选择题 共54分)一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是( )a. 用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品b. 误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒c. 粮食酿酒(淀粉葡萄糖乙醇)所发生的反应均为水解反应d. 用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病【答案】c【解析】【分析】a聚乙烯塑料无毒；b牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐变性；c葡萄糖生成乙醇为氧化反应；d葡萄糖中含有醛基。【详解】a聚乙烯塑料无毒，用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品，故a正确；b牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇到重金属盐发生变性，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故b正确；c葡萄糖为单糖，不能水解，生成乙醇的反应不是水解反应，故c错误；d“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入银氨溶液有银镜生成说明有糖尿病，故d正确；故选：c。【点睛】本题考查了有机物的结构性质分析和应用，解题关键：醛基检验、物质水解等特征性质的理解应用，易错点c，学生对酿酒过程中的反应不理解。2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ()a. 生石灰ca(oh)2b. 铁红fe2o3c. 水玻璃h2sio3d. 酒精ch3cooh【答案】b【解析】a石灰石主要成分为氧化钙，化学式为cao，氢氧化钙为熟石灰，选项a错误；b氧化铁为红棕色粉末，所以氧化铁又名铁红，其化学式为：fe2o3，选项b正确；c水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠的化学式是na2sio3，选项c错误；d、酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式是c2h6o，选项d错误。答案选b。点睛：本题考查了常见物质的俗名与化学式的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识考查，注意掌握常见物质的组成、化学式及其俗名。注意相似物质的区别，如铁的氧化物氧化铁为铁红，四氧化三铁为磁性氧化铁；水玻璃为硅酸钠水溶液，石英、水晶为二氧化硅等。3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是a. 空气、硫酸铜、硫酸b. 醋酸、液氯、纯碱c. 硝酸、食盐水、烧碱d. 氧化铁、胆矾、熟石灰【答案】c【解析】【详解】a. 空气是混合物，不符合要求， a错误；b. 醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，b错误；c. 硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是naoh，属于碱，c正确；d.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，d错误；故选项是c。4.若na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是a. 1molfe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2nab. 标准状况下，11.2lh2o中含有的原子数为1.5nac. 0.5mol/lfe2(so4)3溶液中，so42-的数目为1.5nad. 1moln2所含的原子个数为2na【答案】d【解析】a、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3na，选项a错误；b、水是液体，11.2l的水在标准状况下大于0.5mol，选项b错误；c、没有给定溶液体积，无法求算so42-的数目，选项c错误；d、每个n2由两个氮原子构成，则1moln2所含的原子个数为2na，选项d正确。答案选d。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸与铁反应时硝酸的量对发生电子的转移情况的影响、气体摩尔体积的适用范围等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系。易错点是选项c，没有给定溶液体积，容易忽略判断而造成错误。5.有同学想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )a. 鸡蛋清b. 食醋c. 豆浆d. 稀米汤【答案】b【解析】【分析】丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断。【详解】a、鸡蛋清属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故a不选；b、食醋是溶液不发生丁达尔现象，故b选；c、豆浆属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故c不选；d、稀米汤属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故d不选；故选b。6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）a. 称量b. 溶解c. 转移d. 定容【答案】b【解析】a、托盘天平称量时应是左物右码，a错误；b、固体溶解在烧杯中进行，b正确；c、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，c错误；d、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，d错误，答案选b。【此处有视频，请去附件查看】7.下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是()a. 将40 g naoh固体溶解于1 l水中b. 将22.4 l氯化氢气体溶于水，配成1 l溶液c. 