陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学第五次月考试题（含解析）VIP

陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学第五次月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 k 39 cr 52 na 23 s 32第i卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是()a. 活性炭具有除异味和杀菌消毒作用b. 碳化硅是一种新型的有机高分子材料c. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关d. 为更好地为植物提供n、p、k三种营养元素，可将草木灰与nh4h2po4混合使用【答案】c【解析】【详解】a活性炭有吸附性能，可去除异味，但没有杀菌消毒能力，故a错误；b碳化硅是一种新型的无机非金属性材料，故b错误；c氮氧化物可导致光化学烟雾及酸雨发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故c正确；d草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子双水解生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，所以草木灰与nh4h2po4混合使用会降低氮肥的肥效，故d错误；故答案为c。2.下列化学用语对事实的表述正确的是 ()a. ch4或ccl4分子的比例模型：b. 硫化钠的电子式：c. h2s的电离方程式：h2s2hs2d. 由na和cl形成离子键的过程：【答案】d【解析】【详解】ac原子半径比cl原子半径小，比例模型不能表示ccl4分子，故a错误；b硫化钠是离子化合物，其电子式为，故b错误；ch2s是二元弱酸，分步电离，其一级电离方程式为h2shhs，故c错误；dnacl为离子化合物，则由na和cl形成离子键的过程为，故d正确；答案为d。3.中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）a. 熬胆矾(cuso45h2o)铁釜，久之亦化为铜b. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金c. 凡石灰(caco3)经火焚炼为用d. 丹砂(hgs)烧之成水银，积变又成丹砂【答案】b【解析】【详解】a. 熬胆矾(cuso45h2o)铁釜，久之亦化为铜，反应为fecu2+ =fe2+cu，与题意不符，a错误；b. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，符合题意，b正确；c. 凡石灰(caco3)经火焚炼为用，反应为caco3cao+ co2，与题意不符，c错误；d. 丹砂(hgs)烧之成水银，积变又成丹砂，反应有hgshg+s，hg+s=hgs，与题意不符，d错误；答案为b。4.下列说法正确的是a. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能b. 反应4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应c. 3 mol h2与1 mol n2混合反应生成nh3，转移电子的数目小于66.021023d. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】c【解析】【详解】a项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，a项错误；b项，反应4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）的s0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，b项错误；c项，n2与h2的反应为可逆反应，3molh2与1moln2混合反应生成nh3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，c项正确；d项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，d项错误；答案选c。【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )a. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kj/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3 kj/molb. 已知c(s，金刚石)=c(s，石墨)h=1.9 kjmol1，则石墨比金刚石稳定c. 已知中和热为h=-57.3 kj/mol，则naoh与醋酸反应的中和热可以表示为：naoh(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)+h2o(l) h=57.3 kjmol1d. 已知s(g)+o2(g)=so2(g) h1；s(s)+o2(g)=so2(g) h2，则h1h2【答案】b【解析】【详解】a已知甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)h=-890.3kjmol-1，故a错误；b已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，石墨能量低，则金刚石不如石墨稳定，故b正确；c醋酸电离吸热，中和反应放热，且焓变为负，则naoh(aq)+ch3cooh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l)h-57.3kjmol-1，故c错误；d固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以h1h2，故d错误；故答案为b。【点睛】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热h的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。6.已知na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ()a. 常温常压下，17g甲基(-14ch3)所含的中子数为8nab. 电解精炼铜，当外电路通过na个电子时；阳极质量减少32gc. 1 mol k2cr2o7被还原为cr3+转移的电子数为6nad. 17g h2o2中含有非极性键的数目为0.5na【答案】b【解析】【详解】a17g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含8个中子，故1mol甲基中含8na个中子，故a正确；b电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移na个电子时，阳极减少的质量不可能等于32g，故b错误；c1molk2cr2o7中含2mol+6价的cr，故1molk2cr2o7被还原为cr3+转移的电子数为6na，故c正确；dh2o2的结构式为h-o-o-h，17g h2o2的物质的量为=0.5mol，则17g h2o2含有非极性键的数目为0.5na，故d正确；故答案为b。