（安徽专版）2020中考化学复习方案 主题一 身边的化学物质 第01课时 我们周围的空气课件

，第一节课我们周围的空气，主题1周围的化学物质，测试点1空气成分和用途，78%，医疗急救，炼钢，宇宙，不太活跃，21%，不活跃，(继续表)，0.03%，【注意】一般来说，空气成分比较固定。测试点2空气氧含量的测定，1 .实验装置(请参阅图1-1)2。实验现象(1)红磷燃烧释放热量，产生大量。(2)冷却到室温，打开弹簧夹，把烧瓶里的水进入缸内液体水平以上的水箱里。(。原则和结论(1)原则：p o2。(2)结论：空气中的氧约占总体积。图1-1，白色烟雾，4，5，2p2o5，4。实验误差分析，红磷量，泄漏，5。红色磷替代品必须满足的条件(1)可燃物在空气中容易点燃。(2)选定的药品可以与空气中的氧气反应，与空气中的其他成分不反应。(3)最好没有气体(如果有气体，就要用其他试剂吸收)。6 .实验装置的改进和评价(1)图1-2装置a利用空气中生锈的铁的原理进行设计实验，由于铁的缓慢氧化，气瓶的氧气消耗更彻底，实验结果更准确。(2)设备b、c、d通过电、热、光能量等，使温度达到实验药品的发火点，用发火点低的白人替换红磷，可以提高测量的准确性，减少对空气的污染。图1-2，试验点3大气污染和防治，(1)大气主要污染物包括有害气体和灰尘。(2)有害气体中，(3)防治方法：减少使用减少等污染物排放。有效转化有害物质，如汽车尾气净化；加强空气质量监测。二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，化石燃料，测试点死氧的特性，1。物理特性，无色，无味，比气体，空气略大，不易溶于水。【注意】室温下1l的水只能溶解约30ml的氧气。压力为101kpa时，氧在-183 变成淡蓝色液体，在-218 变成淡蓝色雪花固体。工业生产的氧气一般施加压力，储存在蓝色圆筒里。2 .化学性质氧和几种常见物质的反应比较表，白色，co2，浅蓝色，刺激，so2，刺激，(持续表)，白色烟，白色烟，4，5，2p2o5，(持续表)，火星四重，黑色固体，黑色固体3种实验室制造方法的比较，2，2,2k cl3 o2，2，2，2，k2mno 4 mno 2 o2 8852，2h2o2(速记表)，集气筒瓶盖，扩展到集气筒内，2 .催化剂的概念可以在化学反应中改变其他物质的速度，并使用本身和反应前后未改变的物质(即“不变，两者都不变”)作为催化剂。二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制氧过程中的催化剂。化学反应，质量，化学性质，3。用高锰酸钾制造氧气的操作点(1)仪器组装好进行。(2)试管入口应倾斜，以便凝结水回流到试管底部，使试管不会爆裂。(3)伸入试管的导管必须能使气体易于排出。(。(4)用高锰酸钾制造氧气时，试管入口要装满一块，以免加热时高锰酸钾粉末进入导管。(5)加热时，首先移动酒精灯，将试管加热，然后集中在试管底部有药品的部分加热。(6)用排水法收集后，应先将水移出，使试管不倒吸入水中。面，均匀，导管，关闭酒精灯，检查设备机密性，稍微向下，只是橡胶塞子，4 .氧气的产业制造产业是液氮和液氧的不同使用方法，分离液体空气制造氧气的方法属于物理变化。沸点，蒸发，图1-3，空气成分和用途(6年1试验)，1。【2019衡阳】空气叙述准确地说，a .空气中的氧气是可燃物，火箭燃料b .化学工厂废气和汽车尾气，不会造成空气污染c .稀有气体有广泛的用途，可用于多种用途的电光源d .空气中氮和氧的体积约为5: 1，【回答】c化工厂废气和汽车尾气会造成空气污染。稀有气体有多种用途，开机时会发出多种颜色的光，可以制造各种用途的电光源；空气中氮和氧的体积比约为4: 1。，2项大气污染防治措施(6年6次测试)，2 .2019河北以下措施不利于坚决打击“蓝天防御战争”()a .公开广播秸秆b .开发燃煤发电c .推广新能源客车d .烟花爆竹限制回答b分析开放焚烧炉可能会产生污染空气的有害气体和灰尘，应予以禁止开发燃煤发电会污染有害气体、灰尘、环境。推广新能源公共汽车有助于保护环境。限制烟花爆竹有助于保护环境。3 .以下对2019岳阳实验现象的说明是错误的()a .木炭在氧气中燃烧，无色气体b .硫磺在氧气中燃烧，浅蓝色火焰c .