将1 l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合d. 10 g naoh固体溶解在水中，配制成250 ml溶液【答案】d【解析】【详解】a. 将40 g naoh固体溶解于1 l水中，溶液的体积不是1l，不能计算物质的量浓度，a错误；b. 22.4 l氨气的物质的量不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，b错误；c. 将1 l 10 moll1的浓硫酸与9 l水混合所得溶液的体积不是10l，不能计算物质的量浓度，c错误；d. 10 g naoh固体的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶解在水中，配制成250 ml溶液，浓度是0.25mol0.25l1.0mol/l，d正确。答案选d。【点睛】关于物质的量浓度的有关计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。8.下列有关化学用语表示正确的是()a. 甲基的电子式：b. 中子数为20的氯原子符号：20clc. cl的结构示意图：d. 乙酸的结构简式：【答案】c【解析】【分析】a、甲基的电子式中应有一个单电子；b、中子数为20的氯原子质量数为37；c、氯离子核内有17个质子、核外有18个电子；d、是丙酸的结构简式。【详解】a、甲基的电子式中应有一个单电子，其电子式为，故a错误；b、中子数为20的氯原子质量数为37，中子数为20的氯原子符号：37cl，故b错误；c、氯离子核内有17个质子、核外有18个电子，故c正确；d、乙酸的结构简式：ch3cooh或，故d错误；故选c。9.下列有关实验的叙述，正确的是 ( )a. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体b. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管c. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下d. 配制新制cu(oh)2溶液时，在2ml10% cuso4溶液中滴入几滴2%naoh溶液【答案】a【解析】【分析】a、分液漏斗分离能分层的物质；b、氨水不能和银反应；c、温度计测量的是蒸气的温度；d、配制新制cu(oh)2溶液时，应使碱液氢氧化钠过量。【详解】a. 环己烷和水互不反应，分上下两层，用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体，故a正确；b. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故b错误；c. 分馏石油时，温度计的末端位于蒸馏烧瓶的支管口处，故c错误；d. 配制新制cu(oh)2溶液时，应使碱液氢氧化钠过量，故d错误。故选a。10.能在koh的醇溶液中发生消去反应的是（）a. ch3clb. （ch3）3cch2clc. d. 【答案】d【解析】试题分析：ach3cl不能发生消去反应，故a错误；b(ch3)3cch2cl不能发生消去反应，故b错误；c不能发生消去反应，故c错误；d能发生消去反应，故d正确；答案为d。【考点定位】考查卤代烃的消去反应原理【名师点晴】卤代烃在koh醇溶液中加热不反应，则与-cl（或-br）相连c的邻位c上没有h，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。11.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )a. co32-、h+、na+、no3-b. h+、ag+、cl-、so42-c. ba2+、ca2+、so42-、oh-d. k+、na+、oh-、no3-【答案】d【解析】【分析】a、氢离子与碳酸氢根离子反应；b、银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；c、硫酸根离子与钡离子、钙离子反应生成沉淀，钙离子与氢氧根离子能够生成微溶物氢氧化钙d、k、na、oh、no3离子之间不满足离子反应发生条件；【详解】a、co32、h之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a不选；b、ag、cl，ag、so42之间反应生成硫酸银沉淀、氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故b不选；c、ba2、ca2与so42能够发生反应，ca2、oh能够生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故c不选；d、k、na、oh、no3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d。12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是a. naohb. cl2c. co2d. ch3ch2oh【答案】c【解析】naoh是电解质，故a错误；cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；co2是非电解质，其水溶液是碳酸溶液，能导电，故c正确；ch3ch2oh是电解质，故d错误。13.下列有机物的命名正确的是( )a. 12,4-三甲苯b. 3-甲基戊烯c. 2-甲基-1-丙醇d. 1,5-二溴丙烷【答案】a【解析】【详解】a、主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4-三甲苯，故a正确；b、没有标出官能团位置，应3-甲基-1-戊烯，故b错误；c、主链错误，应为2-丁醇，故c错误；d、溴原子在1、3位置，为1，3-二溴丙烷，故d错误。故选a。14.下列离子方程式正确的是a. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh=alo2+h2b. 钠与水的反应：na+2h2o=na+2oh+h2c. 铜片跟稀硝酸的反应：cu+no3+4h+=cu2+no+2h2od. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2fe2+cl2=2fe3+2cl【答案】d【解析】a、b、c均为电荷不守恒，排除；15.