7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是a. 溶液中：、b. 的溶液中：、c. 与al反应能放出的溶液中：、d. 水电离的溶液中：、【答案】a【解析】【详解】解：溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确； b.的溶液，显酸性，不能大量存在，故b错误； c.与al反应能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在，酸溶液中或、发生氧化还原反应不生成氢气，故c错误； d.水电离的的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在、，故d错误； 故选a。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。8.某同学为测定na2co3固体（含少量nacl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是a. 必须在间添加吸收hcl的装置b. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度c. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中d. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算na2co3固体的纯度【答案】a【解析】【详解】a项，氢氧化钡足量，挥发出的hcl先被吸收，不会影响baco3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收hcl的装置，故a项错误；b项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中气体影响实验的精确度，故b项正确；c项，根据中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证中产生的二氧化碳完全转移到中，被充分吸收，减小实验误差，故c项正确；d项，中产生的沉淀为碳酸钡，中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故d项正确。故答案选a。9.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ()a. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：b. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：c. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：d. 用铜做电极电解nacl溶液: 2cl+2h2oh2+cl2+2oh【答案】a【解析】【详解】a向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，反应生成氯化镁和一水合氨，氢氧化镁沉淀溶解，该反应的离子方程式为：mg(oh)2+2nh4+mg2+2nh3h2o，故a正确；b向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，说明反应生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程为：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+，故b错误；c二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5so2+2h2o+2mno4-5so42-+2mn2+4h+，故c错误；d用铜做电极电解nacl溶液时，阳极上cu失电子发生氧化反应，离子方程式为cu+2h2ocu(oh)2+h2，故d错误；故答案为a。10.w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）a. 原子半径：wxb. 氧化物的水化物的酸性：yzc. 阴离子的还原性：wzd. x与y不能存在于同一离子化合物中【答案】c【解析】【分析】w的l层无电子，则w是h元素；x的l层有5个电子，则x是n元素，y与z的l层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知y与z的最外层电子数之和为12。又因为z的原子序数大于y且均为主族元素，所以y是p，z是cl元素。【详解】a、核外电子层数越多，原子半径越大，则氮元素原子半径大于氢原子半径，a错误；b、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：h3po4hclo，但h3po4hclo4），b错误；c、h元素的非金属性比cl弱，所以简单阴离子的还原性wz，c正确；d、n与p可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，d错误；答案选c。11.室温下，关于ph=11的nh3h2o溶液，下列分析正确的是a. c(nh3h2o)=10-3mol/lb. 由水电离出的c(h+)=10-11 mol/lc. 加入少量 nh4cl固体，nh3h2o的电离平衡逆向移动，kw值减小d. 加入等体积 ph=3的盐酸，所得溶液：c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)【答案】b【解析】【详解】a. nh3h2o在溶液中存在电离平衡，因此c(nh3h2o)c(oh-)，室温下溶液的ph=11，则c(oh-)=10-3mol/l，由于c(nh3h2o)c(oh-)，所以c(nh3h2o)10-3mol/l，a错误；b.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的ph=11，则c(h+)=10-11mol/l，即由水电离出的c(h+)=10-11 mol/l，b正确；c.nh3h2o在溶液中存在电离平衡：nh3h2onh4+oh-，加入少量 nh4cl固体，溶液中c(nh4+)增大，nh3h2o的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积kw值不变，c错误；d.ph=11的nh3h2o溶液中，c(oh-)=10-3mol/l，加入等体积 ph=3的盐酸，h+与oh-恰好发生中和反应，但由于c(nh3h2o)c(oh-)，因此nh3h2o过量，使溶液显碱性，c(oh-)c(h+)，nh3h2o电离产生nh4+)，使溶液中c(nh4+)c(cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(nh4+)c(oh-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)，d错误；故合理选项是b。12.下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确是（ ）a. 当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b. 当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3c. b和cl2的反应是氧化还原反应d. 