黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）

黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）分值：100分时间：90分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：h 1、c 12、n 14、o 16、na 23 第卷（选择题 共60分）一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ）a. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题b. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求c. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放d. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖【答案】b【解析】【详解】a、研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题，减少了环境污染，故a正确；b、扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求，但汞、铅会污染环境，故b错误；c、采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应，故c正确；d、大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖，保护了环境，故d正确；综上所述，答案b。2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( )a. 84消毒液b. 高锰酸钾c 酒精d. 醋酸【答案】b【解析】【详解】a84消毒液是次氯酸钠的溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，故b正确；c酒精是非电解质，故c错误；d醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故d错误；故答案b。3. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）a. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程b. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变d. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】b【解析】考查沉淀溶解平衡的概念及判断。沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以选项b正确，其余都是错误的，答案选b。4.有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）a. agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等b. agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl-c. 升高温度，agcl沉淀的溶解度不变d. 向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl的沉淀溶解平衡不移动【答案】a【解析】【详解】a选项，agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故a正确；b选项，agcl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有ag+和cl，故b错误；c选项，升高温度，agcl沉淀溶解平衡正向移动，溶解度变大，故c错误；d选项，向agcl沉淀中加入nacl固体，平衡逆向移动，故d错误；综上所述，答案为a。5.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）a. ksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度b. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和ksp均增大c. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【答案】c【解析】【详解】a选项，同类型的ksp(ab)小于ksp(cd)，才能说ab的溶解度小于cd的溶解度，不同类型难溶电解质不能根据ksp大小来说溶解度大小，因此a错误；b选项，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡正向移动，但氯化银的溶解度和ksp均不变，故b错误；c选项，在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，生成碘化银，平衡正向移动，因此氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故c正确；d选项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子不断被消耗，溶解平衡正向移动，故d错误；综上所述，答案为c。【点睛】沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移动，不断溶解，但溶解度不变，ksp不变；ksp只与温度有关。6.某温度下，将agno3溶液与nacl溶液混合，下列说法正确的是（ ）a. 一定有agcl沉淀生成b. 混合前c(ag+)c(cl-) ksp(agcl) 一定有agcl沉淀生成c. 混合后c(ag+)c(cl-) ksp(agcl) 一定有agcl沉淀生成d. 混合后c(ag+)c(cl-) ksp(agcl)，则一定有agcl沉淀生成，当c(ag+)c(cl) = ksp(agcl)，则达到溶解平衡，c(ag+)c(cl) ksp(agcl)，则不断溶解，故c正确；综上所述，答案为c。7.已知：25c时，kspmg(oh)2=5.6110-12，kspmgf2=7.4210-11,下列说法正确的是a. 25c时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b. 25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大c. 25c时，mg(oh)2固体在20ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20ml 0.01mol/l nh4cl溶液中的ksp小d. 25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入浓naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2【答案】b【解析】【分析】a. 25c时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液中，c（mg2+）=，由于kspmg(oh)2kspmgf2，则饱和mgf2溶液中c(mg2+)大；b. 25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，铵根离子结合溶液中的氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，mg(oh)2向电离的方向移动，溶液中的c(mg2+)增大；c. kspmg(oh)2只与温度有关，温度未变，则ksp不变；d. 25c时，kspmg(oh)2与kspmgf2接近，则mg(oh)2与mgf2可以相互转化；【详解】a. 25c时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液中，c（mg2+）=，由于kspmg(oh)2b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】nh4cl溶液中cl-对nh4+水解无影响，nh4al(so4)2溶液中al3+抑制nh4+的水解，ch3coonh4溶液中ch3coo-促进nh4+的水解，氨水中只电离出少量的nh4+，故c(nh4+)由大到小的排列顺序为。故选c项。【点睛】不同溶液中同种离子浓度大小比较时，要看其他能水解的离子对这种离子的影响。如果其他离子和这种离子带同种电荷，则两种离子的水解互相抑制，使这种离子浓度增大，如果其他离子和这种离子带相反电荷，则两种离子的水解互相促进，使这种离子浓度降低。12.为使na2s溶液中c(na)/c(s2)的值减小，可加入的物质是（ ）盐酸适量的naoh溶液适量的koh溶液适量的khs溶液a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】在硫化钠溶液中硫离子水解，s2-+h2ohs-+oh-，hs-+h2oh2s+oh-，以第一步水解为主。加盐酸会使得平衡正向移动，c(s2)离子浓度减小，c(na)/c(s2)比值增大，故错误；适量的naoh溶液，c(oh-)增大，硫离子水解平衡向逆反应方向移动，c(s2)增大，此时c(na+)也要增大，钠离子浓度增大的多，c(na)/c(s2)比值增大，故错误；加适量koh溶液，c(oh-)增大，硫离子水解平衡向逆反应方向移动，c(s2)增大，c(na)/c(s2)比值减小，故正确；加入适量的khs，钠离子浓度不变，hs-离子浓度增大，s2-+h2ohs-+oh-，平衡逆向移动，c(s2)增大，c(na)/c(s2)比值减小，故正确；故选c。