陕西省榆林市第二中学2020届高三化学第四次模拟考试试题（含解析）

陕西省榆林市第二中学2020届高三化学第四次模拟考试试题（含解析）相对原子质量：h：1 o：16 c：12 cl：35.5 cu：64一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列化学用语或命名正确的是a. 次氯酸的结构式：h-cl-ob. 含有10个中子的氧原子的符号：c. s2-的结构示意图 d. nh4cl的电子式： 【答案】b【解析】【详解】a、次氯酸的结构式：hocl， a 错误；b、氧的元素符号为o，该氧原子的质量数a=8+10=18，则该原子的化学符号为，b正确；c、s2-最外层为8个电子，结构示意图为，c错误；d、nh4cl的电子式：，d错误；答案选b。2.已知下列反应的反应热:（1）ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)h1=-870.3 kjmol-1（2）c(s)+o2(g)=co2(g)h2=-393.5 kjmol-1（3）h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)h3=-285.8 kjmol-1则反应2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为( )a h=-488.3 kjmol-1b. h=-244.15 kjmol-1c. h=-977.6 kjmol-1d. h=+488.3 kjmol-1【答案】a【解析】【详解】根据盖斯定律分析，反应2-反应+反应2即可得热化学方程式为：2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) h=-393.52+870.3-285.82= -488.3kjmol-1，答案选a。3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）a. 原子半径：dcbab. 4种元素中b的金属性最强c. c的氧化物的水化物是强碱d. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】b【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为o元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为al元素，d与a同族，应为s元素，b可能为na或mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】a、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是na(mg)also，a错误；b、同周期从左向右金属性减弱，因此na或mg在4种元素中金属性最强，b正确；c、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，c错误；d、同主族从上到下非金属性减弱，因此s的氧化性比氧气弱，d错误。答案选b。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。4.已知：锂硫电池的总反应为2lixs=li2sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(nh4)2so4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是a. b为电源的正极b. 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol ec. so42-通过阴膜由原料室移向m室d. n室的电极反应式为2h2o4e=o24h【答案】c【解析】【详解】a. 由图可知m室会生成硫酸，原料室中的so42-通过阴膜进入m室，所以在m室电极上oh放电，所以该电极为阳极，因此b极为负极，故a错误；b. 根据电池的总反应式2li+xs=li2sx，每消耗32x g硫，理论上导线中一定通过2mol e-，故b错误；c. so42-为阴离子，阴离子能通过阴膜移向m室，与氢离子结合得到硫酸，故c正确；d. n室中氢离子放电，所以电极反应：2h+2e-=h2，故d错误。本题选c。5.已知分解1mol h2o2 放出热量98kj，在含少量i-的溶液中，h2o2的分解机理为：h2o2+i-h2o+io- 慢，h2o2+io-h2o+o2+i- 快；下列有关反应的说法正确的是( )a. 反应的速率与i-的浓度有关b. io-也是该反应的催化剂c. 反应活化能等于98kjmol-1d. v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)【答案】a【解析】【详解】a、根据反应机理可知i-是h2o2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的io-就多反应速率就快，a正确；b、io-不是该反应的催化剂，b错误；c、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；d、 h2o2分解的总方程式是2h2o2=2h2o+ o2；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且h2o2和o2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，d错误；故合理选项为a。6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()a. 气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4b. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c. 如图所示实验可证明元素的非金属性：clcsid. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】c【解析】【详解】a.非金属性onsi，气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4，故不选a；b.h与f、cl等形成共价化合物，与na、k等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选b；c.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，hcl不是最高价含氧酸，则不能比较cl、c的非金属性，故选c；d.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选d；答案：c7.x、y、z、r、q、m是六种短周期元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素，y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，z为地壳中含量最多的元素，r与x同主族；y、r、q最外层电子数之和为8，m的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）a. y元素氢化物的稳定性大于z元素氢化物的稳定性b. y、z、q简单离子半径由大到小的顺序为yzqc. x、y、m三种元素形成盐类化合物属于共价化合物d. x、z两元素形成的化合物中只含极性共价键【答案】b【解析】【分析】x、y、z、r、q、m是六种短周期元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素，x为h元素；y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，y为n元素；z为地壳中含量最多的元素，z为o元素；r与x同主族，结合原子序数可知r为na元素；y、r、q最外层电子数之和为8，q的最外层电子数为8-5-1=2，则q为mg元素；m的单质黄绿色有害气体，m为cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，x为h、y为n、z为o、r为na、q为mg、m为cl元素。