当x是强酸时，c在常温下是气态单质【答案】d【解析】【分析】根据图中的转化关系可知，a一定是弱酸的铵盐，当x是强酸时，a、b、c、d、e、f分别是：na2s、h2s、s、so2、so3、h2so4；当x是强碱时，a、b、c、d、e、f分别是：nh4cl、nh3、n2、no、no2、hno3。【详解】a.由上述分析可知，当x强酸时，f是h2so4，故a正确；b.由上述分析可知，当x是强碱时，f是hno3，故b正确；c.无论b是h2s 还是nh3，b和cl2的反应一定是氧化还原反应，故c正确；d.当x是强酸时，c是硫，在常温下是固态单质，故d错误；答案选d。13.一种肼(n2h4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 ()a. a为正极，电极反应式为：n2h4-4e-+4oh-=n24h2ob. 外电路中每通过1mol 电子，则有na个na穿过交换膜向正极移动c. b极的电极反应式为h2o2+2e-=2oh-d. 用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol cl2时，至少要消耗0.1mol n2h4【答案】b【解析】【详解】aa电极区n2h4失电子发生氧化反应，应为燃料电池的负极，发生的电极反应为n2h4-4e-+4oh-=n24h2o，故a错误；b原电池工作时，阳离子向正极移动，则外电路中每通过1mol 电子，则有na个na穿过交换膜向正极移动，故b正确；cb极为正极，电解质溶液为h2so4，则电极反应式为h2o2+2e-+2h+=2h2o，故c错误；d电解饱和食盐水，当得到0.1mol cl2时，转移0.2mole-，则至少要消耗 n2h4的物质的量为=0.05mol，故d错误；故答案为b。14.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ()a. 验证fecl3对h2o2分解反应有催化作用b. 探究温度对平衡2no2n2o4的影响c. 除去co2气体中混有的so2d. 比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱【答案】b【解析】【详解】a温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故a错误；b升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度改变，所以可以探究温度对平衡的影响，故b正确；cco2和so2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故c错误；d、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故d错误；故答案为b。【点睛】d选项为易错点，容易忽视盐酸的挥发性。15.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：c2h4(g)+h2o(g) c2h5oh(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(h2o)n(c2h4)1 mol，容器体积为1 l）。下列分析不正确的是（ ）a. 乙烯气相直接水合反应的h0b. 图中压强的大小关系为：p1p2p3c. 图中a点对应的平衡常数k d. 达到平衡状态a、b所需要的时间：ab【答案】b【解析】【分析】a. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；b. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；c. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；d. 升高温度，增大压强，反应速率加快。【详解】a. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，h0，a项正确；b. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1p2p3，因此压强p1p2a，所需要的时间：ab，d项正确；答案选b。16.用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如图所示。下列推断正确的是 ()a. a极应与电源的负极相连b. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜c. a极的电极反应式为2h2o一4e一=4h+o2d. 若收集22.4l的p(标准状况下)，则转移4mol电子【答案】a【解析】【详解】aa电极上稀naoh溶液转化为浓naoh溶液，过程中oh-浓度增大，a电极发生反应：2h2o+2e-2oh-+h2，说明a电极为阴极，应与外电路负极相连，故a正确；bb电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中so42-的量增大，则是由so32-转化得到，发生反应so32-2e-+h2oso42-+2h+，则膜2应为阴离子交换膜，a电极上稀naoh溶液转化为浓naoh溶液，过程中oh-浓度增大，则发生电极反应2h2o+2e-2oh-+h2，膜1应为阳离子交换膜，故a错误；ca电极上稀naoh溶液转化为浓naoh溶液，过程中oh-浓度增大，且反应有气体产生，则应发生的电极反应式为：2h2o+2e-2oh-+h2，故c错误；da电极发生电极反应为：2h2o+2e-2oh-+h2，若收集22.4lp(标准状况下)，即收集h2的标况下的物质的量为1mol，根据电极反应，则转移电子数为2mol，故d错误；故答案为a。【点睛】考查电解原理，明确电解池中阴阳极发生的电极反应是解题的关键，由电解装置图可知b极区稀硫酸变为浓硫酸，说明so2在b极区发生氧化反应，则b极区为电解池的阳极，再结合电解质溶液和电解产物即可写出电极反应式并分析判断。第卷(共52分)17.a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a原子核内只有1个质子；b原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hbo3；c原子最外层的电子数比次外层的多4；c的简单阴离子与d的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物d2c；c、e同主族。回答下列问题： (1)b在元素周期表中的位置为_。(2)b、c、d、e形成的简单离子半径由大到小的关系是_(用离子符号表示)。(3)用电子式表示化合物d2c的形成过程_。(4)由a、b、c三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为_，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)化合物d2ec3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 第二周期第a族 (2). s2-n3-o2-na+ (3). (4). nh4no3 (5). c(no3-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) (6). 