华东师大版九年级上学期十校联考科学试卷

华东师大版九年级上学期十校联考科学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 下列说法正确的是（ ）A含有氧元素的化合物就是氧化物B由不同元素组成的物质就是混合物C含一种元素的物质一定是单质D由同种分子构成的物质一定是纯净物2 . 下列对物质用途的叙述不正确的是（ ）A氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一B氢氧化钙常用来改良酸性土壤C由于浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂D由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈3 . 用右图所示的密闭实验装置，选择以下药品均能够使气球膨胀，但其原理与其他三组不一样的是（ ）选项ABCD液体稀硫酸稀盐酸水双氧水固体锌粒石灰石氢氧化钠二氧化锰AABBCCDD4 . 下列实验操作正确的（ ）A点燃酒精灯B检验气密性C稀释浓硫酸D收集氢气5 . 去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志着我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。下列有关“雪龙2号”破冰船的材料，说法正确的是（ ）A船的主体材料不锈钢属于合金B船体外壳含有钛，其中钛元素属于非金属元素C船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料D船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料6 . 在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（ ）ANa+、Cu2+、SO42-、Cl-BNa+、H+、Fe2+、Cl-CK+、Al3+、Br-、NO3-DNa+、Ba2+、Cl-、NO3-7 . 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（ ）A做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体C碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末D铁钉锈蚀形成的锈斑8 . 下列说法正确的是A电离是指通电后产生自由离子的过程B只要溶液中存在氢离子，则该溶液必成酸性C酸碱能发生中和反应，所以人们常用石灰水中和胃酸过多D硫酸铁中有少量硫酸可用铁粉加以除之9 . 某混合溶液加足量稀硝酸后，有大量气泡产生。反应停止后在所得溶液中加入氯化钡溶液后，又有大量沉淀产生。此溶液可能是： a氢氧化钠和碳酸钠b碳酸钠和硝酸银c碳酸钠和硫酸钠d硫酸钾和氯化钠四种组合中的（ ）Aa和cBb和cCc和dDb和d10 . 把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中一定含有的溶质是（ ）A稀盐酸B氯化亚铁C氯化铜D氯化铁11 . 区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ）A紫色石蕊B无色酚酞C硝酸银D氢氧化钡12 . 通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是A为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸B为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口C为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D为了证明汗水中含有Cl，加入含稀硝酸的硝酸银溶液13 . 浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（ ）A氧气B氢气C二氧化碳D氨气14 . 下列认识或说法中正确的是（ ）A常温下可用Fe与AgCl反应来制取AgB可用固体Cu(OH)2除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4C按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以除去二氧化锰中混有的氯化钾D除去二氧化碳气体中所混有少量一氧化碳，可让混合气体缓缓通过氢氧化钠溶液15 . 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应。“”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是（ ）AX一定是碳酸钠溶液BY不一定是稀盐酸CN转化为铁的反应都属于置换反应DX、Y、M两两之间都可以发生复分解反应二、填空题16 . 溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20 时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。所得溶液是20 时氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。20 时，氯化钠的溶解度为g。（2）现用质量分数为12% 的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6% 的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL(计算结果精确到0.1)，需要水mL(水的密度为1 g/cm3)。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。把配制好的上述溶液装入(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。17 . 某科学兴趣小组的同学，为探究过氧化钠（Na2O2）和CO2的化学反应，设计了如图的实验。实验步骤：按上图装配好装置，并检查其气密性；把相关的试剂放入对应的仪器中；推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。实验现象：A 中产生大量气泡；a 处带火星木条复燃；根据上述实验，回答下列有关问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是_；（2）B装置中浓硫酸的作用是_；（3）根据实验得出过氧化钠与二氧化碳发生了放热反应，证据是_18 . 由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法。（2）装置A中反应的化学方程式为。（3）装置E中的现象是，装置F的作用是。（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为59g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重72g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为CxHy，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）。（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。19 . 现有：a盐酸、b浓硫酸、c熟石灰、d甲烷等四种物质，请用上述一种物质回答下列问题(填字母)：（1）中和酸性土壤的是；（2）天然气的主要成分是；（3）少量存在于人的胃液中可帮助消化的是。