陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是a. 反应进行的方向b. 反应的快慢c. 反应进行的限度d. 反应物或生成物的颜色【答案】d【解析】【详解】化学反应进行的方向(推动力)、化学反应进行的快慢(速率)和化学反应的限度(反应物能否全部转变为产物)三个方面的内容，是化学反应原理的重要组成部分，反应物或生成物的颜色和化学反应的原理无关，故选：d。2.某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）a. 三种化合物中c最稳定b. 两步反应均为吸热反应c. a与c的能量差为e4d. ab反应，反应条件一定要加热【答案】a【解析】【详解】a、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中c的能量最低，所以c最稳定，故a正确；b、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故b错误；c、a与c的能量差为h=（e1-e2）+（e3-e4）=e1+e3-e2-e4，则c错误；d、ab的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故d错误。答案选a。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为c，注意把握反应热的计算。3.已知：101 kpa时，1molh2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1molch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3 kj的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是a. ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h=890.3 kjb. ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h=+890.3 kjmol1c. ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h=890.3 kjmol1d. h2(g)+ o2(g)h2o(l) h=285.8 kjmol1【答案】d【解析】【详解】a燃烧热的单位为kjmol-1，故a错误；b1molch4完全燃烧生成液态水和co2，该反应的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)；h=-890.3kjmol-1，故b错误；c生成水的状态错误，应该为液态水，故c错误；d1molh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，该反应的热化学方程式为：h2(g)+o2(g)h2o(l) h=285.8 kjmol1，故d正确；故选：d。【点睛】注意燃烧热的概念为：在25，101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。4.下列说法中正确的是a. 在25、101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热b. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热c. 燃烧热和中和热都属于反应热d. 在稀溶液中，1 mol ch3cooh与1 mol naoh完全中和时放出的热量为57.3 kj【答案】c【解析】【详解】a在25、101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，a错误；b稀溶液中酸与碱反应生成1 mol水放出的热量为中和热，若酸为浓硫酸，中和反应生成1 mol水，放出的热量多于中和热的数值，b错误；c燃烧热、中和热均属于反应热，是反应热的种类之一，c正确；d乙酸为弱酸，存在电离平衡，电离吸热，则在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3 kj，d错误；答案选c。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、中和热的概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，中和热判断为解答的难点，题目难度不大。5.在一定温度下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为2co(g)o2(g)2co2(g) h566kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890kj/mol1molco和3molch4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）a. 2912kjb. 2953kjc. 3236kjd. 3867kj【答案】b【解析】【详解】2co(g)o2(g)2co2(g) h566kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890kj/mol1molco和3molch4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为566kj/molmol+890kj/mol3mol=2953kj。故选b。6.某温度下，在体积为5 l的密闭容器中，充入1mola气体，发生如下可逆反应： 2a（g）b(g)+c(g)；h+akjmol1 (a0)，2min后反应达到平衡，a为0.4 mol。下列叙述中不正确的是a. 充分反应后，反应吸收的热量为0.5a kjb. 0-2 min时间内b物质的平均反应速率为0.03 mol/(lmin)c. 达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol a，平衡向正反应方向移动d. 若温度和容器体积不变，起始时充入b和c各0.5 mol，则达平衡时，n(a)等于0.4 mol【答案】a【解析】【分析】 结合相关数据以及外界条件对平衡移动的影响解答该题。【详解】a. 该反应为吸热反应，消耗0.6mola，由热化学方程式可知吸收热量为0.3akj，故a错误；b. b物质的反应速率，故b正确；c. 