（包头专版）2020中考化学复习方案 第05课时 质量守恒定律和化学方程式试题

考题分层训练(五) 质量守恒定律和化学方程式|夯实基础|考点1质量守恒定律1.2019 黔南化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类 物质的总质量a.b.c.d. 2.2019衢州1784年,科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水,据此判断“人工空气”是()a.氢气b.氮气c.二氧化碳d.氧气 3.2019湘西我国历史悠久,“四大发明”闻名世界,其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为s+2kno3+3ck2s+x+3co2,其中x的化学式为()a.n2b.no2c.nod.so24.2018河南过氧化钠(na2o2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应的产物是()a.na2co3和h2b.na2o和o2c.naoh和o2d.na2co3和o25.2019天津在化学反应a+2bc+2d中,已知16 g a与64 g b恰好完全反应,生成c和d的质量比为119,又知b的相对分子质量为32,则d的相对分子质量为()a.9b.12c.18d.366.2019贵港在2a+3bc+2d反应中,36 ga与56 g b恰好完全反应生成28 g c和一定量的d。若c的相对分子质量为14,则c和d的相对分子质量之比为() a.71b.78c.716d.7327.2019娄底甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图5-1所示,则有关说法中正确的是() 图5-1a.该反应为分解反应b.甲可能是单质c.丙、丁两物质的质量变化之比为910d.乙一定是这个反应的催化剂8.2018宁波图5-2是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是()+ + 甲 乙 丙 丁图5-2a.甲是最简单的有机物b.反应前后原子的种类没有发生改变c.反应生成的丙和丁的分子个数比为12d.一个甲分子是由两个氧分子和一个碳原子构成的9.2018聊城将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应的微观示意图如图5-3所示,下列叙述正确的是()图5-3a.反应前后各元素化合价不变b.该化学变化中发生改变的微粒是原子c.该反应不符合质量守恒定律d.参加反应的co2和h2分子个数比为1310.2018宜昌图5-4是某反应的微观示意图。下列说法正确的是()x原子y原子图5-4a.反应物由原子直接构成b.生成物是混合物c.用符号表示为2xd.反应中不发生变化的原子有两种11.2019随州把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后的质量如下表所示。相关说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2x2.45.4a.该反应是化合反应b.x=2.0,乙可能是催化剂c.参加反应的甲、丙的质量比是12d.丙可能是单质12.2019天水把一定质量的a、b、c、d四种物质分别放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下表所示,下列说法中正确的是()物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8a.x等于2.0b.d是催化剂,加快反应速率c.c不是化合物d.反应前后原子的数目不变13.2019河北节选根据如图5-5所示的实验回答问题。图5-5如图为通过测定红磷燃烧前后的质量,验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是红磷燃烧,产生,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止;实验室取用红磷的量不足,对实验结果(填“有”或“没有”)影响。考点2化学方程式14.2019邵阳某纯净物x在氧气中高温煅烧的化学方程式为4x+11o22fe2o3+8so2,则x的化学式是()a.fesb.feso4c.fes2 d.fe2o315.2019湘潭2019年5月,华为宣布做好了启动备用芯片的准备。硅是计算机芯片的基体材料,高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2h2+sicl4si+4x,其中x的化学式为()a.cl2b.hclc.h2od.sih416.2019凉山下列表述正确的是()选项反应物及反应条件化学反应方程式实验现象a铁丝在氧气中点燃4fe + 3o22fe2o3剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体b磷在空气中点燃4p + 5o22p2o5产生大量白雾,放出大量的热c将co2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中co2 + h2oh2co3滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为蓝色d将h2通入cuo片刻并加热h2 + cuocu + h2o黑色的粉末逐渐变为红色,试管口有冷凝的液体滴下17.2019怀化下列反应的化学方程式书写正确的是()a.caoh2+na2co32naoh+caco3b.h2o2h2o+o2c.nano3+kclnacl+kno3d.fe+3hclfecl3+h218.2019攀枝花下列反应属于化合反应的是()a.煅烧碳酸钙固体得到氧化钙b.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫c.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液d.氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气19.2019自贡下列化学方程式书写正确的是()a.fe与稀盐酸:2fe+6hcl2fecl3+3h2b.ba(no3)2溶液与稀盐酸:ba(no3)2+2hclbacl2+2hno3c.naoh溶液通入二氧化碳:naoh+co2naco3+h2od.