黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（A班含解析）

黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（a班，含解析）可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 cu-64 cl-35.5第卷（选择题 共54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.决定元素种类的因素是a. 核外电子数b. 最外层电子数c. 核电荷数d. 中子数【答案】c【解析】试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故c项正确。考点：本题考查化学基本概念。2.下列物质之间的相互关系错误的是a. ch3ch2oh和ch3och3互为同分异构体b. 干冰和冰为同一种物质c. ch3ch3和ch3ch2ch3互为同系物d. o2和o3互为同素异形体【答案】b【解析】b不正确，干冰是co2，冰是水，其余都是正确的。答案选b。3.下列各组顺序的排列不正确的是a. 原子半径：na mg al hb. 热稳定性： hcl h2s ph3c. 酸性强弱：h2sio3 h2co3 h3po4d. 氧化性：k+ na+ mg2+ al3+【答案】b【解析】试题分析：a、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：na mg al h，正确；b、因为非金属性cl s p，所以氢化物的稳定性：hcl h2s ph3，错误；c、因为非金属性p c si，所以最高价氧化物水化物的酸性强弱：h2sio3 h2co3 h3po4，正确；d、因为金属性k na mg al，所以阳离子的氧化性：k+ na+ mg2+ al3+，正确。考点：本题考查元素周期律。4.将so2气体通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是a. nh3b. cl2c. co2d. no2【答案】c【解析】so2气体与bacl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如cl2、no2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如 nh3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；故本题答案为c；相关方程式如下：2nh3so2h2o=（nh4）2so3； ba2so32=baso3cl2so22h2o=2hclh2so4ba2so42=baso4no2so2=no+so3so3h2o=h2so4ba2so42=baso45.下列热化学方程式中，正确的是（ ）a. 甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将 0.5moln2（g）和1.5molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成 nh3（g）放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h = -38.6kjmol-1c. hcl 和 naoh 反应中和热h=-57.3 kjmol-1 ，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热 h = 2（-57.3）kjmol -1d. 在101kpa 时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h =-571.6 kjmol-1【答案】d【解析】【详解】a. 生成水的状态应该为液态,甲烷燃烧的热化学方程式应该为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=890.3kjmol1，故a错误；b.500、30mpa下,将0.5moln2(g)和1.5molh2(g)置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)放热19.3kj，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量小于38.6kj，故b错误；c. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，不包括生成沉淀放出的热，由于稀h2so4和ca(oh)2反应生成硫酸钙过程中放热，所以测定中和热数值大于57.3 kj /mol，故c错误；d. 在101kpa时,2gh2为1mol，完全燃烧生成液态水,放出285.8kj热量,2mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kj,则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)h=571.6kjmol1，故d正确。答案选d。【点睛】考查热化学方程式、中和热及燃烧热的概念，要从中和热及燃烧热的定义入手解题。6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )a. na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量b. zn与25%的稀硫酸反应制取h2时，改用98%的浓硫酸c. 在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d. 将炭块磨成炭粉用于燃烧【答案】d【解析】考查外界条件对反应速率的影响。乙醇是醇液体，改变用量，反应速率不变。b中浓硫酸和锌得不到氢气。c中没有气体参与，改变压强反应速率不变。d中增大反应物的接触面积，反应速率增大，答案选d。7.核电荷数小于l8的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素x的说法中，不正确的是( )a. 其最高化合价一定为+5b. 可以形成化学式为kxo3的盐c. 其氢化物可以用来做喷泉实验d. 其最高价氧化物的水化物是强酸【答案】a【解析】【分析】核电荷数小于l8的某元素x，其原子的电子层数为n，则1n3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1）；当n=1时，最外层电子数为3，舍去；当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为n元素；当n=3时，核内质子数是17，最外层电子数是7，为cl元素，符合条件，所以x可能是n或cl元素。【详解】a、如果x是n元素，其最高正化合价为+5，如果是cl元素，其最高正价为+7，a错误；b、n或cl元素都可以形成化学式为kxo3的盐，如kno3或kclo3，b正确；c、nh3或hcl都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，c正确；d、hno3和hclo4都是强酸，所以n或cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，d正确；故合理选项为a。8. 已知断裂1 mol ch键，要吸收热量414.4 kj；断裂1 mol cc键，要吸收热量347.4 kj；生成1 mol c=c键，会放出热量615.3 kj；生成1 mol hh键，会放出热量435.3 kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()a. 该反应放出251.2 kj的热量b. 该反应吸收251.2 kj的热量c. 