反应前后体积不变，压强对平衡移动无影响，则达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mola，相当于增大压强，则平衡不移动，a的总转化率不变，故c正确；d. 温度和容器体积不变，起始时充入b和c各0.5 mol，按化学计量数转化到左边可得1mola，与原平衡为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量相同，平衡时a的物质的量为0.4mol，故d正确；7.对已达化学平衡的反应 2x（g）y（g）2z（g） h甲b. 平衡时o2浓度：乙甲c. 平衡时so2的转化率：乙甲d. 平衡时so2的体积分数：乙甲【答案】d【解析】【分析】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答。【详解】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大。a、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙甲，故a正确；b、乙中物质浓度大于甲，平衡时的浓度：乙甲，故b正确；c、乙中等效于甲再加入1g 和1g ，平衡正向进行，平衡时的转化率：乙甲，故c正确；d、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时的体积分数：乙甲，故d错误；故选d。10.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）a. 有时焓变对反应的方向起决定性作用b. 有时熵变对反应的方向起决定性作用c. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素d. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】d【解析】【详解】a项，h 0，s0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项a正确；b项，h 0，s0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，选项b正确；c项，依据hts0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，选项c正确；d项，如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项d不正确；答案选d。11.对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）a. 增大压强b. 升高温度c. 使用催化剂d. 多充入o2【答案】b【解析】【详解】a.增大压强，活化分子百分数不变，故a错误；b.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故b正确；c.使用催化剂，平衡常数不变，故c错误；d.多充o2，活化分子百分数、平衡常数不变，故d错误；故选：b。12.如图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）a. x、y、z均为气态b. x和y中只有一种为气态，z为气态c. 上述该反应的正反应为放热反应d. 上述反应的逆反应的h0【答案】b【解析】【分析】图象可以看出，升高温度，z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，增大压强z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，根据物质的聚集状态判断化学计量数关系。【详解】a. 增大压强，z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则x、y中至少有一种不是气体，故a错误；b. 增大压强，z体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则x和y中只有一种为气态，z为气态，故b正确；c. 升高温度，z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热反应，故c错误；d 正反应吸热，则逆反应放热，所以hc(oh-)c. 蒸馏水中通hcl，kw增大d. 水的电离是吸热的【答案】d【解析】【详解】a. 随着温度的升高，水的离子积增大，溶液c(h)增大，故错误；b. 升高温度，促进水的电离，但c(h)=c(oh)，故错误；c. kw只受温度影响，与浓度等无关，故错误；d. 升高温度，促进水的电离，说明反应是吸热反应，故正确；答案选d。15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. ph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b. 由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3c. c(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cld. c(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：k+、co32、no3、scn【答案】c【解析】【分析】a该溶液呈酸性，酸性条件下no3能够fe2+；b该溶液呈酸性或碱性，hco3与h+、oh均会发生反应；c该溶液中存在大量h+，四种离子之间不反应，也都不与h+反应；dfe3+与co32发生双水解反应，与scn会发生络合反应。【详解】a. ph=1的溶液呈酸性，fe2+、no3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a项错误；b. 由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量h+或oh，hco3与h+、oh均会发生反应，在溶液中不能大量共存，故b项错误；c. 该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，nh4+、al3+、no3、cl之间不反应，都不与h+反应，在溶液中能够大量共存，故c项正确；d. fe3+与co32发生双水解反应，与scn会发生络合反应在溶液中不能大量共存，故d项错误。故选c。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如常温下与al反应生成氢气的溶液，常温下水电离出来的 h+和 oh-浓度小于110-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。