a.元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物就越稳定，由于元素的非金属性zy，所以y元素氢化物的稳定性小于z元素氢化物的稳定性，a错误；b.具有相同电子排布的离子中，原子序数越大，离子半径越小，则y、z、q简单离子半径由大到小的顺序为yzq，b正确；c.x、y、m三种元素形成盐类化合物为nh4cl，该化合物含离子键，为离子化合物，c错误；d.x、z两元素形成的化合物为h2o2时，含极性共价键、非极性共价键，d错误；故合理选项是b。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子序数、元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，注意规律性知识与元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。8.酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(gox)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(c6h12o7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是a. 该电池可以在高温条件下使用b. h+通过交换膜从b极区移向a极区c. 电极a是正极d. 电池负极的电极反应式为c6h12o6+h2o-2e-=c6h12o7+2h+【答案】d【解析】高温条件，酶的催化能力会减弱或丧失，a错误；葡萄糖氧化为葡萄糖酸，发生氧化反应，电极a是负极，c错误； h+向正极移动，通过交换膜从a极区移向b极区，b错误；葡萄糖在酸性条件下，在负极发生氧化反应生成葡萄糖酸，d正确；正确选项：d。点睛：原电池重点掌握三点：正极还原负极氧化；电子由负极流向正极；溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。9.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）a. 将no2球浸泡在冷水和热水中b. c. d. 向so2水溶液中滴加氯水后，溶液的ph值减小【答案】d【解析】【详解】a.在装置中存在平衡2no2n2o4，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，使混合气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，a不符合题意；b.水是弱电解质，存在电离平衡h2oh+oh-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，使水电离程度增大，水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积常数增大，可以用平衡移动原理解释，b不符合题意；c.氨水中存在平衡nh3h2onh4+oh-，加水稀释，平衡正向移动，浓度越小，电离程度越大，故0.1mol/l的氨水稀释10倍，ph变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，c不符合题意；d.向so2水溶液中滴加氯水，会发生反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，反应产生的h2so4、hcl都是强电解质，会电离产生h+，使溶液中c(h+)增大，导致溶液的ph值减小，与化学平衡移动无关，d符合题意；故合理选项是d。10.如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）a. 元素对应的离子半径：zxrwb. 简单氢化物的沸点：wryzc. m、n、r、w的简单离子均能促进水的电离d. z、x、r、w的最高价氧化物对应的水化物均能与n的单质反应【答案】d【解析】【详解】由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知x为n元素、y为o元素，z为na，m为mg，n为al，r为s，w为cl。a.对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子核外电子层越多离子半径越大，所以离子半径：r(s2-)r(cl-)r(na+)r(mg2+)，a错误；b.常温水为液态，其nh3、hcl、h2s均为气体，所以水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于h2s、hcl，而hcl相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于h2s，所以简单氢化物沸点：水氨气氯化氢硫化氢，b错误；c.mg2+、al3+、s2-在溶液中均发生水解，促进水的电离，而cl-不发生水解，不能促进水的电离，c错误；d.al是比较活泼的金属，能够与强酸、强碱溶液发生反应。z、x、r、w的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、hno3、h2so4、hclo4，naoh是强碱，其余几种均为强酸，因此它们均能与al发生反应，d正确；故合理选项是d。11.下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973k1173k fe(s) + co2(g)feo(s) + co(g) h 1k11.472.15 fe(s) + h2o(g)feo(s) + h2(g) h 2k22.381.67 co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g) h 3k3？则下列说法正确的是a. h 10，h 20b. 反应的反应热满足关系：h 2h 1h 3c. 反应的平衡常数满足关系：k1k2k3d. 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施【答案】b【解析】【详解】a反应温度升高，k值增大，则反应吸热，h10，反应温度升高，k值减小，则反应放热，h20，故a错误；b根据盖斯定律可得，则有h2h1h3，故b正确；ck1，k2，k3，则有k2k1k3，故c错误；d根据k2k1k3，可知反应在973k时的k值比1173k时的k值大，温度升高，k值减小，则反应放热，所以要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故d错误。故选b。12.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液已知铅蓄电池的总反应为：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）a. d极为阴极b. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+4e-=pbso4(s)+2h2o(l)c. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜d. 若四个电极材料均石墨，当析出6.4gcu时，两池中共产生气体3.36l标准状况下【答案】c【解析】【详解】a.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c电极c(oh-)增大，溶液中h+放电，则c电极是阴极、d电极是阳极，a错误；b.