4na2so3na2s+ 3na2so4【解析】【分析】a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，则a为h元素；b元素的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3，b元素最高正价为+5，故b为n元素；c元素原子的最外层电子数比次外层多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故c为o元素；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为10，两元素可形成化合物d2c，d元素化合价为+1，处于ia族，故d为na；c、e同主族，则e为s元素，据此解答。【详解】(1)b为n元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表中第二周期a族；(2)元素b、c、d、e形成的离子分别为n3-、o2-、na+、s2-，s2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，n3-，o2-与na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径n3-o2-na+；(3)化合物d2c为na2o，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为；(4)由a、b、c三种元素形成的盐为nh4no3，nh4no3的水溶液中nh4+水解使溶液显酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(no3-) c(nh4+) c(h+)c(oh-)；(5)化合物d2ec3为na2so3，在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，应为na2s，由氧化还原反应的电子守恒规律，另一种产物应为na2so4，故反应的化学方程式为4na2so3na2s+3na2so4。【点睛】离子半径大小比较的常见方法：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如o2fna+mg2+al3+；同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如fe3+fe2+fe，h+hh；电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较a13+与s2的半径大小，可找出与a13+电子数相同的o2进行比较，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。18.锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式_。(2)制备kmno4的最佳方法是电解法，实验室以镍片(不参与反应)和 铁丝作电极，电解k2mno4的水溶液(绿色)制备kmno4，装置如图：a应与直流电源的_极相连接，铁丝电极的电极反应式为_。 电解的总反应的离子方程式为_，电解一段时间后，溶液的ph_。(“升高”“降低”“不变”)【答案】 (1). 4al+3mno22al2o3+3mn (2). 负 (3). 2h+2e-=h2 (4). 2mno42-+2h2o2mno4-+2oh-+h2 (5). 变大【解析】【分析】(1)二氧化锰通过铝热反应制备锰，同时生成氧化铝；(2)电解总反应为2k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2，铁丝作阴极，阴极上氢离子得电子，阴极的电极方程式2h+2e-=h2，镍片为阳极，阳极反应为mno42-e-mno4-，据此分析解答。【详解】(1)二氧化锰通过铝热反应制备锰，同时生成氧化铝，发生反应的化学方程式为4al+3mno22al2o3+3mn；(2)根据电解总反应为2k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2可知，铁没有参与反应，所以铁丝为阴极，则a应与直流电源的负极相连，阴极的电极方程式2h+2e-=h2；电解总反应为2k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2，其离子方程式为：2mno42-+2h2o2mno4-+2oh-+h2，电解时生成氢氧根离子，所以溶液的碱性增强，ph变大。19.氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿石主要成分是mnco3，还含有少量fe、al、ca、mg等元素；常温下，caf2、mgf2的溶度积分别为1.4610-10、7.4210-11相关金属离子c(mn+)=0.1mol/l形成氯氧化物沉淀时的ph如下：金属离子al3+fe3+fe2+ca2+mn2+mg2+开始沉淀的ph3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的ph5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_。(2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_。(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入mno2将fe2+氧化为fe3+，反应的离子方程式_；然后调节溶液ph使fe3+、al3+沉淀完全，此时溶液的ph范围为_。再加入nh4f沉淀ca2+、mg2+，当c(ca2+)=1.010-5mol/l时，c(mg2+)=_mol/l(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_。(5)流程中能循环利用的固态物质是_。【答案】 (1). mnco3+2nh4clmncl2+2nh3+co2+h2o (2). 500 (3). 1.10 (4). mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o (5). 5.2ph8.8 (6). 510-6 (7). mn2+2hco3-mnco3+co2+h2o (8). nh4cl【解析】【分析】根据流程：将菱镁矿粉(主要成分是mnco3，还含有少量fe、al、ca、mg等元素)与氯化铵混合研磨后焙烧：mnco3+2nh4clmncl2+2nh3+co2+h2o，浸出，浸出液含有mn2+、fe2+、al3+、ca2+、mg2+，加入mno2将fe2+氧化为fe3+：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o，然后调节溶液ph范围5.2ph8.8使fe3+、a13+沉淀完全，再加入nh4f沉淀ca2+、mg2+，过滤除去fe(oh)3、al(oh)3、caf2、mgf2，净化液的成分主要含有mncl2，加入碳酸氢铵碳化结晶，发生反应：mn2+2hco3-mnco3+co2+h2o，过滤，得到mnco3产品和滤液nh4cl，将滤液nh4cl蒸发结晶得到nh4cl晶体可循环使用，据此分析作答。