11.1.3复分解反应的几点应用

,复分解反应的应用,常见盐的化学性质（1）盐+酸新酸+新盐（2）盐溶液+碱溶液新碱+新盐（3）盐溶液+金属新金属+新盐（4）盐溶液+盐溶液新盐+新盐（完成练习册181的方程式）三、复分解反应：概念：它们都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应条件：生成物中有沉淀或气体或水生成,复习酸碱盐的性质,1写出酸碱盐的性质的方程式,2分析反应类型，哪些属于复分解反应,3五种复分解反应中，哪些反应是一定进行的，为什么？,酸,碱,盐,盐,金属氧化物,复分解反应包括：,（1）酸+碱盐+水,（2）酸+盐新酸+新盐或,（3）碱(溶)+盐(溶)新碱+新盐,（4）盐（溶）+盐（溶）新盐+新盐,（5）酸+金属氧化物盐+水,完成下列能发生反应的方程式（1）BaCl2+H2SO4=（2）Na2CO3+HCl=（3）FeCl3+NaOH=（4）KCl+AgNO3=（5）Fe(OH)3+HNO3=（6）Ba(OH)2+HCl=,BaSO4+2HCl,22NaCl+H2O+CO2,3Fe(OH)3+3NaCl,AgCl+KNO3,3Fe(NO3)3+3H2O,2BaCl2+2H2O,【练习1】给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸，碱，盐，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有种。写出反应的化学方程式。,HCl,Ba(OH)2,CuCl2,、Na2SO4,、Na2CO3,5,HClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO3,1,2,3,4,5,四种基本反应类型,化合反应分解反应置换反应复分解反应,复分解反应的应用一判断反应能否进行交换成分能生成沉淀气体水则能反应,(1)CuSO4+Ba(NO3)2,(2)H2SO4+Ca(OH)2,(3)NaCl+KNO3,(4)K2CO3+HCl,(5)Fe(OH)3+HCl,(6)MgSO4+BaCO3,(7)Mg(OH)2+FeCl3,(8)ZnCO3+HCl,(9)CuSO4+Fe(OH)3,练习册179例一,离子共存不能发生复分解反应（掌控中考13页）,例1：下列物质能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2,复分解反应应用二,练习,1、下列离子不能大量共存的是（）A、Ag+Ba2+NO3-H+B、Fe3+Cl-K+OH-C、Cu2+SO42-K+NO3-D、Zn2+Cl-K+NO3-,2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）A、AgNO3Ba(NO3)2MgCl2B、NaClFeCl3H2SO4C、KClNa2CO3KNO3D、CaCl2NaNO3K2CO3,练习,3、当PH=5时，下列离子能共存的是（）A、Na+Cl-K+OH-B、Na+NO3-Ba2+SO42-C、CO32-Cl-Ca2+K+D、Zn2+Cl-K+NO3-,4、当PH=9时，下列物质能大量共存的（）A、NaOHKNO3CaCl2B、HClKNO3Na2SO4C、MgCl2KNO3NaOHD、CuSO4KClBaCl2,5、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的酸性污水中，共含有以下8种离子中的各四种：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH、CO32、NO3、Cl，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（）A.OH、Cl、CO32、Na+B.Cu2+、H+、Ag+、NO3C.H+、Cu2+、Cl、Na+D.H+、Na+、Ag+、NO3,B,碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,石灰水变浑浊,硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,复分解反应的应用三离子的检验（掌控中考9-10）,CO32-+2H+=H2CO3=H2O+CO2,SO42-+Ba2+=BaSO4,铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验（变红）,Cl-+Ag+=AgCl,NH4+OH-=NH3.H2O=NH3+H2O,只用一种试剂鉴别：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（）A.盐酸B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液,A,复分解反应的应用四物质鉴别,方法点拨：分析物质种类，如果不同，可选指示剂；分析特殊离子，选择能与其产生特别现象的物质进行鉴别。,组外鉴别,由于K+.Na+,NO3-不与任何离子产生沉淀，不选择为突破口,现有四瓶溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A.B.C.D.,BD,组内鉴别,方法点拨一：先找到一种有颜色的物质，再以这种物质为线索，寻找其余物质。记住常见离子颜色Fe2+浅绿,Fe3+黄,Cu2+。下一个一般是碱,应用一：物质鉴别,说出下列物质的鉴别顺序,1CuSO4、2NaOH、3NaNO3、4BaCl2,不用任何试剂鉴别四瓶无色溶液：BaCl2、NaNO3、Na2CO3、HCl,组内鉴别,方法点拨二：能找到这样一种物质：与其他物质作用现象不相同。,应用一：物质鉴别,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）多选A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,下列各组物质的溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（）A、MgCl2、NaOH、HCl、KClB、KCl、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl,D,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、BC、D,方法点拨：不增（不增加新杂质）不减（不减少原物质的量）不变（不改变原物质状态）易分（除杂后易于分离）先物后化（物理方法优先，其次化学方法）应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。,复分解的反应的应用五-除杂,（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉（三种方法）（7）除去二氧化碳中的一氧化碳（8）除去氢气中的水蒸气（9）除去氯化钠中的碳酸钠,应用二：物质除杂（不抄笔记）,方法点拨：根据杂质的特殊性质，除去杂质，或转化为主要物质,（10）除去硫酸亚铁中的硫酸铜（11）除去氢氧化钠中的碳酸钠（12）除去硝酸钠中的氯化钠（13）除去氧化铜中的碳（14）除去铜中的氧化铜（15）除去氯化钠中的氢氧化钠（16）除去二氧化碳中的水（17）除去氯化钠中的硝酸钠（18）除去硝酸钠中的氯化钠,（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）常见离子（硫酸根、碳酸根、氯离子等）的鉴定。（4）对于重点词语的理解能力（如：部分溶解、完全溶解、没有溶解）。,复分解反应的应用六-物质推断,有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,课后习题,例1、下列四种物质中，单独使用能分辨出氯化钠溶液、稀氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液的是石蕊试液pH试纸酚酞试液金属镁（）A.B.C.可能D.,