该反应放出125.6 kj的热量d. 该反应吸收125.6 kj的热量【答案】d【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molc-c键，6molc-h键，生成的乙烯含1molc=c键1molh-h键和4molc-h键，所以根据键能可知，反应热是h414.4 kj/mol6347.4 kj/mol414.4 kj/mol4615.3 kj/mol435.3 kj/mol+125.6 kj/mol，答案选d。考点：考查了反应热的计算的相关知识。9.已知某反应aa(g)bb(g)cc(g)的各物质浓度数据如下：abc起始浓度(moll1)3.01002 s末浓度(moll1)1.80.60.8据此可推算出abc是a. 934b. 312c. 213d. 321【答案】b【解析】试题分析：c（a）=1.2mol/l，c（y）=0.4mol/l，c（z）=0.8mol/l，则c（a）：c（b）：c（c）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，b项正确。考点：本题考查化学反应速率的计算。10. 25、101kpa 下：2na(s)+1/2o2(g)=na2o(s) h=-414kjmol-12na(s)+ o2(g)=na2o2(s) h=-511kjmol-1 下列说法正确的是 ( )a. 和产物的阴阳离子个数比不相等b. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c. 常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d. 25、101kpa 下：na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s）h =-317kj/mol【答案】d【解析】试题分析：a、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；b、生成等物质的量的产物，即消耗的na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；c、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；d、22na(s)na2o2(s)=2na2o(s) h=(4142511)kjmol1=317kjmol1，故正确。考点：考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。11.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）a. 能跟naoh溶液反应b. 能使酸性kmno4溶液褪色c. 能发生酯化反应d. 能发生水解反应【答案】d【解析】【详解】a. 该有机物分子中有羧基，能跟naoh溶液反应，a正确； b. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性kmno4溶液褪色，b正确；c. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，c正确； d. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，d不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是d，选d。12.下列说法中正确的是（ ）a. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成b. 原电池两极均发生氧化还原反应c. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应d. 原电池中阳离子向正极移动【答案】d【解析】【详解】a. 原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故a错误；b. 原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故b错误；c. 原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故c错误；d. 原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故d正确；答案选d。【点睛】考查原电池的构造和工作原理，准确掌握判断原电池正负极的方法。13. 1l稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/l和0.4mol/l。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）a. 9.6gb. 6.4 gc. 3.2 gd. 2.4 g【答案】a【解析】试题分析：1l稀h2so4和稀hno3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4moll-1和0.1moll-1，则n（h+）=1l20.4mol/l+1l0.1mol/l=0.9mol，n（no3-）=1l0.1mol/l=0.1mol，发生3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o3 8 2 0.9mol 0.1mol可知h+过量，no3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol3/264g/mol=9.6g，故a项正确。考点：本题考查硝酸的性质及相关计算。14.香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用无水cuso4澄清石灰水红热cuo生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是a. b. c. d. 【答案】b【解析】试题分析：先用检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用检测二氧化硫是否除净；再用检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过碱石灰除去二氧化碳；再用来检测co，红热氧化铜由黑色变成红色；故b项正确。考点：本题考查常见气体的检验。15. 甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )a. b. c. d. 【答案】b【解析】试题分析：金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确，故b项正确。考点：本题考查金属性强弱的判断。16. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）a. 除去co2中的hclb. 稀释浓h2so4c. 检查装置气密性d. 研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】c【解析】试题分析：a、饱和na2co3溶液能与co2反应，所以不能用饱和na2co3溶液除去co2中的hcl，错误；b、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；c、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确；d、两试管中h2o2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。考点：本题考查实验基本操作。17.