（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编一（含解析）

（全国卷i）2020届高考化学模拟试卷精编一（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()a铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝b为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化c采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量d氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】c【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故a错误；石英为sio2，能与naoh发生反应，因此熔化naoh固体时，不能用石英坩埚，故b错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入cao或石灰石，与生成的so2反应，转化成caso4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成n2；故c正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故d错误。8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 mol od和17 g oh所含的质子与中子均为9nab在标准状况下，4.48 l甲烷的氯代物分子含原子数目为nac8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3nad7.8 g na2s与na2o2的混合物，含离子总数为0.3na【答案】d【解析】1 mol od和17 g oh(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol od含有9na中子，17 g oh所含的中子数为8na，a项错误；甲烷的氯代物有ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4，标准状况下只有ch3cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，b项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，共用电子对数为1.4na，c项错误；1 mol na2o2中含有3 mol离子，1 mol na2s中也含有3 mol离子，则7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的离子数总数为0.3na，d项正确。91，3二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1，3二异丙烯基苯的说法错误的是()a在催化剂作用下可发生加聚反应b与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应c分子中所有碳原子可能处于同一平面d其一氯代物有6种【答案】d【解析】a项，1，3二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应，正确；b项，1，3二异丙烯基苯含有苯环，在铁粉的催化下，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，正确；c项，由于乙烯中所有原子、苯环上所有原子均处于同一平面，可将1，3二异丙烯基苯中与苯环直接相连的碳碳单键旋转到合适的角度，所有碳原子可能处于同一平面，正确；d项，如图所示：，1，3二异丙烯基苯中有5种类型的氢原子，故其一氯代物有5种，错误。10用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)() 【答案】b【解析】a项中实验为蒸馏，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量蒸气的温度，a错误;该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到固体溶质，可以通过蒸发nacl溶液获得nacl晶体，b正确;铜与浓硫酸反应需要加热，该装置未加热，c错误;过氧化氢溶液与二氧化锰反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，导致无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，d错误。11短周期元素w、x、y、z、q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由x组成，b由w、y、q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()a二元化合物沸点：edcb简单氢化物的稳定性：qyxc元素的非金属性：yxwd原子半径的大小：zqy【答案】b【解析】自然界中硬度最大的单质和a都由x组成，则x应为c元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为so2；e是液体，结合题给转化关系及b由w、y、q三种元素组成，可推出b为浓h2so4，c为co2，e为h2o；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为so3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为o2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为na2o2。综上所述，w、x、y、z、q分别为h、c、o、na、s。水分子常温下为液态，co2、so2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为h2oso2co2，a项正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：osc，则简单氢化物的稳定性：h2oh2sch4，b项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：oc，h的非金属性较弱，则非金属性：och，c项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为naso，d项正确。12科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的co2并提供o2的装置，总反应方程式为2co2=2coo2。下列说法正确的是()a由图分析n电极为正极boh通过离子交换膜迁向左室c阴极的电极反应为co2h2o2e=co2ohd反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强【答案】c【解析】该装置为太阳能电池和电解池的综合装置，左边为太阳能电池装置，根据电子的移动方向可知，n电极为负极，p电极为正极；右边为电解池装置，与n电极相连的pt电极为阴极，与p电极相连的pt电极为阳极，阴极上co2放电，发生还原反应生成co，阳极上oh放电，发生氧化反应生成氧气，则离子交换膜应为阴离子交换膜。a项，由题图可知n电极为负极，p电极为正极，错误；b项，oh通过阴离子交换膜迁向右室，错误；c项，根据题图知，阴极发生的电极反应为co2h2o2e=co2oh，正确；d项，根据总反应2co2=2coo2，可知反应完毕装置中溶液的ph并无变化，故碱性不会增强，错误。13常温下，用0.10 moll-1盐酸分别滴定20.00 ml浓度均为0.1 moll-1ch3coona溶液和nacn溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()a.点所示溶液中:c(cl-)c(hcn)c(cn-)c(oh-)b.点所示溶液中:c(na+)c(cl-)c(ch3coo-)c(ch3cooh)c.阳离子物质的量浓度之和:点与点所示溶液中相等d.点所示溶液中:c(ch3cooh)+c(h+)-c(oh-)=0.05 moll-1【答案】d【解析】点为向0.1 moll-120.00 ml nacn溶液中加入0.1 moll-110.00 ml盐酸，反应后得到等物质的量浓度的nacl、hcn和nacn的混合液，由于溶液呈碱性，故c(oh-)c(h+)，nacn的水解程度大于hcn的电离程度，则溶液中c(hcn)c(cl-)c(cn-)c(oh-)，a项错误;点为向0.1 moll-120.00 ml ch3coona溶液中加入0.1 moll-1 盐酸且加入盐酸的体积小于10.00 ml，所得溶液含等物质的量浓度ch3cooh和nacl，溶液中剩余ch3coona且ch3coona的浓度大于nacl，溶液呈酸性，故c(ch3coo-)c(cl-)，b项错误;点和点中c(h+)相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c(na+)不相等，故点与点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，c项错误;为向0.1 moll-120.00 ml ch3coona溶液中加入0.1 moll-120.00 ml盐酸，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05 moll-1的ch3cooh和nacl的混合液，由于c(na+)=c(cl-)，故溶液中电荷守恒可表示为c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，由物料守恒:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.05 moll-1，两式合并得c(ch3cooh)+c(h+)-c(oh-)=0.05 moll-1，d项正确。