【详解】(1)根据流程，菱镁矿粉与氯化铵混合研磨后焙烧得到氨气、二氧化碳和mn2+，主要化学反应方程式为：mnco3+2nh4clmncl2+2nh3+co2+h2o；(2)由图可知，锰浸出率随着焙烧温度、氯化铵与菱镁矿粉的质量之比、焙烧时间增大而提高，到500、1.10、60min达到最高，再增大锰的浸出率变化不明显，故氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是焙烧温度500，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为1.10；(3)浸出液含有mn2+、fe2+、al3+、ca2+、mg2+，加入mno2将fe2+氧化为fe3+：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；然后调节溶液ph使fe3+、a13+沉淀完全，同时不使mn2+沉淀，根据表可知调节溶液ph范围5.2ph8.8，再加入nh4f沉淀ca2+、mg2+，已知：caf2、mgf2的溶度积分别为1.4610-10、7.4210-11，当c(ca2+)=1.010-5mo1l-1时，c2(f-)=1.4610-5mol/l，c(mg2+)=5.010-6mol/l；(4)净化液的成分主要含有mncl2，碳化结晶时，发生反应的离子方程式为mn2+2hco3-mnco3+co2+h2o；(5)根据分析和流程可知，可以循环使用的固体物质是nh4cl。20.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。a.全球变暖 b.酸雨 c.水体富营养化(水华) d.白色污染(2)so2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：caco3(s)=co2(g)+cao(s) h=+178.2kj/molso2(g)+cao(s)=caso3(s) h=402kj/mol2caso3(s)+o2(g)=2caso4(s) h=234.2kj/mol写出caco3与so2脱硫的热化学反应方程式_。(3)nox的排放主要来自于汽车尾气，包含no2和no，有人提出用活性炭对nox进行吸附，发生反应如下：反应a：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h=34.0kj/mol反应b：2c(s)+2no2(g)n2(g)+2co2(g) h=64.2kj/mol对于反应a，在t1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：浓度(moll-1)时间(min)01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36010min内，no的平均反应速率v(no)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数k_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的noc.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂(4)某实验室模拟反应b，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的no气体，测得no的转化率 (no)随温度的变化如图所示：由图可知，1050k前反应中no的转化率随温度升高而增大，原因是_；用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作kp)。在1050k、1.1106pa 时，该反应的化学平衡常数kp_(只列出计算式)(已知：气体分压气体总压体积分数)。【答案】 (1). b (2). 2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)+2co2(g) h=-681.8kj/mol (3). 0.042mol/(lmin) (4). 减小 (5). bc (6). 1050k前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，no2转化率提高 (7). 或【解析】【分析】(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨、光化学烟雾等；(2)已知：caco3(s)co2(g)+cao(s)h=+178.2kj/mol，so2(g)+cao(s)caso3(s)h=-402kj/mol，2caso3(s)+o2(g )2caso4(s)h=-234.2kj/mol，根据盖斯定律计算(+)2+得到石灰石脱硫的热化学反应方程式；(3)010min内，no的平均反应速率v(no)=；反应为放热反应升温平衡逆向进行；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算k=，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；(4)1050kpa前，反应b中no2转化率随着压强增大而增大的原因，1050kpa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快；在t2、在1100 kpa时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；设通入二氧化氮2mol， kp=。【详解】(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨、光化学烟雾等；a全球变暖是二氧化碳，故a错误； b硫氧化物和氮氧化物的排放引发硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故b正确；c水体富营养化(水华)是磷元素过量排放，故c错误；d白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，故d错误；故答案为：b；(2)已知：caco3(s)co2(g)+cao(s)h=+178.2kj/mol，so2(g)+cao(s)caso3(s)h=-402kj/mol，2caso3(s)+o2(g )2caso4(s)h=-234.2kj/mol，盖斯定律计算(+)2+得到石灰石脱硫的热化学反应方程式：2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)+2co2(g)h=-681.8kj/mol；(3)c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)h=-34.0kj/mol，图表数据得到010min内，no的平均反应速率v(no)=0.042mol/(lmin)，反应为放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算k=，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；a加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b通入一定量的no，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；c适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；故答案为bc；(4)1050 kpa 前，反应b 中no2转化率随着压强增大而增大的原因，1050kpa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，no转化率提高；在1100 kpa时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；设通入二氧化氮mol；气体总物质的量=1.2mol，kp=。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以