20 . 图为精制粗盐的示意图，回答：（1）图中玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。（2）图中玻璃棒的作用是。（3）玻璃仪器中的液面应（填“高”或“低”）于滤纸边缘。21 . 黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为_。（2）溶液A中的金属阳离子有_（填化学式）。（3）步骤、中均包含的操作名称为_，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_。（4）溶液A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。三、探究题22 . 有一把毫米直尺，一张白纸，一根细线，一根橡皮筋，两块三角板可供选用。测一个圆柱体的底面周长。要求至少用两种方法，要求写出选用的工具，实验的步骤，以及表达式。23 . 某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。（实验研究）拉动注射器，让废气依次通过装置。（实验分析）（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是_；（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_；（反思评价）（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_；（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是_。（实验结果）经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。24 . 酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电.为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如表的数据:(已知:纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子)溶质质量分数溶液2%3%4%Ca（NO3）2溶液0.09A0.14A0.18ABa（NO3）2溶液0.06A0.09A0.11A（1）分析比较表中的实验数据，相同溶质质量分数的Ca(NO3)2溶液和Ba(NO3)2溶液哪个导电能力强?_（2）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动.如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和Cl-，当闭合开关后，_离子会由b向a方向移动.（3）小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液.他发现了非常奇怪的现象:虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零.他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗?_四、简答题25 . 实验室电解水时，为了增强其导电性通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠（这两种物质不会分解），现在用电解水装置电解200克1%的稀硫酸溶液，一段时间后测定其溶质质量分数变为2%，问：（1）一段时间后硫酸溶液酸性会增强,要测定这种变化,下列试剂（试纸）中宜取用。A红色石蕊试纸B紫色石蕊溶液C无色酚酞试剂DpH试纸（2）电解过程中产生了多少克氢气？（注意计算格式规范）26 . 向含Cu SO4和H2SO4的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为l0的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中_离子个数不变（填离子符号）。（2）P点溶液中的溶质是_。（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少?27 . 小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了如下操作。取实验后的滤液100克，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）该滤液中的溶质是_，ab段的实验现象_bc实验过程中出现的现象_；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_（写出计算过程，精确到0.1%）28 . 某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11千克，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。（1）在处理废液过程中，_（填字母）点对应的溶液pH=7。（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是_。（填化学式）（3）求出B点的坐标_（x0，y0）。（4）求C点时溶液中的溶质质量分数_。29 . 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾(KCl)固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：（1）该温度下氯化钾的溶解度为_克。（2）实验的溶液是否为饱和溶液？_。（3）实验、的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是_（用“”“”或“=”表示出来）。30 . 钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）低钠盐是；（填序号，A：纯净物 B：混合物）（1）氯化钾的相对分子质量为。（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过23g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）31 . 氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥，图是该氮肥包装标签的部分文字，试根据相关信息计算：碳酸氢铵（ ）净重：50Kg含氮量：16.8%化学工业公司（1）碳酸氢铵是_种元素组成的；碳酸氢铵的相对分子质量为_；（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_（计算结果精确到0.1）（3）这包氮肥中氮元素的质量是_；（4）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？_（计算结果精确到0.1）32 . 扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲_（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲_。33 . 有牛肉自然香味，易溶于水，水溶液呈淡黄色。现在，市场上出现了一些熟食店、面馆为牟利而用牛肉膏将猪肉“变”牛肉的现象。其中牛肉膏主要成分之一为牛肉膏精，化学名称：乙基麦芽酚（分子式：C7H8O3）分子量：140，性状：本品为白色晶状粉末，溶于水后有水果样焦甜香味。1克本品