又或者是无色透明的限定条件，则常见的有颜色的离子如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、cr2o72-、cro42-等不符合题意，做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。16.少量铁粉与100ml0.01moll1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 ml0.1 moll1盐酸a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】少量的铁与盐酸反应，加快反应速率，根据影响反应速率的因素进行分析，不改变h2的产量，铁单质只能与盐酸反应，据此分析；【详解】加水，稀释盐酸，c(h)降低，反应速率变慢，故不符合题意；加入naoh，c(h)降低，反应速率变慢，故不符合题意；滴入几滴浓盐酸，c(h)增大，反应速率加快，故符合题意；加ch3coona固体，发生hch3coo=ch3cooh，造成溶液中c(h)降低，反应速率变慢，故不符合题意；加nacl溶液，相当于稀释盐酸，c(h)降低，反应速率变慢，故不符合题意；滴入几滴cuso4溶液，发生fecu2=cufe2，构成原电池，反应速率加快，但氢气的量减少，不符合题意；升高温度，加快反应速率，故符合题意；改用10ml0.1moll1hcl，c(h)增大，反应速率加快，故符合题意；综上所述，选项c正确；答案为c。17.如图是用0.1 moll-1 naoh溶液分别滴定20 ml浓度均为0.1 moll-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是a. 酸性:hfch3coohhcnb. 当加入10 ml naoh溶液时,c(cn-)c(ch3coo-)c. 用naoh溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙d. 随naoh溶液滴入,ch3cooh溶液中水的电离程度先变大后变小【答案】b【解析】【详解】a. 相同条件下，相同浓度的三种酸，溶液的ph：hfch3coohhcn，ph越小，酸性越强，所以酸性：hfch3coohhcn，故a正确；b. hcn的酸性小于ch3cooh，相同浓度时，hcn的电离程度小，溶液中cn-的浓度小，所以溶液中c(cn-)c(ch3coo-)，故b错误；c. naoh与醋酸反应生成ch3coona，溶液显碱性，应该选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞，故c正确；d. 随naoh溶液的滴入，ch3cooh溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，当氢氧化钠过量，naoh会抑制水的电离，水的电离程度减小，所以ch3cooh溶液中水的电离程度先变大后变小，故d正确。故答案为b。【点睛】注意把握影响水的电离平衡的因素。18.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： ca(oh)2(s)ca2+(aq) + 20h-(aq) 下列叙述正确的是（ ）a. 给溶液加热，溶液的ph升高b. 恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的ph升高c 向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多d. 向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多【答案】d【解析】【详解】a. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，溶液的ph降低，故a错误；b. 温度不变，溶解度不变，溶液的ph不变，故b错误；c. 碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以c中氢氧化钙固体减少，故c错误；d. 增大oh的浓度，抑制氢氧化钙的溶解，故d正确；答案选d。【点睛】本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习积极性。19.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是a. 1 moll-1甲酸溶液的c(h+)约为110-2moll-1b. 甲酸能与活泼金属反应生成氢气c. 10 ml 1 moll-1甲酸恰好与10 ml 1 moll-1naoh溶液完全反应d. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱【答案】a【解析】【详解】a1moll-1的甲酸溶液的c(h+)约为0.01moll-1说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故a正确；b活泼金属能够与酸反应，体现了甲酸的酸性，不能证明是弱电解质，故b错误；c根据方程式可知不论酸碱强弱，只要一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，不能证明是弱电解质，故c错误；d溶液浓度不确定，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液可能强也可能弱，故d错误；故选a。20.0.1 moll-1 khs溶液中下列表达式不正确的是（）a. c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hs-)+2 c(s2-)b. c(k+) c(hs-) c(oh-) c(s2-) c(h+)c. c(hs-)+ c(s2-)+ c(h2s)=0.1 moll-1d. c(k+) c(hs-) c(oh-) c(h2s) c(h+)【答案】b【解析】【详解】a、满足电荷守恒，a正确；b、khs溶液显碱性，说明hs的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（k+） c（hs-） c（oh-） c（h+） c（s2-），b错误；c、满足物料守恒，c正确；d、hs的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（k+） c（hs-） c（oh-） c（h2s） c（h+），d正确。