26clo2 又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备clo2并探究clo2的某些性质。已知：高氯酸：沸点90 ，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_。(2)写出装置a制备clo2同时生成高氯酸的化学方程式：_。(3)关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置c中生成nac1o2，离子方程式为_。若关闭止水夹，打开止水夹，b中可观察到的现象为_。(4)从装置c反应后的溶液中获得naclo2晶体，需控温在_范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_。(5)城市饮用水处理新技术用naclo2、高铁酸钠替代cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，naclo2、na2feo4、cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。【答案】(1)三颈烧瓶橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3naclo33h2so4(浓)=hclo42clo23nahso4h2o(3)2clo22ohh2o2=2clo2h2oo2红布条褪色(4)3860 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解(5)naclo2cl2na2feo4【解析】(1)仪器a为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，故胶塞和导管接口必须包锡箔纸。(2)a中过量浓硫酸和naclo3反应制备clo2和高氯酸，反应为3naclo33h2so4(浓)=hclo42clo23nahso4h2o。(3)关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢在c中反应， 2clo22ohh2o2=2clo2h2oo2，若关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯有强氧化性，使b中红布条褪色。(4)根据已知，温度低于38 ，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 naclo2会分解，故从装置c反应后的溶液中获得naclo2晶体，需要控制温度在38 60 进行减压蒸发结晶，避免晶体高温分解。(5)naclo2中氯元素由3价降低为1价，则1 mol naclo2转移电子4 mol，消毒效率为，1 mol na2feo4转移电子为3 mol，消毒效率为，1 mol cl2转移电子为2 mol，消毒效率为，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为naclo2cl2 na2feo4。27硒(se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为ag2se、cu2se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_(填标号)。a浓硫酸b20%硫酸c50%硫酸(2)“焙烧”过程中cu2se参与反应时，该反应的氧化产物是_。(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。a455 b462 c475 d515 (5)“水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金属单质是_。(6)若“浸出液”中c(ag)3.0102 moll1，则溶液中c(so)最大为_。已知：ksp(ag2so4)1.4105，计算结果保留两位有效数字【答案】(1)a(2)cuso4、seo2 (3)seo22so22h2o=2h2so4se(4)c(5)加快浸出速率金、铂(或au、pt) (6)1.6102 moll1【解析】(1)根据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有seo2、so2、cuso4、ag2so4等，se元素由2价升为4价，s元素由6价变为4价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧化剂，因此选用浓硫酸。(2)cu2se与浓硫酸反应生成cuso4、seo2、so2与h2o，该反应中cu、se元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是cuso4、seo2。(3)“水吸收”时，seo2转化为se，se元素的化合价降低，则s元素的化合价升高，so2转化为h2so4，配平该化学方程式为seo22so22h2o=2h2so4se。(4)由题图可知，在475 时，真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475 。(5)“水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的au、pt。(6)根据ksp(ag2so4)c2(ag)c(so)，“浸出液”中c(so) moll11.6102 moll1。28亚硝酰氯(clno)可由no与cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2no(g)cl2(g)2clno(g)。(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入cl2，逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为cln=o)：化学键noclclclnn=o键能/(kjmol1)630243a6072no(g)cl2(g)2clno(g)h111 kjmol1，则a_。(3)在1 l的恒容密闭容器中充入2 mol no(g)和1 mol cl2(g)，在不同温度下测得c(clno)与时间的关系如图。从反应开始到10 min时no的平均反应速率v(no)_moll1min1。t2时该反应的平衡常数k_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入no(g)和cl2(g)，平衡时clno的体积分数随n(no)/n(cl2)的变化图像如图2，则a、b、c三状态中，no的转化率最大的是_点，当n(no)/n(cl2)1.5时，反应达到平衡状态clno的体积分数可能是d、e、f三点中的_点。【答案】(1)增大(2)200(3)0.12(4)ad【解析】(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入cl2，平衡正向移动，c(clno)增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。(2)由2no(g)cl2(g)2clno(g)h反应物总键能生成物总键能(2630243)kjmol1(2a2607)kjmol1(2892a)kjmol1111 kjmol1，解得a200。(3)反应至10 min时，c(clno)1 moll1，则v(clno)0.1 moll1min1，则no的平均反应速率v(no)v(clno)0.1 moll1min1。起始时c(no)2 moll1，c(cl2)1 moll1，t2下，反应达到平衡时c(clno)1 moll1，根据2no(g)cl2(g)2clno(g)，则平衡时c(no)1 moll1，c(cl2)0.5 moll1，t2时该反应的平衡常数k2。(4)n(no)/n(cl2)的值越小，no的转化率越大，故a、b、c三状态中no的转化率最大的是a点，n(no)/n(cl2)2时，反应达到平衡状态clno的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势，当n(no)/n(cl2)1.5时，反应达到平衡状态clno的体积分数可能是d点。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态13n原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，nh3、no、no中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_，与no互为等电子体的分子为_。液氨中存在电离平衡2nh3nhnh，根据价层电子对互斥理论，可推知nh的空间构型为_，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_。nh3比ph3更容易液化的原因为_。(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(n)金属盐co(n5)2(h2o)44h2o的合成，其结构如图1所示，可知n的化学键类型有_。(4)把特定物质的量之比的nh4cl和hgcl2在密封管中一起加热时，生成晶体x，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体x的化学式为_，其晶体密度为_(设阿伏加德罗常数的值为na，列出计算式)gcm3。【答案】(1)2哑铃(纺锤)(2)nh3so3或bf3v形sp3液氨存在分子间氢键，沸点高于ph3，故nh3比ph3更易液化(3)键、键 (4)hgnh4cl3【解析】(1)氮原子的电子排布式是1s22s22p3，可知核外存在2对自旋相反的电子。最高能级为p轨道，电子云轮廓图为哑铃