乙醇燃烧:c2h5oh+3o22co2+3h2o20.2019天津改编写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧: 。(2)高温煅烧石灰石: 。(3)红磷在空气中燃烧: 。(4)二氧化碳通入澄清石灰水: 。21.2019苏州根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应: 。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。(3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。(4)稀盐酸除去铁锈: 。 22.2019重庆b从烧煤的绿皮火车到利用电能的动车、高铁,火车的速度更快、能源更环保。(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接,发生反应的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe,该反应属于基本反应类型中的反应,发生还原反应的物质是(填名称)。(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一,常温下呈液态的化石燃料为。煤气化能得到更清洁的能源,煤气化的部分反应为c+co22co、c+h2oco+h2。关于上述两个反应的说法错误的是(填序号)。a.都是化合反应b.生成物都易燃c.反应物都是单质与氧化物考点3根据化学方程式的计算23.在反应a+3b2c+3d中,已知2.3 g a跟4.8 g b恰好完全反应生成4.4 g c。又知d的相对分子质量为18,则a的相对分子质量为()a.23b.46c.92d.9624.向盛有10 g铜铝合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4 g,则合金样品中铜的质量分数是()a.73%b.54%c.46%d.27%25.用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出97%的生铁的质量约是()a.560 tb.571 tc.577 td.583 t26.实验室加热氯酸钾(kclo3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。27.2019武汉实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:图5-6请回答下列问题。(1)a=。(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1 g)28.2019安徽侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl。请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。|能力提升|考点1质量守恒定律及其应用1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是()图5-72.图5-8表示某化学反应的微观示意图。依据图分析判断,下列说法正确的是()图5-8a.甲物质由5个原子构成b.化学变化前后硅元素的化合价不变c.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等d.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为113.2018连云港物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如图5-9所示,下列说法正确的是()图5-9a.物质c是一氧化碳b.该反应不符合质量守恒定律c.该反应前后,原子的种类发生改变d.该反应前后,分子的个数保持不变4.2018烟台工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和x,反应的微观示意图如图5-10所示。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲乙丙=23171。下列判断错误的是()图5-10a.丙属于单质b.参加反应的乙与生成的丙分子个数之比为11c.物质x中含三种元素d.甲这种物质是由原子直接构成的5.2018宜昌在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()图5-116.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了如图5-12所示的两个实验,请根据图示回答问题。图5-12(1)甲同学设计的实验如图a所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针(填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因是。(2)乙同学设计的实验如图b所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)两位同学通过反思得到启示:在探究化学反应前后物质总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在的装置中进行。(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是(填序号)。原子种类分子种类原子数目分子质量分子数目原子质量7.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图5-13)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。图5-13(1)请写出镁条燃烧的化学方程式:_。(2)同学们称量发现:在石棉网上收集到的产物质量小于镁条质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律,你认为出现这样实验结果的原因可能是_。