10.10.2酸和碱的中和反应.

,第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,第一课时中和反应及其应用,教学目标,1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。,复习,1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,酸与指示剂反应,酸+活泼金属盐+氢气,酸+金属氧化物盐+水,（3）在酸中加入锌粒，会看到_,这说明了酸能跟_反应。,（4）往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会_,这说明了酸能跟_反应。,（2）酸能使紫色石蕊试液变_色，能使无色酚酞溶液_，这说明了酸能跟_反应。,（1）常见的酸有_,_,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,红,不变色,酸碱指示剂,有大量的气泡冒出,金属,消失,金属氧化物,酸（H+酸根离子）,复习,2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,（1）常见的碱有_；其中比较便宜的是_，它可以用_与水反应直接制得。,（2）碱能使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞溶液变_色，这说明了碱能跟_反应。,（3）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变_,说明碱能跟_反应。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,碱与指示剂反应,碱+非金属氧化物=盐+水,碱（金属离子+OH-),想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,红,无,否,碱,无,【实验10-8】：,玻璃片上有白色固体生成,HCl和NaCl反应生成的氯化钠,2、为什么要加入酚酞指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？现象?,4、什么时候酸和碱恰好完全反应？,3、为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？,1、为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？,使氢氧化钠与稀盐酸充分反应,显色作用,可以,溶液由蓝色变成紫色,便观察现象，防止盐酸过量,红色恰好消失,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,试试你的身手吧,H2SO4+2NaOH=2HCl+Ca(OH)2=H2SO4+Ca(OH)2=,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O,CaSO4+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,碱,酸,盐,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,1、定义：,酸+碱盐+水,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。,一、中和反应,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,酸和碱作用生成盐和水的反应,思考：生成盐和水的反应就一定是中和反应？,2、中和反应的实质：,H+OH-=H2O,中和反应的实质：,酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水,1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,课堂练习二,C,2.完成下列化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO42H2O,2H2SO42H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1.调节土壤的酸碱性,、酸性土壤,加熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=,CaSO4+2H2O,思考：能否用NaOH?,不行，氢氧化钠的腐蚀性太强了、且贵,、碱性土壤,加碳酸水,二、中和反应在实际中的应用,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,2.处理工厂的废水,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,、酸性废水（硫酸厂）,加熟石灰,、碱性废水（造纸厂）,加硫酸,2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,胶,囊,好药用心制造,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,1、当胃酸过多时，可遵医嘱服用某些碱性物质中和过多胃酸，避免消化不良,3.用于医药,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，被蚊虫叮咬后，会感到痛痒。涂一些含有碱性物质(如NH3H2O、肥皂、牙膏)的药水,可减轻痛痒。,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：二、中和反应的应用：1、农业（改良土壤的酸碱性）2、工业（处理工厂的废水）3、生活（用于医药）,酸+碱盐+水,H+OH-=H2O,由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,课堂反馈,1、中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤。C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。,C,2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈和稀硫酸D、镁和稀硫酸,B,3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是A、喷水可以减少浓盐酸挥发B、喷水可以降低盐酸酸性C、撒石灰是为了消除盐酸污染D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道,D,4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；你的猜想（2）溶质是_；（3）溶质是_。请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。,【设计实验】,硫酸钠和氢氧化钠,硫酸钠和硫酸,5、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？,第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,第一课时溶液溶解度的表示方法,1、了解溶液酸碱度的表示法PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用,教学目标,如何知道山楂和柠檬汁哪种酸性更强？,1、如何检验溶液的酸碱性？,2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？,问题与思考？,用酸碱指示剂,石蕊试液酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,常用pH来表示,1.pH的范围通常在014之间,2、溶液的酸碱性与pH的关系:,酸性增强,碱性增强,中性,如HCl、H2SO4等溶液,能使石蕊试液变红,如NaCl、Na2SO4等溶液,石蕊和酚酞试液都不变色,如Ca(OH)2、NaOH等溶液,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,一、溶液酸碱度的表示法pH,pH7，溶液显酸性pH7，溶液显中性pH7,溶液显碱性,酸性增强,碱性增强,中性,pH越小，酸性越强。,pH越大，碱性越强。,3.pH的测定：,测pH方法:,pH试纸,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,PH试纸法:,【实验10-9】：,1,1,13,7,中性,碱性,酸性,酸性,碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸,有PH试纸测定PH的注意事项,1、用pH试纸测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较2、注意事项：,不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，防止待测液被玷污,不能先将pH试纸用水湿润，否则测量的pH可能不准确；,用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。,身边一些物质的pH,1.某溶液pH=0，则该溶液（）A、呈酸性B、呈碱性C、呈中性D、无法判断酸碱性2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）A、血浆B、胆汁C、胰液D、胃液3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()A、无色B、红色C、蓝色D、紫色,A,D,B,课堂练习一,4.下列实验记录合理的是()A、用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B、用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1C、用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D、用托盘天平称取10.15gNaCl5、保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断,C,A,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工上：许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,农业上，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,5、调节溶液pH的方法：,.若pH,加碱:pH增大至或7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或7,加水:pH减小至,酸性溶液,碱性溶液,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,学完本课题你应该知道：,1.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在014之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业、工业、环境、生活,pH7，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与pH的关系:,=,【课堂反馈】,1、使用PH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A把试纸浸在待测液中B把待测液倒在试纸上C用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D把试纸放在待测液上方，让待测液蒸汽熏试纸2、溶液的酸碱性的强弱程度可以用PH表示，下列溶液中，碱性最强的是（）APH=2的溶液BPH=7的溶液CPH=9的溶液DPH=13的溶液,A,D,3、向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会（）A升高B降低C不变D先升高后降低4、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是ANaCl、HCl、NaOHBNaOH、NaCl、HClCHCl、NaOH、NaClDHCl、NaCl、NaOH5、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A=7B7C7D无法确定,B,D,C,6、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(),A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,7.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）。A变大B变小C不变D不确定,A,小结：用PH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿对于中性溶液无