分子式为c4h9cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种【答案】c【解析】试题分析：化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为c4h9cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为c4h9cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选c。考点：考查同分异构体的判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。16.有机物结构简式为ch3cooch2chchcooh，则该有机物的性质可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 取代反应a. 只有b. 只有c. 只有d. 【答案】d【解析】【分析】根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】含有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基，能发生水解反应；含有羧基，能发生酯化反应；含有羧基，能发生中和反应；含有碳碳双键，能氧化反应；含有酯基、羧基，能发生取代反应。答案选d。17.下列指定反应的化学方程式书写正确的是a. 乙烯与溴的加成反应： h2c=ch2br2 ch3chbr2b. 苯与硝酸的取代反应：+hno3 +h2oc. 乙醇与氧气的催化氧化：2ch3ch2oho2 2co23h2od. 乙醇与乙酸的酯化反应：ch3coohch3ch2oh ch3cooch2ch3【答案】b【解析】【分析】a、乙烯加成反应是其它原子或原子团分别连接在双键两端的碳原子上；b、苯的硝化反应是硝基取代苯环上的h原子，生成硝基苯和水；c、乙醇的催化氧化，产物为乙醛和水；d、乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应，产物是乙酸乙酯和水。【详解】a乙烯与溴水的加成，产物应为ch2brch2br，反应为h2cch2+br2ch2brch2br，故a错误；b苯的硝化反应是硝基取代苯环上的h原子，生成硝基苯和水，即反应：，故b正确；c乙醇的催化氧化产物为乙醛，乙醇的燃烧生成co2和h2o，故c错误；d乙醇与乙酸发生酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯和水，反应为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故d错误。故选：b。【点睛】本题考查了有机物反应及其化学反应方程式的正误判断，解题关键：掌握反应的机理，注意反应条件的化学反应机理的影响，注意常见化学式的表示方法，如硝基苯中硝基的n应与c相连。18.分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是a. 分枝酸的分子式为c10h8o6b. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团c. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色d. 1mol该有机物与naoh溶液反应，最多消耗3mol naoh【答案】c【解析】【分析】分子中含-cooh、碳碳双键、-oh及醚键，结合羧酸、烯烃及醇的性质来解析。【详解】a、根据结构，分子式为c10h10o6，故a错误；b、分枝酸分子中含有羧基、羟基以及醚键3种含氧官能团，故b错误；c、分枝酸含-cooh与乙醇发生酯化反应，含-oh与乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故c正确；d、能与氢氧化钠反应的只有羧基，则1mol该有机物与naoh溶液反应，最多消耗2mol naoh，故d错误；故选c。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，注意常见有机物性质的应用。易错点a，由结构式补全省略的氢原子。第卷(非选择题 共46分)二、非选择题：(共5小题)19.(1)有下列各组物质：a o2和o3； b 126c和136c; c 冰醋酸和乙酸； d 甲烷和庚烷； e ch3ch2ch2ch3和ch3ch(ch3)ch3； f淀粉和纤维素。(填字母)_组两物质间互为同位素。_组两物质间互为同素异形体。_组两物质属于同系物。 _组两物质互为同分异构体。_组是同一物质。(2)0.5l 2mol/l k2so4溶液中，含有k+的物质的量为_，k+的物质的量浓度为_，含有so42-的物质的量为_，so42-的物质的量浓度为_【答案】 (1). b (2). a (3). d (4). e (5). c (6). 2 mol (7). 4 mol/l (8). 1 mol/l (9). 2 mol/l【解析】【分析】（1）有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“ch2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。（2）结合n=cv计算；c（k）=2c（k2so4）；结合n=cv计算，so42-的物质的量=k2so4的物质的量；溶液具有均一性，so42-的物质的量浓度=k2so4的物质的量浓度。【详解】（1）126c和136c质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故选b。o2和o3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，故互为同素异形体，故选：a；甲烷和庚烷结构相似，分子组成相差6个“ch2”原子团，故互为同系物，故选：d。 ch3-ch2-ch2-ch3和ch3ch（ch3）ch3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故选：e；。冰醋酸和乙酸是同一物质，故选c。（2）k2so4的物质的量为0.5l2moll1=1mol；k+的物质的量为2mol；k+的物质的量浓度为2mol/l2=4moll1；含有so42-的物质的量=k2so4的物质的量，为1mol；so42-的物质的量浓度=k2so4的物质的量浓度，为 2mol/l 。20.实验室欲用naoh固体配制1.0 mol/l的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_ 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。本次实验应称取naoh固体_ 克。 (2)对所配制的naoh溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/l。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_ (填序号)。a 转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒b 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面c 容量瓶未干燥就用来配制溶液d 称量naoh固体时动作太慢，耗时太长e 定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，补加少量水使液面与刻度线相平f 定容时仰视刻度线g naoh固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中【答案】 (1). (2). 250ml的容量瓶 (3). 10.0 (4). a b d e f【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选择合适的仪器；（2）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据c=n/v进行误差分析。【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：250ml容量瓶；用naoh固体配制1.0moll-1的naoh溶液240ml，应选择250ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0moll-10.25l40gmol1=10.0g；（2）a转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；b转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；c容量瓶未干燥就用来配制溶液，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；d称量naoh固体时动作太慢，耗时太长，称取的naoh质量偏小，溶液浓度偏小；e定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，补加少量水使液面与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；f定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；gnaoh固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶，如定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；以上操作会引起该误差的有a、b、d、e、f。21.化合物a( c11h8o4 )是一种酯类物质，在naoh溶液中加热反应后再酸化可得到化合物b和c。回答下列问题：(1) b的分子式为c2h4o2，分子中只有一个官能团，且与nahco3溶液反应有气体产生。则b的结构简式是_，写出b与nahco3溶液反应的化学方程式：_。写出两种能发生银镜反应的b的同分异构体的结构简式_、_ 。(2) c是芳香化合物(含有苯环的有机物)，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则c的分子式是_。【答案】 (1). ch3cooh (2). ch3cooh + nahco3 ch3coona+ h2o + co2 (3). hcooch3 (4). ch2ohcho (5). c9h8o4【解析】【分析】由题意：化合物a（c11h8o4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物b和c，说明a中含有酯基，（1）b的分子式为c2h4o2，分子中只有一个官能团，且能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有羧基，b是ch3cooh，b的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，可能是甲酸甲酯hcooch3，也可能是ch2ohcho；（2）c是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则c、h、o原子个数之比= =9：8：4，设其分子式为（c9h8o4）x，x=180/(129+18+164)=1，写出分子式。【详解】化合物a（c11h8o4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物b和c，说明a中含有酯基。（1）b的分子式为c2h4o2，分子中只有一个官能团，且能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有羧基，所以b是ch3cooh，乙酸和碳酸氢钠反应生成乙酸钠和水、二氧化碳，反应方程式为ch3cooh+nahco3=ch3coona+h2o+co2，b的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，可能是甲酸甲酯hcooch3，也可能是羟基乙醛ch2ohcho；（2）c是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则c、h、o原子个数之比= =9：8：4，设其分子式为（c9h8o4）x，x=180/(129+18+164)=1，据此判断分子式为c9h8o4。22.实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_ ；a中加入沸石的目的是 _；在烧杯中配制a中溶液的方法是_ ；在反应中浓硫酸的作用是_；a中发生反应的化学方程式是 _ 。（2）a中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量 _（填化学式）（3）用乙烯制聚乙烯化学方程式为 _【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 防暴沸 (3). 将3体积浓硫酸延玻璃棒缓缓地注入1体积乙醇中，并不断搅拌冷却 (4). 催化剂和脱水剂 (5). ch3ch2ohh2o + ch2=ch2 (6). co2、so2 (7). 【解析】分析：（1）此实验中用到仪器为圆底烧瓶和集气瓶、酒精灯等；沸