(3)小红按图5-14所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。图5-14提出问题 黄色固体是什么?查阅资料 氧化镁为白色固体;镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(mg3n2);氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。作出猜想 黄色固体是mg3n2。实验探究 请设计实验,验证猜想。实验操作实验现象及结论_反思与交流 氮化镁中氮元素的化合价是。空气中n2的含量远大于o2的含量,可是镁条在空气中燃烧,产物mgo却远多于mg3n2,合理的解释是。同学们又联想到氢气能够在氯气中燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:。考点2质量守恒定律和化学方程式的综合运用8.2018齐齐哈尔在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(c2h5sh),可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2c2h5sh+9o24co2+2x+6h2o,则x的化学式为()a.so2b.coc.h2sd.so39.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置,其净化原理是2no+2con2+xco2。下列说法不正确的是()a.x=2b.最终排放的汽车尾气是混合物c.反应中氮元素的化合价由+2变为0d.该反应生成的n2和co2的质量比为1210.2018贵港把8.9 g镁锌合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4 g h2,在上述反应后的溶液中滴入足量的naoh溶液,充分反应后生成nacl的质量为()a.23.4 g b.29.25 gc.30.5 g d.26.25 g11.2018苏州一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2 g co2和1.8 g h2o。另取3.2 g该有机化合物在o2中完全燃烧,消耗4.8 g o2。该有机化合物的化学式可能是()a.c2h4 b.ch4o c.ch4 d.c2h4o12.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:物质甲乙丙丁反应前的质量/g283050反应后的质量/g20待测3923已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为11,则下列说法正确的是()a.该反应为化合反应b.待测值为18c.参加反应的丁和丙的质量比为31d.甲、丙两种物质的化学计量数之比为1213.2019衡阳将一定量的丙醇(c3h8o)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()物质丙醇氧气水二氧化碳x反应前质量/g6.014.800.40反应后质量/g027.29.2aa.表中a的值为2.8b.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为1611c.x中一定含碳元素、氧元素d.该反应属于分解反应14.黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝(硝石,即kno3固体)三碳(木炭粉)”。点燃黑火药发生爆炸,生成硫化钾(k2s)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。请回答下列问题。(1)黑火药爆炸时产生白烟,白烟是由于(填化学式)分散到空气中形成的。(2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式:。考点3有关化学方程式的计算15.某市石灰石资源丰富,一课外小组同学取石灰石样品12 g于烧杯中,向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应,所用稀盐酸质量(用x表示)和烧杯中剩余固体质量(用y表示)如图5-15所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算下列问题。(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?(2)充分反应后共生成多少克二氧化碳?(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?图5-1516.某兴趣小组用图5-16所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100 g。请计算下列问题。图5-16加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧气g。(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。17.2018威海向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图5-17所示。请计算:(1)合金中锌的质量分数为。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)图5-1718.2019泰安长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中caco3的含量,将6 g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下:反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算:(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第min。(2)水垢中caco3的质量分数。