原电池放电时，正极反应式为pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+4e-=pbso4(s)+2h2o(l)，负极为pb+so42-2e-=pbso4，b错误；c.根据选项a分析可知c电极是阴极、d电极是阳极，则b是阳极，a是阴极。电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，所以b电极为粗铜，c正确；d.电解析出6.4gcu，其物质的量n(cu)=6.4g64g/mol=0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol电子，则在乙池中，阴极c电极上发生反应2h+2e-=h2，反应生成0.1mol氢气、d电极上发生反应：4oh-4e-=2h2o+o2，生成0.05molo2，在甲池的b电极上析出0.1molcl2，所以两个电池中反应产生的气体的总物质的量是0.1mol+(0.1mol+0.05mol)=0.25mol，故生成气体体积=0.25mol22.4l/mol=5.6l，d错误；故合理选项是c。13.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是a. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab. 电极b是正极，o2-由电极a流向电极bc. 当固体电解质中有1 mol o2-通过时，电子转移4 mold. 电极a的反应式为：ch4+5o2-8e-co32- +2h2o【答案】d【解析】这是燃料电池，甲烷在a电极失去电子(a极为负极)，被氧化生成二氧化碳，电池内电路中电子由电极b流向电极a，故a错误；氧气在b电极上得到电子生成o2-，b电极上发生还原反应，b电极作正极，o2-由电极b经电解质流向电极a， 故b错误；由负极电极式ch4+5o2-8e-co32- +2h2o可知，当固体电解质中有5 mol o2-通过时，电子转移8 mol，则有1 mol o2-通过时，电子转移1.6 mol，故c错误；a电极上生成的二氧化碳与o2-结合生成碳酸根离子，电极式为：ch4+5o2-8e-co32- +2h2o，故d正确。答案选d。14.关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ）a. 图表示可逆反应“co（g） + h2o（g）co2（g）+h2（g）”中的h大于0b. 图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1c. 图表示可逆反应“a2（g）+3b2（g）2ab3（g）”的h小于0d. 图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大【答案】c【解析】【详解】a.图中反应物能量高，生成物能量低，所以是放热反应，h小于0，故a错误；b.当氯化钠被电解之后，若继续通电，则开始电解水，阴、阳极的气体分别是氢气和氧气，其体积之比是21，故b错误；c.图中温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，h小于0，故c正确；d. 2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）该反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，故d错误；答案选c。【点睛】考查化学反应的反应热，电解的应用，影响化学反应速率的因素等知识。15.如图装置中，u形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是a. 生铁块中的碳是原电池的正极b. 两试管中相同的电极反应式是：fe2e fe2c. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀d. 红墨水柱两边的液面变为左低右高【答案】d【解析】【分析】根据铁所处的环境分析，铁将发生电化学腐蚀。b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小。【详解】生铁在潮湿的环境中将发生电化学腐蚀，铁失电子发生氧化反应，铁为负极、碳为正极，故a正确；两试管中都是铁为负极，负极反应式是：fe2e fe2，故b正确；b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，故c正确；b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，所以红墨水水柱是左高右低，故d错误。【点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是铁失电子被氧化。16.如图所示的各图中，表示2a（g）+b（g）2c（g）（h0）这个可逆反应的正确图象为（注：（c）表示c的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度）（）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡移动的因素来回答。【详解】a.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c的质量分数减小，故a正确；b.增大压强平衡气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，v正v逆；且增大压强，正逆反应速率都增大；故b错误；c.催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡，c的浓度相同；故c错误；d.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，而图像中的温度高时，a的转化率较大。但根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，同个温度下的曲线趋势正确；故d错误；答案选a。【点睛】d选项可采用定一议一的方法，固定温度一个变量看压强的影响，看温度影响时可以画出等压线。二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共52.0分）17. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置 ；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物(化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；（3）c的单质的电子式为 。（4）b和d相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。