答案选b。21.某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b发生反应：3a(g)2b(g)4c(s)2d(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是a. 该反应的化学平衡常数表达式是kb. 此时，b的平衡转化率是40%c. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d. 若向平衡体系中加入少量c，则正、逆反应速率均增大【答案】b【解析】【详解】ac为固体，可逆反应3a(g)+2b(g)4c(s)+2d(g)的平衡常数k=，故a错误；b达到平衡，测得生成1.6mol c，由方程式可知，发生反应的b的物质的量为1.6mol=0.8mol，故b的转化率为100%=40%，故b正确；c该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，故c错误；dc为固体，向平衡体系中加入少量c，物质的浓度不变，反应速率不变，故d错误；故选b。22.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）a. a为直流电源的负极b. f电极为锌板c. c极发生的反应为2h2eh2d. e极发生还原反应【答案】c【解析】接通电路后发现上的c点显红色，c点溶液呈碱性，oh-浓度增大，h +浓度减小，说明h+在c处得到电子发生还原反应：2h2eh2，故c为的阴极，所以b为直流电源的负极，a为正极。a 、根据上面分析可知a 为直流电源的正极，a错误。b、连接，c、d两点短路，为电解池，f极与电源的负极连接，所以f 为阴极，e为阳极；铁上镀锌，必须铁做阴极，锌做阳极，f应该为铁片，b错误。c 、由上可知c为阴极h+得到电子发生还原反应：2h2eh2，c正确。d、e为阳极失去电子发生氧化反应，d错误。正确答案为c23.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）a. 在熔融电解质中，o2-由负极移向正极b. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2c4h1026e-13o2-4co25h2oc. 通入空气的一极是负极，电极反应为：o24e-2o2-d. 电池的总反应式：2c4h1013o2=8co210h2o【答案】d【解析】【分析】在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则通入丁烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为c4h10+13o2-26e-=4co2+5h2o，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+4e-=2o2-，总反应式为2c4h10+13o2=8co2+10h2o，据此解答该题。【详解】在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则通入丁烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为c4h10+13o2-26e-=4co2+5h2o，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+4e-=2o2-，总反应式为2c4h10+13o2=8co2+10h2o，a. 原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，a项错误；b. 通入丁烷的一极为负极，电极反应式为c4h10+13o2-26e-=4co2+5h2o，b项错误；c. 通入空气的一极为正极，电极反应式为o2+4e-=2o2-，c项错误；d. 电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2c4h10+13o2=8co2+10h2o，或由正负极电极反应式判断，d项正确；答案选d。【点睛】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极，当电解质为金属氧化物，熔融状态下能传导o2-时，在配平电极反应式时需借助o2-配平，如本题中，正极的电极反应式为：o2+4e-=2o2-，负极通入丁烷，失电子发生氧化反应，电极反应式为：c4h10+13o2-26e-=4co2+5h2o，固体氧化物只允许o2-通过的燃料电池中电极反应式的书写是学生们学习的易错点。24.镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2+ 2ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是a. 充电时阳极反应：ni(oh)2e+ oh-= niooh + h2ob. 充电过程是化学能转化为电能的过程c. 放电时负极附近溶液的碱性不变d. 放电时电解质溶液中的oh-向正极移动【答案】a【解析】【详解】a项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，ni(oh)2作阳极，阳极反应式为：ni(oh)2e-+ oh-=nio(oh) + h2o，故a项正确；b项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故b项错误；c项，放电时负极cd失去电子生成cd(oh)2，消耗oh-使负极附近溶液ph减小，故c项错误；d项，放电时cd在负极消耗oh-，oh-向负极移动，故d项错误。综上所述，本题正确答案为a。25.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的操作a取20.00 ml盐酸在25 ml酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 ml后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中b测量饱和na2co3溶液的ph值用蒸馏水湿润ph试纸，放入na2co3溶液中，观察ph试纸颜色，并与比色卡对比，读出ph值c制取纯净fecl 3固体加热蒸干fecl3溶液d验证kspcu(oh)2 kspmg(oh)2将0.1 moll-1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/l cuso4溶液a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【分析】a. 