(计算结果精确至0.1%)19.2019宿迁黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45 ml稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表:第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积/ml151515生成氢气的质量/gm0.040.02试求:(1)m的数值为。(2)此黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)【参考答案】夯实基础1.b解析 化学变化是生成新物质的变化,反应前后物质种类不同,因此,化学变化前后物质的种类一定发生改变;化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合,形成生成物分子的过程;该过程中,分子种类一定改变,分子数目可能不变,原子种类、数目一定不变,所以说原子是化学变化中的最小微粒,因此,元素种类、质量不变,物质的质量总和不变。综合以上分析,化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目,元素种类,原子种类,物质的总质量。2.a解析 氢气具有可燃性,在氧气中燃烧生成水。3.a解析 化学方程式2kno3+3c+sk2s+x+3co2中,根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,k、n、s、o、c原子的个数在反应前分别为2、2、1、6、3,根据反应前后原子的数目不变,可推出x的化学式为n2。4.d解析 根据质量守恒定律,反应前有na、o、c三种元素,反应后元素的种类不变。5.c解析 在化学反应a+2bc+2d中,已知16 g a与64 g b恰好完全反应,根据质量守恒定律,生成的c和d的质量之和为16 g+64 g=80 g,又因为生成c和d的质量之比为119,所以d的质量是80 g920=36 g。已知b的相对分子质量为32,设d的相对分子质量为x,则a+2bc+2d642x64 g36 g642x=64 g36 gx=18故d的相对分子质量为18。6.b解析 根据质量守恒定律,生成的d的质量为36 g+56 g-28 g=64 g,设d的相对分子质量为x,则2a+3bc + 2d 14 2x 28 g 64 g142x=28 g64 gx=16则c和d的相对分子质量之比为1416=78。7.b解析 本题考查的是质量守恒定律的知识点。根据图示可知,甲物质反应后质量分数减小,为反应物;乙物质反应后质量分数不变,可能为催化剂或者杂质;丙物质反应后质量分数增大,为生成物;丁物质反应后质量分数减小,为反应物,结合可知,化学方程式可能为甲+丁丙。该反应为化合反应,故a错误;甲可能是单质,如硫和氧气反应生成二氧化硫,故b正确;丙、丁的质量变化之比为(36%-25%)(48%-40%)=118,故c错误;乙可能是杂质,故d错误。8.d解析 本题考查对化学反应的微观理解。通过观察甲物质的分子构成图可以看出,1个甲分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的,化学式为ch4,物质的名称为甲烷,甲烷中含有碳元素,是最简单的有机物,a选项正确;化学反应中,分子分裂成原子,原子重新组成新的分子,因此原子的种类、数目均不变,b选项正确;从反应的微观示意图中可以看出生成物丙分子的数目为1,丁分子的数目为2,两种分子的个数比为12,c选项正确;1个甲分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的,d选项错误。9.d解析 根据微观示意图可知:co2和h2在催化剂和加热的条件下转化为化工原料c2h4和h2o,反应的化学方程式为2co2+6h2c2h4+4h2o。反应前氢气中氢元素的化合价为0,反应后水中氢元素的化合价为+1,所以反应前后各元素的化合价并不是不变的,故a错误;原子是化学变化中的最小粒子,所以在化学变化中原子没有发生改变,故b错误;所有的化学反应都遵循质量守恒定律,所以该反应也符合质量守恒定律,故c错误;参加反应的两种分子的个数比是26=13,故d正确。10.d解析 根据反应微观示意图可知,反应物的化学式是x2、y2,都是由分子构成的,所以a错误;生成物的化学式是xy,只有一种物质,属于纯净物,所以b错误;用符号表示为x2,所以c错误;化学反应前后原子的个数和种类不变,该反应只有两种原子,都不会发生变化,所以d正确。11.c解析 化学反应中,反应物质量减少,生成物质量增加。由表中实验数据可知,反应前后,甲减少了4.0 g-1.2 g=2.8 g,丙减少了3.0 g-2.4 g=0.6 g,丁增加了5.4 g-2.0 g=3.4 g,甲、丙减少的质量之和等于丁增加的质量,根据质量守恒定律,该反应可表示为甲+丙丁。参加反应的甲、丙质量比为2.8 g0.6 g=143。12.d解析 根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量应该相等,故6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8,x=1.2,故a错误;d反应前后质量不变,可能是催化剂,改变反应速率,也有可能是不参与反应的杂质,故b错误;c物质的质量增加是生成物,a、b物质的质量减少是反应物,故该反应是化合反应,c一定是化合物,故c错误;根据质量守恒定律,反应前后原子的数目不会发生改变,故d正确。13.大量白烟气体膨胀冲开瓶塞没有解析 红磷燃烧时产生大量白烟,放出大量热;红磷燃烧产生大量热,导致瓶内气体压强增大,气球变鼓,所以气球除了使装置密闭以外,还可以平衡大气压,防止瓶塞弹出;根据质量守恒定律可知,参加化学反应的物质的总质量和生成的各物质总质量相等,由于装置密闭,所以红磷的量对实验没有影响。14.c解析 由纯净物x在氧气中高温煅烧的化学方程式可知,生成物中有4个fe原子,22个o原子,8个s原子,反应物中已有22个o原子,所以4x中含4个fe原子和8个s原子,x中含1个fe原子,2个s原子,化学式为fes2。15.b解析 根据质量守恒定律知,化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化,反应前有4个氢原子、1个硅原子、4个氯原子,反应后有1个硅原子,所以在4x中有4个氢原子和4个氯原子,则x的化学式为hcl。16.d解析 铁在氧气中燃烧生成的应该是四氧化三铁;磷在空气中点燃生成五氧化二磷,产生的是大量的白烟;将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中,生成碳酸,能使溶液颜色变为红色。