【点睛】本题的易错点为，要注意加入naoh溶液，钠离子浓度也要增大，而且增大的幅度更大。13.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 na2co3nahco3高锰酸钾a. b. c. d. 全部【答案】a【解析】【详解】胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故正确；小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故错误；高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；答案选a。14.下列措施对水的电离无影响的是a. 升高温度b. 加入稀醋酸c. 加入醋酸钠d. 加入食盐【答案】d【解析】【分析】水为弱电解质，水的电离平衡为：h2ohoh，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答。【详解】a、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，选项a错误；b、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离，选项b错误；c、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向正反应方向移动，促进了水的电离，选项c错误；d、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，选项d正确；答案选d。15.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ）a. c2h5ohb. na2co3c. nh4cld. fe(oh)3【答案】b【解析】【详解】a选项，c2h5oh是非电解质，故a错误；b选项，na2co3是盐，是强电解质，溶液显碱性，故b正确；c选项，nh4cl是盐，是强电解质，溶液显酸性，故c错误；d选项，fe(oh)3是弱碱，是弱电解质，溶液显碱性，故d错误；综上所述，答案为b。【点睛】强电解质主要有强酸、强碱、绝多大多数盐、活泼金属氧化物。16.下列过程通电后才能进行的是( )电离；电解；电镀；电化学腐蚀a. b. c. d. 全部【答案】c【解析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故错误；故选c。17.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )a. naoh、h2so4b. cucl2、cu(no3)2c. na2so4、nacld. kno3、agno3【答案】a【解析】【分析】a.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；b.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解cu(no3)2是电解硝酸铜和水；c.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解na2so4实质是电解水，惰性电极电解nacl溶液是电解氯化钠和水；d.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解kno3实质是电解水，惰性电极电解agno3溶液是电解agno3和水。【详解】a.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4oh-4e-=2h2o+o2，阴极电极反应为2h+2e-=h2，a正确；b.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2cl-2e-=cl2，阴极为cu2+2e-=cu，电解cu(no3)2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4oh-4e-=2h2o+o2，阴极电极反应为cu2+2e-=cu，电极反应不同，b错误；c.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解na2so4实质是电解水，阳极电极反应为4oh-4e-=2h2o+o2，阴极电极反应为2h+2e-=h2，惰性电极电解nacl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2cl-2e-=cl2，阴极电极反应为2h+2e-=h2，电极反应不同，c错误；d.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解kno3实质是电解水，阳极电极反应为4oh-4e-=2h2o+o2，阴极电极反应为2h+2e-=h2，惰性电极电解agno3 溶液是电解agno3和水，阳极电极反应为4oh-4e-=2h2o+o2，阴极电极反应为cu2+2e-=cu，电极反应不同，d错误；故合理选项是a。【点睛】本题考查了电解原理，要求学生掌握离子的放电顺序，会根据电解原理书写常见电解质的电极反应式及电解总反应方程式，题目难度中等。18.下列装置能够组成原电池的是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。详解： a、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项a错误；b、符合原电池的构成条件，选项b正确；c、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项c错误；d、没有形成闭合回路，选项d错误。答案选b。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。19.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）a. 直流电源正极相连b. 铜板相连c. 铅板相连d. 直流电源负极相连【答案】d【解析】【详解】a选项，直流电源正极相连作电解池的阳极，阳极失去电子，加快腐蚀速度，故a错误；b选项，铜板相连，铜作正极，钢管作负极，加快腐蚀速度，故b错误；c选项，铅板相连，铅作正极，钢管作负极，加快腐蚀速度，故c错误；d选项，直流电源负极相连，外加电流的阴极保护法，受到保护，故d正确；综上所述，答案为d。【点睛】金属保护一般两种情况：牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法。20.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是()a. fe作正极b. 碳棒上有o2生成c. 可将电能转化为化学能d. 电子从fe经导线流向碳棒【答案】d【解析】【分析】将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【详解】a. fe在反应中失电子，作负极，故a错误；b. 碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，碳棒上有h2生成，故b错误；c. 原电池是将化学能转变为电能的装置，故c错误；d. 电子从负极沿导线流向正极，电子从fe经导线流向碳棒，故d正确；故选d。【点睛】本题考查原电池知识，解题关键：把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写。第卷（非选择题 共40分）二.非选择题（每空二分共40分）21.原电池是化学对人类一项重大贡献。(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是_。反应的离子方程式为_。(2).a和b用导线连接，cu极为原电池_（填“正”或“负”）极，电极反应式是_，发生_（填“氧化”或“还原”）反应。(3).有同学想把ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_（填“是”或“否”）。(4).将a与直流电源的正极相连并把cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_极（填“阳”或“阴”）发生_（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中h移向_（填“c”或“zn”）极。该过程的总反应方程式为_。【答案】 (1). 锌片逐渐溶解并有气泡产生 (2). zn+2h+=zn2+h2 (3). 正 (4). 2h+2e-=h2 (5). 还原 (6). 否 (7). 阳 (8). 氧化 (9). zn (10). 2h2o2h2+o2【解析】【详解】a和b不连接时，是锌和硫酸反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子反应是zn+2h+=zn2+h2；a和b用导线连接，zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是2h+2e-=h2；设计原电池必须是自发的放热的氧化还原反应，ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体是非氧化还原反应，因此不能设计成原电池；连接电源正极的为阳极，因此石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中离子遵循“异性相吸”，因此h移向阴极即zn极；该过程是电解水的过程，其总反应方程式为2h2o2h2+o2。22.ch3coona溶于水电离得