浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用单元测试及答案

浙教版九年级上册 第二章 材料及其利用单元测试及答案姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 下列有关资源、能源叙述正确的是（ ）A空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要能源B汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染C防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径D有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，有百益而无一害2 . 我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）A金属的耐腐蚀性B金属的导电性C金属的硬度D金属价格与硬币面值的吻合度3 . 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A滤渣一定有Fe粉B滤渣一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+4 . 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）ABCD5 . 通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（ ）A1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克溶液6 . 已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（ ）A甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-B乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-C甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-D乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-7 . 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过炽热的氧化铜BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤AABBCCDD8 . 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 （ ）A铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。9 . 下列叙述正确的是A浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等碳化B紫色石蕊试液能使盐酸变红色，能使氢氧化钠溶液变蓝色C锌和稀硫酸反应，能置换出H2SO4中的氢气D在皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干10 . 对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列物质属于纯净物的是A啤酒B石油C氧气D海水11 . 下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ）A与金属氧化物反应生成盐和水B与碱反应生成盐和水C使紫色石蕊试液变红色D与氯化钡溶液反应生成白色沉淀12 . 现有下列6种物质:浓盐酸生石灰浓硫酸烧碱铁纯碱晶体，把它们长期露置在空气中，其发生化学变化且质量增加的是（ ）A、B、C、D、13 . 某同学为用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，观察不到的是 （ ）A装置、中的铁钉锈蚀了B装置中的铁钉几乎没锈蚀C装置的铁钉这一侧的液面上升D装置左侧液面比装置I左液面高14 . 下列物质中，不属于合金的是A不锈钢B黄铜C氧化汞D生铁15 . 下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）物质1物质2名称化学式物质类别名称化学式物质类别A氮气N非金属单质氧化亚铁Fe2O2碱B碳酸钠Na2CO3盐硝酸HNO3酸C硫酸钾K2SO4盐五氧化二磷P2O5金属氧化物D锰Mm金属单质氢氧化镁Mg(OH)2碱AABBCCDD二、填空题16 . （1）将锌片放在硫酸铜溶液里，则锌片的表面会覆盖一层红色的铜，写出化学方程式：_，而将一铜丝放在硫酸锌溶液里，没有反应发生，可见，在金属活动性顺序里，只有_面的金属，才能把排在_面的金属从它们的_溶液里置换出来。（2）质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a，b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是_a比b活泼b比a活泼酸不足酸过量A B C D （3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_、_。17 . 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_；（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是_；A.稀HClB.酚酞试液C.CaCl2D.Ca(OH)2（3）为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_（4）依据反应，KOH能与下列物质反应的是_A.H2SO4B.BaCl2C.CuSO4D.Na2CO318 . 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示).他从瓶中倒出200毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸(H2SO4) 500毫升浓度(质量分数)98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性,阴冷,密封贮藏(1)这200毫升浓硫酸的质量为_克，其中含溶质_克。(2)欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升?_19 . 温州某工厂废液中只含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜，并制备硫酸亚铁溶液。（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为_。（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_。（3）金属垃圾回收是垃圾分类回收中的重要一环，今年，温州市正在大力宣传开展垃圾分类回收活动，要求市民按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源。以下观点中支持温州市政府大力开展垃圾分类的是_。A分离出的厨余垃圾，部分可以加工成肥料或药材转废为宝B垃圾回收后需要安排专人进行回收处理，由此产生了额外的垃圾处理费用，用于垃圾分类的可降解塑料袋成本较高C市民垃圾分类意识较差，垃圾分类的宣传学习需要投入大量的人力物力D将丢弃物物按品类处理，将有效物质和能量利用起来，将无用垃圾填埋起来。这样既提高垃圾资源利用水平，又可减少垃圾处置量。E进行垃圾分类收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态三方面的效益。20 . 我们周围的物质都会发生变化，而且变化的速度都是一样的。（_）21 . 小金同学按如图所示进行实验，烧杯内盛有水，底部放一枚新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入不同的物质有不同效果或现象。可供选择的物质为：烧碱，较浓的盐酸，熟石灰，食盐。请根据问题回答（填序号）（1）若要使鸡蛋保鲜，延长储存时间，应选择加入_。（2）若要使鸡蛋上下浮沉，应选择加入_。22 . 为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：（1）据此方案，金属A是_。（2）“操作a”是_。（3）方案中化学方程式是_。23 . 废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，(1) 滤渣中含有_。(2)要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）_三、探究题24 . 小明为了研究水的一些特性，做了如下的实验：将100克水倒入一只烧杯中，然后让他们自然冷却并利用温度计和计时器测量水的温度随时间的变化情况，记录数据如下表。时间（分）0246810121416温度（）363534333231303030（1）当时的室温大约为_，这些水冷却到室温总共用了_分钟。（2）如果要根据表格中的数据绘制一张水温随时间变化的图。你认为下列哪个图能正确反映实验过程_（填字母）。（3）摄氏度是常用的温度单位。在科学上把_的温度规定为0，标准大气压下_的温度规定为100，在0和100之间分成100等份，每一等份就表示1摄氏度。25 . （1）.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取100mL溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g：在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。1.写出第步反应的化学方程式：_。2.根据上述实验，以下推测正确的是_。A一定含SO42和Na，一定不含Ba2和CO32，可能含ClB一定含CO32和SO42，一定不含Ba2和Na，可能含ClC一定含CO32、SO42和Na，一定不含Ba2，可能含ClD一定含CO32和SO42，一定不含Ba2，可能含Na和Cl（2）氯化镁是一种常用的化学原料，化学上可以用多种方法来制取。请写出四种用镁或其化合物通过一步化学反应制取氯化镁的四个化学方程式：_四、简答题26 . 小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。查阅资料：2H2O22H2O+ O2；常温下氧气密度为1.42。设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。过程方法：（1）小海首先设计（如左图）：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是g，双氧水溶液中溶质的质量分数为。（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是。（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：。如果要满足小明的要求，该实验需选用（选填100、200或500）mL的量筒。27 . 某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中水压入C中（C瓶原是空的），通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量。这里C装置的作用是_。再通过查得H2的密度，计算出产生H2的_。（2）利用实验室常用的仪器，也可组装一套与该同学具有相同原理的实验装置。你认为应选用图乙装置中的_。28 . Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器