17.a解析 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,所以a正确;化学方程式没有配平,也没有标明催化剂,所以b错误;硝酸钠和氯化钾相互交换成分,没有气体、沉淀或水生成,所以不反应,所以c错误;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不是氯化铁,所以d错误。18.b解析 碳酸钙在高温煅烧时生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,属于化合反应;氯化钠溶液中加入硝酸银溶液,生成氯化银沉淀和硝酸钠,属于复分解反应;氯酸钾与二氧化锰共热生成氯化钾和氧气,其中二氧化锰是该反应的催化剂,因此该反应属于分解反应。19.d解析 铁在稀盐酸中发生反应生成物为fecl2,不是fecl3,化学方程式为fe+2hclfecl2+h2,故a错误;ba(no3)2溶液与稀盐酸混合时,不会产生沉淀、气体或水,该反应不能发生,故b错误;naoh溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠的化学式为na2co3,反应的化学方程式为2naoh+co2na2co3+h2o,故c错误;乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为c2h5oh+3o22co2+3h2o,故d正确。20.(1)c+o2co2(2)caco3co2+cao(3)4p+5o22p2o5(4)co2+ca(oh)2caco3+h2o21.(1)nahco3+hclnacl+co2+h2o(2)fe+cuso4cu+feso4(3)co2+ca(oh)2caco3+h2o(4)fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o22.(1)置换氧化铁(2)石油a解析 (1)单质铝和氧化铁在高温下反应生成单质铁和氧化铝,属于置换反应;化学反应中物质得到氧发生的是氧化反应,物质失去氧发生的是还原反应,该反应中氧化铁失去氧元素被还原成单质铁,发生了还原反应。(2)三大化石燃料中煤是固态、石油是液态、天然气是气态。题中所述两个反应中,前者是两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,后者生成物有两种,不属于化合反应,a错误;两个反应的生成物一氧化碳、氢气都是可燃性气体,b正确;两个反应都是碳单质分别和氧化物二氧化碳、水反应,c正确。23.b解析 本题考查的是质量守恒定律、化学方程式的计算。根据质量守恒定律可知,参与反应的a和b物质的质量总和等于生成的c和d物质的质量总和,因此生成物d的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g。设a的相对分子质量为x。a+3b2c+3dx 3182.3 g 2.7 gx318=2.3 g2.7 gx=46故a的相对分子质量为46。24.c解析 反应后产生的氢气质量为10 g+100 g-109.4 g=0.6 g。设参加反应的铝的质量是x。2al+3h2so4al2(so4)3+3h254 6x 0.6 g546=x0.6 gx=5.4 g铜的质量为10 g-5.4 g=4.6 g,则合金样品中铜的质量分数是4.6 g10 g100%=46%。25.c解析 本题主要考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=纯物质质量不纯物质的质量100%,求出纯净的氧化铁的质量,再利用化学方程式计算冶炼出铁的质量,最后再利用纯度公式算出生铁质量。参加反应的fe2o3的质量为1 000 t80%=800 t。设炼出生铁的质量为x。fe2o3+3co2fe+3co2160 112800 t 97%x160112=800 t97%xx577 t故可以炼出生铁的质量约为577 t。26.解:(1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。2kclo32kcl+3o2245 96x 9.6 g24596=x9.6 gx=24.5 g答:(1)生成氧气的质量为9.6 g;(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。27.(1)4.5(2)解:由于充分加热,氯酸钾完全分解,设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2kclo32kcl+3o224596x4.8 g24596=x4.8 gx12.3 g答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。28.解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为1453.5100%26.2%。(2)设生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x。nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl58.5 84x 8.4 t58.584=x8.4 tx=5.85 t答:(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%;(2)生产8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。能力提升1.c解析 做验证质量守恒定律的实验,最好选择无气体参加或生成的反应,如有气体参加或生成的反应,应在密闭的容器中进行。a实验中蜡烛燃烧需要氧气参加,同时生成二氧化碳气体和水蒸气,不能在敞口的容器中进行实验;b实验中红磷燃烧需要氧气参加,装置中的玻璃管与外界空气相通,无法验证质量守恒定律;c实验中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无气体参加或生成,可以用于验证质量守恒定律;d实验中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,且在敞口容器中进行反应,无法验证质量守恒定律。