滴定管的下端无刻度；b. ph试纸不能润湿，且需用玻璃棒蘸取待测液，而不是直接放入待测液中；c. fecl3溶液会发生水解；【详解】a. 滴定管的下端无刻度，则剩余盐酸放入锥形瓶其体积大于20.00 ml，故a项错误；b. 测量饱和na2co3溶液的ph值时，其正确的操作为：用玻璃棒蘸取待测液放在干燥的ph试纸上，用标准比色卡进行对比，读出其ph值，故b项错误；c. 由于fecl3溶液存在水解平衡，其水解方程式为：fecl3 + 3h2ofe(oh)3 + 3hcl，加热蒸干fecl3溶液时，氯化氢易挥发，且升温促进水解向正反应方向移动，最后不会得到fecl3，则不能达到实验目的，故c项错误；d. 将0.1 moll-1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，说明镁离子均以氢氧化镁沉淀的形式生成，再滴加0.1 mol/l cuso4溶液时，产生蓝色沉淀，则可以说明氢氧化铜的溶解度小于氢氧化镁的溶解度，因沉淀类型相同，则进一步验证了kspcu(oh)2 kspmg(oh)2，故d项正确；答案选d。26.水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的_防止上述问题。（2）明矾具有净水的作用，原因是：_（用离子方程式表示）。（3）将25 时ph=12的naoh溶液a l与ph=1的hcl溶液b l混合。若所得混合液为中性，则ab=_。（4）加热蒸干alcl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_（5）常温下，已知kspm(oh)3 =1.01038，要使溶液中的m3+降至105mol/l，则应调节溶液ph=_。【答案】 (1). 稀盐酸 (2). al3+3h2oal(oh)3（胶体）+3h+ (3). 10:1 (4). al2o3 (5). 3【解析】【详解】(1)为了防止fe3+水解，在配制氯化铁溶液时可以加入少量的稀盐酸，故答案为：稀盐酸；(2)明矾在水溶液中会电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水，故答案为：al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+；(3)将25下ph=12的naoh溶液的浓度为0.01mol/l，ph=1的hcl溶液的浓度为0.1mol/l，若所得混合液为中性，则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等，即：0.01mol/lal=0.1mol/lbl，整理可得：a：b=10：1，故答案为：10：1；(4)加热促进alcl3溶液水解，生成al(oh)3和hcl，hcl易挥发，灼烧得到al2o3，故答案为：al2o3；(5)常温下，已知kspm(oh)3 = c3(oh-)c(m3+)=1.01038，要使溶液中的m3+降至105mol/l，则c(oh-)= 10-11mol/l，c(h+)=110-3mol/l，溶液的ph=-lgc(h+)=3，故答案为：3。27.氨、尿素co(nh2)2都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。（1）已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92kjmol-1取1moln2(g)和3molh2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kj(填“”、“”或“”)，原因是_。使用催化剂，该反应h_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知：分别破坏1molnn键、1molhh键需要吸收的能量为：946kj、436kj，则破坏1molnh键需要吸收的能量为_。当容积一定时，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a容器中总压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（n2） dc（h2）=c（nh3） e. 混合气体密度不再变化 f.颜色不再变化 g. 混合气体平均相对分子质量不再变化（2）以co2与nh3为原料可合成化肥尿素co(nh2)2。已知：.2nh3(g)+co2(g)=nh2co2nh4(s)h159.5kj/mol.nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)+h2o(g)h+116.5kj/mol.h2o(l)=h2o(g)h+44.0kj/mol写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，乙的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗o2的体积(标准状况下)约为_l。【答案】 (1). (2). 由于为可逆反应，反应物无法全部转化，1moln2和3molh2充分参与反应也不可能生成2molnh3，故放出的热量小于92kj (3). 不变 (4). 391 kj (5). a和g (6). 2nh3(g)+co2(g) = co(nh2)2(s)+h2o(l) h87.0kj/mol (7). 甲 (8). o2+4e-+4h+=2h2o (9). 33.6【解析】【分析】(1)合成氨反应为可逆反应，不可能进行到底，故在实际生产中1moln2和3molh2不可能生成2molnh3，放出的热量也必定小于92kj；催化剂改变反应速率不改变化学平衡及h；h=反应物的键能之和-生成物的键能之和；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，以此判断；(2)根据盖斯定律计算；该电池co(nh2)2在负极失电子生成二氧化碳和氮气，氧气在正极反应生成水，电解质溶液中含氢离子，该反应的总方程式为：2co(nh2)2+3o2=2co2+2n2+4h2o，结合2 co(nh2)23o2计算，以此来解答。