下列推断正确的是（ ）a. so2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应b. na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同c. co、no、no2都大气污染气体，在空气中都能稳定存在d. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色【答案】a【解析】【详解】a、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为so2+2naoh=na2so3+h2o，故a正确；b、na2o和na2o2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与co2的反应如下：na2o+co2=na2co3；2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ，产物不同，故b错误；c、no在空气中易发生反应：2no+o22no2，故c错误；d、因为新制氯水中含有hcl和hclo，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故d错误。答案选a。【点睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。18.下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）a. 乙烷b. 氯乙烯c. 甲烷d. 氨气【答案】b【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；氨气是三角锥结构。【详解】a.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故a错误；b.乙烯是平面型结构，氯乙烯中氯原子的位置处于乙烯中氢原子的位置，所有原子一定处于同一平面上，故b正确；c.甲烷是正四面体构型，所以原子不可能处于同一平面，故c错误；d.丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故d错误；第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（本大题有4小题，共46分）19. 现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与e、d与f分别同主族， e、f、g同周期；a、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等，a与d形成的化合物常温下为液态，a分别与f、g形成的气体分子电子总数相等、b有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：（1）元素c在周期表中的位置是_元素e的原子结构示意图为 （2）c的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为： （3）在一定条件下，a、d的单质和a、d、e形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）化合物c2a4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol c2a4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kj的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。【答案】（15分）（1）第二周期va；（4分）（2）nh3.h2o+h+=nh4+h2o （3分）（3）h2+2oh-2e-=2h2o （ 3分） 减小 （2分）（4）n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h =-534 kjmol-1 （3分）【解析】试题分析：b有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则b为c元素；a与d形成的化合物常温下为液态，则a为h元素、d为o元素；根据原子序数依次增大，c为n元素；已知a与e、d与f分别同主族，这七种元素都位于短周期，a分别与f、g形成的气体分子电子总数相等，所以e为na元素、f为s元素、g为cl元素。（1）c为n元素，在周期表中的位置是：第二周期va族； na原子根据示意图：（2）c的气态氢化物的水化物为nh3h2o，最高价氧化物的水化物为hno3，发生酸碱中和反应，离子方程式为：nh3.h2o+h+=nh4+h2o（3）a、d的单质分别为h2、o2，a、d、e形成的离子化合物为naoh，形成燃料电池，负极发生h2失去电子的反应，电极方程式为：h2+2oh-2e-=2h2o；电池反应为2h2+o2=2h2o，生成了h2o，使naoh溶液的浓度减小，所以电解质溶液的ph将减小。（4）化合物c2a4为n2h4，完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，则生成物是n2和h2o，0.25 mol n2h4完全燃烧放出热量为133.5 kj，则1mol n2h4完全燃烧放出热量为534 kj，所以热化学方程式为：n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h =-534 kjmol-1考点：本题考查元素的推断、原子结构示意图、物质的性质、原电池原理、热化学方程式的书写。20. 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）该实验涉及的化学方程式有 。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(k1、k2）、止水夹(k3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_。（4）实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞k1和k2，主要现象为 ；关闭 ，(填写k1或k2或k3）打开 ，(填写k1或k2或k3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。【答案】（1）验证no与o2反应，no2与h2o反应 （2分）（2）2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no （6分） （3）圆底烧瓶和烧杯 （2分）（4）盛no的集气瓶内出现红棕色 （2分） k1和k2，k3（2分）【解析】试题分析：（1）根据实验装置图可知，no与o2混合，生成的no2通入h2o中，所以该实验的目的是：验证no与o2反应，no2与h2o反应。（2）本实验首先发生no与o2的反应，然后no2与h2o反应，所以化学方程式为：2no+o2=2no2、3no2+h2o=2hno3+no。（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(k1、k2)、止水夹(k3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有：圆底烧瓶和烧杯。（4）扭开活塞k1和k2后，no与o2混合，生成no2，所以反应现象为：盛no的集气瓶内出现红棕色；关闭k1和k2，打开k3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内no2气体体积膨胀，与烧杯内h2o接触发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，产生喷泉。考点：本题考查实验方案的设计与分析、基本仪器和基本操作、化学方程式的书写。21. 某温度时，