a常温下，的单质呈固态，的单质呈气态b的氢化物的稳定性强于的氢化物c与形成的化合物中，呈正价d的氢化物的沸点高于的氢化物【答案】（1）第二周期a族；（2）nh4no3；nh4+ohnh3+h2o（3）（4）o；bc【解析】试题分析：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为c元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于a族，c、d为同周期的相邻元素，d处于a族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为h元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为n元素、d为o元素，（1）b为c元素，处于周期表中第二周期a族，故答案为：第二周期a族；（2）由h、n、o形成的离子化合物为：nh4no3，e的最高价氧化物对应水化物为naoh，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为nh4+oh-nh3+h2o，故答案为：nh4no3；nh4+oh-nh3+h2o；（3）c的单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：；（4）b为碳元素、d为氧元素，c、o同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性oc，a、物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故a错误；b、d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故b正确；c、b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故c正确；d、沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故d错误，故答案为：o；bc。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。18.（实验班做）如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1l的密闭容器中，充入1molco2和3molh2，在500下发生发应，co2（g）+3h2（g）ch3oh（g） + h2o（g）。实验测得co2和ch3oh（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）_。500达平衡时，ch3oh（g）的体积分数为 ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）500该反应平衡常数为 （保留两位小数），若提高温度到800进行，达平衡时，k值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使co2的转化率增大的是_。a在原容器中再充入1mol h2b在原容器中再充入1molco2c缩小容器的容积 d使用更有效的催化剂e.将水蒸气从体系中分离出（4）500条件下，测得某时刻，co2（g）、h2（g）、ch3oh（g）和h2o（g）的浓度均为0. 5mol/l，则此时v（正） v（逆）（填“”“”或“=”）。（5）下列措施能使n（ch3oh）/n（co2）增大的是 。a.升高温度 b.在原容器中充入1molhec.将水蒸气从体系中分离出 d.缩小容器容积，增大压强【答案】（1）0.225mol/（lmin）.30, 放热（各2分）（2）5.33（2分）, 减小（1分） （3）bd（2分） （4） （2分）（5）cd（2分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知平衡时甲醇的浓度是0.75mol/l，则平衡时生成氢气的浓度是30.75mol/l，所以从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2）0.225 moll1min1。图2中正逆反应速率均增大，但逆反应速率大于正反应速率，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以该反应的正反应为放热反应。（2）平衡时甲醇和co2的平衡浓度分别是0.75mol/l、0.25mol/l，根据方程式可知氢气和水蒸气的平衡浓度分别是0.75mol/l和0.75mol/l，所以500该反应的平衡常数为。正方应是放热反应，提高温度到800进行，平衡向逆反应方向进行，则达平衡时，k值减小。（3）a.在原容器中再充入1mol h2，平衡向正反应方向进行，co2转化率增大；b.在原容器中再充入1molco2 ，co2转化率降低；c.缩小容器的容积平衡向正反应方向进行，转化率增大；d.使用更有效的催化剂不能改变平衡状态，转化率不变；e.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向进行，转化率增大，答案选bd。（4）500条件下，测得某时刻，co2（g）、h2（g）、ch3oh（g）和h2o（g）的浓度均为0. 5mol/l，则此时浓度商5.3，所以反应向正反应方向进行，则v（正）v（逆）。（5）a.升高温度平衡向逆反应方向进行，n（ch3oh）/n（co2）减小；b.在原容器中充入1molhe平衡不移动，比值不变；c.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向进行，比值增大；d.缩小容器容积，增大压强，平衡向正反应方向进行，比值增大，答案选cd。考点：考查可逆反应计算、外界条件对平衡状态的影响19.如图为相互串联的三个装置，试回答：(1)写出甲池负极的电极反应式：_。(2)若甲池消耗4.6gc2h5oh气体，则丙池中石墨极上生成气体的物质的量为_，反应一段时间后丙池溶液ph_（填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)若利用乙池在铁片上镀银，则b是_（填电极材料），电极反应式是_。(4)若乙池中a、b为石墨电极，电解质溶液为cucl2。当丙池共产生6.72l（标况）气体时，乙池a极产物_mol，检验该产物的方法为：_（简述操作）。【答案】 (1). c2h5oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o (2). 0.3mol (3). 减小 (4). fe (5). ag+e-=ag (6). 0.2 (7). 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a极，若变蓝，说明所产生气体为cl2【解析】分析】(1)在燃料电池中，通入燃料的电极为负极；(2)与燃料电极连接的为阴极，与o2电极连接的为阳极，在丙池的石墨电极为阳极，溶液中oh-失去电子，发生氧化反应产生o2。先计算乙醇的物质的量，根据其失去电子，结合同一闭合回路中电子转移数目相等，可计算出反应产生氧气的物质的量，结合水的电离平衡判断溶液ph变化；(3)在铁片上镀银，金属铁作阴极，金属银作阳极材料，选择硝酸银为电解质溶液；(4)丙池实质是电解水，反应式为2h2o2h2+o2，根据气体的体积计算其物质的量，结合方程式确定转移电子数目，在乙池中a电极为阳极，在阳极上产生氯气，利用电子守恒解答，并根据氯气的强氧化性进行检验。【详解】(1)在甲池中通入乙醇的电极为负极，乙醇失去电子，被氧化，与溶液中的oh-结合形成co32-，所以负极的电极反应式为c2h5oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o；(2)在丙池中，石墨电极与燃料电池的正极连接，为阳极，fe电极为阴极。在石墨电极上发生反应：4oh-4e-=2h2o+o2，n(c2h5oh)=4.6g46g/mol=0.1mol，根据负极的电极反应式c2h5oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o可知：1mol乙醇反应失去12mol电子，则0.1mol乙醇反应失去1.2mol电子，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以丙池中石墨电极上反应产生o2的物质的量是n(o2)=1.2mol4=0.3mol；由于溶液中oh-不断放电产生o2，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中c(h+)增大，溶液的酸性会逐渐增强，因此反应一段时间后丙池溶液ph减小；(3)若利用乙池在铁片上镀银，则金属铁是阴极材料，与电源的负极连接，金属银是阳极材料，与电源的正极连接，选择硝酸银为电解质溶液。在甲池中，通氧气的电极是正极，所以乙池中a是阳极，材料是银，b是阴极，材料