红磷在空气中燃烧，很多白烟d .钢丝在氧气中燃烧，火星射死，产生黑色固体，回答b硫在氧气中燃烧，发出明亮的青紫火焰，产生刺激性气味的气体。b错误；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，c是正确的。铁丝在氧气中激烈燃烧，火星向四面散发热量，产生一种黑色固体。d正确。4.2019青岛对氧气的下一个主张就是()a .氧气具有可燃性，可以支持燃烧。b .水生动物能在水中生存是因为氧气溶于水。c .工业以分离液体空气的方式制造氧气d。氧的化学性质很活跃，常温下会发生所有的物质和化学反应。回答c分析氧能支持燃烧，本身不能燃烧。氧气不溶于水，水生动物能在水中生存，因为水少量溶解。氧的化学性质很活跃，在室温下能引起大部分物质和化学反应。5 .图1-4是关于氧的化学性质的一些知识网络。对该图的正确描述是：()a.s，p在氧气中燃烧时，大量的白烟b. i，两种反应都是氧气的可燃性c.fe在，两种反应中，不同的产物d . i反应释放热量，反应吸收热量，图1-4，回答c、两类反应反映了氧的氧化性。物质在氧气中燃烧，慢慢氧化，都会释放热量。试验4催化剂实验探索(6年2试验)，6 .2019重庆a小李将实验剩余的fecl3溶液倒入含有h2o2的废液缸中，立即产生大量无色气泡。(1)根据构成的因素，小李推测无色气体可能是h2，o2，hcl，cl2或以上。(。检查资料cl2是黄绿色，有刺激性气味的气体。fecl3在水中的fe3，cl-。据资料显示，小李可以排除的煤气是。实验1为了进一步验证气体成分，他用点燃了装满该气体的小试管的木棒，观察木条燃烧得更好，这种气体一定在里面。回答(1)cl2o2分析(1)cl2是黄绿色、刺激性气味的气体，结果气体无色，不是氯；氧气具有燃烧性，能更好地燃烧木块，所以那种气体一定含有氧气。6 .2019重庆a小李将实验用残留fecl3溶液倒入含有h2o2的废液缸中，立即产生了很多无色气泡。(2)小李认为，在此过程中，fecl3溶液成为h2o2分解的催化剂。实验2为了进一步探讨哪些离子起催化作用，进行了图1-5所示的比较实验。为了证明fecl3溶液中的fe3催化h2o2分解，除了试管c中没有明显的现象外，还需要观察的现象是。图1-5，回答(2)试管a中产生气泡，试管b中没有明显现象分析，(2)如果fecl3分解水中的fe3，cl-，则必须排除氯离子对过氧化氢分解的影响，以探讨fe3是否起到催化作用，因此试管a中产生气泡，试管b中产生气泡，6 .2019重庆a小李将实验用残留fecl3溶液倒入含有h2o2的废液缸中，立即产生了很多无色气泡。小王总结说，“将fecl3溶液用作分解h2o2的催化剂”，需要进行进一步调查，并设计了以下实验：实验3图1-6，x溶液中溶质的化学式。要证明fecl3溶液作为h2o2分解催化剂，必须从定性的角度观察(填充顺序)。a .实验i b .实验ii c .实验3 从定量角度获得的关系为m1=(用m2和m3表示)。回答(3)naohbc2(m2 m3)分析(3)催化剂改变化学反应速度，反应前后自身的质量和化学性质保持不变。实验2证明氯化铁可以改变反应率，但不能说明氯化铁反应前后化学性质没有变化，所以要结合实验3的两种沉淀颜色，证明氯化铁的化学性质没有变化。将试管第二溶液分成两部分，其中一部分将铁离子转换为氢氧化铁沉淀，然后将其中铁元素的质量测定为原来氯化铁的铁元素质量的一半，就可以确定铁元素的质量不变。通过添加硝酸银，将氯元素转化为氯化银沉淀，在这里，将氯元素的质量测定为原来氯化铁的氯质量的一半，可以确认氯元素的质量不变。也就是说，m2 m3原来是氯化铁的质量的一半。5用空气中氧含量的测定进行测试。7。图1-7是测量空气中氧气量的装置，气密性良好，在集气罐中加入少量水，将水面上的空间分成5等分。用弹簧夹子夹住橡胶管，点燃红磷，迅速装进瓶子，拧紧塞子。打开弹簧卡箍，直到燃烧停止并冷却到室温。(1)红磷燃烧的化学方程式为。图1-7，回答(1)4p 5o22p2o5分析(1)红色磷燃烧的化学方程式为4p 5o22p2o5。7 .图1-7是测定空气中氧气含量的装置，气密性良好，在集气罐中加入少量水，将水面上的空间分成5等分。用弹簧夹子夹住橡胶管，点燃红磷，迅速装进瓶子，拧紧塞子。