【详解】(1)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92 kjmol-1，n2和h2反应生成2 mol nh3时放出的热量为92.2 kj，是指1 mol氮气和3 mol的氢气完全反应生成2 mol的氨气放出的热量为92.2 kj，1mol n2和3 molh2放在密闭容器中不可能完全转化为氨气，所以放出热量一定小于92.2 kj，故答案为：；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变，故答案为：不变；分别破坏1 mol nn键、1 mol h-h键需要吸收的能量为：946 kj、436 kj，设破坏1 mol n-h键需要吸收的能量为x，根据n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92 kjmol-1，焓变=反应物总键能-生成物的总键能，即946 kj/mol+3436 kj/mol-6x=-92.2 kj/mol，解得x=391 kj/mol，即破坏1 mol n-h键需要吸收的能量为391 kj，故答案为：391；a容器容积一定，平衡正向移动时气体的物质的量减小，压强减小，所以容器中总压强不变可以说明反应达到平衡，故a符合；b混合气体无co，所以混合气体中c(co)不变不能说明反应达到平衡，故b不符合；c当反应达到平衡时v正(h2)=v逆(h2)，v逆(h2)=3 v逆(n2)，所以v正(h2)=v逆(n2)时不能说明反应达到平衡，故c不符合；d平衡正向移动时c(h2)减小，c(nh3)增大，可能有某一时刻c(h2)=c(nh3)，但不能说明反应达到平衡，故d不符合；e. 混合气体总体积不变，总质量不变，所以混合气体密度在平衡移动时不会发生变化，故e不符合；f. 该反应中生成物和反应物均为无色气体，所以不会有颜色变化，故f不符合； g. 混合气体的总质量不变，但平衡正向移动时混合气体的总物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，当混合气体平均相对分子质量不再变化时说明反应达到平衡，故g符合；故答案为：a和g(2)由.2nh3(g)+co2(g)=nh2co2nh4(s) h=-159.5kjmol-1nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)+h2o(g)h=+116.5kjmol-1h2o(l)=h2o(g)h=+44.0kjmol-1结合盖斯定律可知，+-得到2nh3(g)+co2(g)=co(nh2)2(s)+h2o(l)，其h=-159.5 kjmol-1+(+116.5kjmol-1)-(+44.0kjmol-1)=-87.0kjmol-1，则co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(l)h=-87.0 kj/mol，故答案为：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(l)h=-87.0 kj/mol；根据图示可知，甲电极上co(nh2)2反应生成二氧化碳和氮气，n元素化合价升高，失电子，为电源的负极，电解质溶液为酸性，则乙电极为正极，发生还原反应，氧气得电子之后生成水，则其电极反应式为：o2+4e-+4h+=2h2o，该反应的总方程式为2co(nh2)2+3o2=2co2+2n2+4h2o，根据关系式2 co(nh2)23o2可知，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗o2的体积为1.5 mol22.4 l/mol=33.6 l，故答案为：甲；o2+4e-+4h+=2h2o；33.6。【点睛】本题考查热化学方程式及焓变计算，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律、热化学方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大。28.某课外兴趣小组用0.1000 moll1的naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。a_。b分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。c用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。d用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 ml，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。e碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。g另取锥形瓶，再重复操作一次。（1）定滴管在使用前需进行的操作a是_。（2）滴定实验所需的玻璃仪器有_。（填字母）a酸式滴定管 b碱式滴定管 c量筒 d锥形瓶 e铁架台 f滴定管夹 g烧杯 h白纸（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_。（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为 _ ml。（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表： 滴定次数待测hcl溶液的体积/ml0.1000 mol/lnaoh的体积（ml）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0027.91第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该hcl溶液的物质的量浓度为_。（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。a酸式滴定管未润洗就直接注入待测液hcl溶液b滴定前盛放hcl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取naoh标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】 (1). 检查滴定管是否漏水 (2). abdg (3). 当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复 (4). 26.10 (5). 0.1040 mol/l (6). ad【解析】【分析】(1)滴定管使用前要检查是否漏水；(2)根据操作步骤选择仪器；(3)酚酞的变色范围为：ph值为810，小于8为无色，大于10为红色；(4)滴定前读数为0.00ml，滴定后读数为26.10ml；(5)根据进行计算；(6)根据进行误差分析；【详解】(1)滴定管使用前要检查是否漏水，故答案为：检查滴