2.c解析 本题考查化学变化中的微观示意图。由微观示意图知,甲为sicl4,乙为h2,丙为si,丁为hcl,即该反应为sicl4+2h2si+4hcl。甲物质由sicl4分子构成,每个sicl4分子由1个硅原子和4个氯原子构成;在该反应前后,硅元素化合价由+4变为0;由化学反应中的元素守恒可知,参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量;在该反应中,参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为12。3.d解析 本题考查微观示意图与化学变化的本质关系。由微观示意图知,该反应的化学方程式为2o2+ch4c+2h2o。根据化学反应前后原子的种类、个数均不发生改变可推知,c物质的化学式为co2,故a、c错误;该反应前后元素的种类、质量不发生变化,符合质量守恒定律,b错误;由化学方程式可知,2个氧分子和1个甲烷分子发生反应,生成2个水分子和1个二氧化碳分子,反应前后分子个数保持不变,故d正确。4.b解析 本题考查化学变化中的微观示意图。由该反应的微观示意图及反应中甲、乙、丙的质量比为23171可知,该反应的化学方程式为2na+2nh32nanh2+h2。丙是h2,属于单质,故a正确;参加反应的乙与生成的丙分子个数比为21,故b错误;物质x是nanh2,由na、n、h三种元素组成,故c正确;甲是金属钠,由钠原子直接构成,故d正确。5.a解析 炭粉和过量的氧气充分反应生成二氧化碳,反应方程式为c+o2co2。气体的分子数等于化学计量数,所以反应前后气体的分子数不变,图像a正确;炭粉和氧气反应生成二氧化碳,气体的质量增加,图像b错误;因为炭粉的量少,所以反应完全,固体质量最后为零,图像c错误;根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变,该反应在一密闭容器中进行,所以物质总质量一直不变,图像d错误。6.(1)向右反应生成的氢气逸出(2)不变(3)密闭(4)解析 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,由于在敞口容器中进行反应,生成的氢气逸出,使反应后烧杯中的物质总质量减小,托盘天平的指针偏向右边。(2)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应过程中既没有气体参加,又没有气体生成,反应前后烧杯中的物质总质量不变。(3)在做验证质量守恒定律实验时,应选择无气体参加或生成的反应,对于有气体参加或生成的反应一定要在密闭的装置中进行。(4)从微观的角度看,在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变,所以,反应前后物质的总质量不变;在化学反应前后,一定发生变化的是分子的种类,可能发生变化的是分子的数目。7.(1)2mg+o22mgo(2)大量的白烟弥漫到空气中,使得生成物收集不全(3)实验探究 取少量产物中的黄色固体放入试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色;黄色固体是mg3n2反思与交流 -3氮气化学性质不如氧气活泼燃烧不一定需要有氧气参加解析 (1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁,化学方程式为2mg+o22mgo。(2)镁条燃烧的同时产生大量白烟,即有氧化镁固体小颗粒扩散到空气中,使收集到的产物不全,所以在石棉网上收集到的产物质量小于镁条的质量。(3)实验探究 根据查阅的资料可知:氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;可以取少量黄色粉末放入试管内,加入适量水,用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨放出,若试纸变蓝,则说明黄色粉末是氮化镁。反思与交流 化合物中各元素的化合价的代数和为0,设氮化镁中氮元素的化合价为x,则(+2)3+2x=0,解得x=-3。空气中n2的含量远大于o2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物mgo却远多于mg3n2,原因是氧气化学性质比氮气活泼,mg更容易与氧气反应。狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应,广义上的燃烧不一定要有氧气的参与。8.a解析 本题考查质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变可知,x的化学式为so2。9.d解析 本题考查质量守恒定律及其应用、纯净物和混合物的判别、有关元素化合价的计算。根据反应的化学方程式可知,反应物中碳、氮、氧原子个数分别为2、2、4,反应后的生成物中碳、氮、氧原子个数分别为x、2、2x,根据化学反应前后原子种类、数目不变,则x=2;根据化学方程式可知生成物是氮气和二氧化碳两种物质,属于混合物;反应前氮元素存在于一氧化氮中,化合价为+2,反应后氮元素存在于氮气中,化合价为0;该反应生成的氮气和二氧化碳的质量比为28(244)=722。10.a解析 根据质量守恒定律,盐酸中的氯元素全部转化为氯化钠中的氯元素,氯元素质量守恒。2hclh2 2nacl 2117 0.4 g x2117=0.4 gxx=23.4 g故生成nacl的质量为23.4 g。11.b解析 由质量守恒定律可知,3.2 g该有机化合物在o2中完全燃烧,消耗4.8 g o2,同时生成4.4 g co2和3.6 g h2o,该有机物中含碳元素的质量为4.4 g1244100%=1.2 g,含氢元素的质量为3.6 g218100%=0.4 g,则其中含氧元素的质量为3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为1.2 g120.4 g11.6 g16=141,b符合题意。12.c解析 反应后待测乙物质的质量为2 g+8 g+30 g+50 g-20 g-39 g-23 g=8 g;由于甲、丙两种物质反应后质量增加,所以它们都是生成物,而丁反应后质量减少,丁属于反应物,乙物质前后质量未变化,可能是催化剂,也可能是杂质,故该反应属于分解反应;参加反应的丁和丙的质量比为(50 g-23 g)(39 g-30 g)=2