打开弹簧卡箍，直到燃烧停止并冷却到室温。(2)打开弹簧夹时，烧杯里的水能进入集气筒的原因。图1-7，回答(2)燃烧消耗缸内的氧气，减少瓶内压力，由于大气压力的作用，水被压入集气筒分析(2)打开弹簧夹后，燃烧器内的水能够进入集气筒分析，因为：红磷燃烧减少了集气筒内的氧气消耗，降低了瓶内压力，大气压力作用使水被压入集气筒。7 .图1-7是测定空气中氧气含量的装置，气密性良好，在集气罐中加入少量水，将水面上的空间分成5等分。用弹簧夹子夹住橡胶管，点燃红磷，迅速装进瓶子，拧紧塞子。打开弹簧卡箍，直到燃烧停止并冷却到室温。(3)实验结束后，进入集气罐的水的体积可能是瓶内空间不足五分之一的一个原因。图1-7，回答(3)如果红人的数量不足(合理的话)，分析(3)实验结束，如果进入集气罐的水量不足瓶内空间的五分之一，一个可能的原因是反应红人的数量不足，没有完全消耗氧气，那么合理就可以了。老师使用图1-8甲所示的装置测量了空气中的氧气含量，并结合现代传感器技术测量了气体压力、温度、氧气浓度的变化趋势，如图b所示。(1)在t2上打开止水夹，从最终歧管到水平面大约上升到刻度。图1-8，扩张，回答(1)1分析(1)空气中氧气的体积大致占总量，红磷燃烧消耗集气筒中的氧气，产生固体五氧化二磷，燃烧结束，室温冷却时打开止水夹，烧杯中的水集气在图中，t2表示设备达到室温状态，最终歧管的液体水平上升到大约一个刻度。老师使用图1-8甲所示的装置测量了空气中的氧气含量，并结合现代传感器技术测量了气体压力、温度、氧气浓度的变化趋势，如图b所示。(2)结合曲线说明ab区气体压力变化的原因。，图1-8，回答(2)红色磷燃烧发热，歧管温度升高引起的压力增大分析(2)图中ab气体压力增大，红色磷燃烧发热，歧管温度升高，压力增大。6氧的实验室制造方法(6年3试验)，8 .2019盐城图1-9是中学化学的一般仪器设备，请回答以下问题。(1)创建装置名称：a，b。图1-9，长颈漏斗，水槽，8。2019盐城图1-9是中学化学的一般仪器设备，请回答以下问题。(2)实验室可以使用(序列号)和d设备制造co2气体。在添加药物之前，首先要做的是。图1-9，回答(2)a或c检查装置的机密性分析(2)实验室中用大理石或石灰石(碳酸钙)和稀盐酸在室温下反应二氧化碳，选择固体和液体常温发生装置a或c制造二氧化碳。二氧化碳比空气密度高，溶于水，因此可以使用向上空气排出法(d装置)收集。制造煤气的发生装置必须保密，因此在添加药品之前，必须检查装置的机密性。8 .2019盐城图1-9是中学化学中常见的仪器。请回答以下问题。(3)实验室用kmno4粉末制备o2的化学方程式；发生装置为防止kmno4粉末，应在试管口放入棉花团。图1-9，回答(3)2kmno4k2mno4 mno2 o2导管堵塞分析(3)高锰酸钾加热分解为高锰酸钾、二氧化锰、氧，反应的化学方程式为2kmno4k2mno为了防止高锰酸钾粉堵塞导管，试管入口要放棉花团。8 .2019盐城图1-9是中学化学中常见的仪器。请回答以下问题。(4)实验室可以用过氧化氢溶液和少量mno2制造o2，并通过可选(填充序号)设备收集o2。mno2工作正常。图1-9，回答(4)d或f催化剂分析(4)氧气密度大于空气，因此可以使用向上排出的空气法(d装置)进行收集，氧气不溶于水，可以使用排水法(f装置)进行收集。二氧化锰在反应中提高了反应速度，但其自身的质量和化学性质保持不变，作为反应的催化剂起着催化作用。9 .2019成都实验室用图1-10所示的设备制造了氧气，完成了相关实验(省略了夹紧设备)。(1)仪器名字是。(2)装置反应的化学方程式如下。图1-10，长脖子漏斗，2 h2o 22 h2o o29。2019成都实验室用图1-10所示的设备制造氧气，完成相关实验(省略夹紧设备)。(3)用c装置收集气体的方法是(填写序列号)。a .排水法b .向下空气法c .向上空气法(4) c中收集全部气体的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2019成都实验室用图1-10所示的设备制造氧气，完成了相关实验(省略了夹紧机构)。(5)c收集完氧气后，打开弹簧夹k1，k4，关闭k2，k3。在这里打开k1的目的是。在d的燃烧勺上点燃红色磷后，立即进入c