浙江教育出版社2019-2020学年九年级上学期期中科学试题（练习）

浙江教育出版社2019-2020学年九年级上学期期中科学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 下列各组物质的溶液，其中不需要另加其他试剂即可鉴别开来的是（ ）AKCl、KOH、NaClBK2SO4、BaCl2、HClCCuSO4、HCl、NaOHDNa2CO3、KCl、Na2SO42 . 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ）AMgCl2NaOH HCl NaClBKNO3KCl HCl K2SO4CNa2SO4NaCl NaOH HClDNaOH KOH NaCl H2SO43 . 下列叙述中，属于物质物理性质的是A铁易生锈B生石灰用作干燥剂C酒精易挥发DH2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色4 . 铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是A表面涂漆防止生锈B悬挂在干燥的环境中C生锈时主要生成四氧化三铁D经常清扫表面的灰尘可以防止生锈5 . 近年来我国许多城市将市区公共汽车排气管装上高效催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（ ）A均为氧化反应B均为化学变化C均为物理变化D前者为化学变化，后者为物理变化6 . 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（ ）A若物质A与物质C的相对分子质量之比为194216，则反应中A和C的化学计量数之比为21B反应后密闭容器中A的质量为19.7 gC反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为8736D物质C一定是化合物，物质D可能是单质7 . 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A氧化钙、消石灰、CaOB氯化氢、盐酸、HC1C碳酸钙、熟石灰、D氢氧化钠、烧碱、NaOH8 . 科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是AR+MgCl2=RCl2+MgBR+2AgCl=RCl2+2AgCR+2HCl=RCl2+H2DAl+RSO4= AlSO4+R9 . 下列实验操作中正确的是（ ）A过滤B检查装置的气密性C金属与酸反应D加热液体10 . 目前，地球上几乎每年都至少有一种鸟类或哺乳动物从地球上消失，造成野生动植物灭绝的主要原因是（ ）A自然灾害B天敌过多C病害D人类活动11 . 下列说法正确的是（ ）向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液呈碱性铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体是碳酸盐向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液是硫酸溶液ABCD12 . 有甲，乙，丙，丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl213 . 能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（ ）ANaNO3、Na2CO3、KClBHCl、NaOH、NH4ClCFeCl3、H2SO4、HClDBaCl2、K2CO3、KNO314 . 把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（ ）A滤渣中可能是铁和铜的混合物B滤渣中一定不含铜C滤液中含有氯化亚铁和稀盐酸D滤液中含有氯化亚铁和氯化铜15 . 在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快现有100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（ ）A氢氧化钠溶液B碳酸钾溶液C氯化氢溶液D氯化钡溶液二、填空题16 . （1）有S、H、O、Mg四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出相应的化学式：类别单质氧化物酸碱盐化学式Mg_H2SO4_MgSO4（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：复分解反应_，置换反应_。17 . 金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。（1）铜制插头，这是利用金属铜的_；（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理_（用化学方程式表示）。18 . 如图，试管中加入硝酸铵固体片刻后，U型管左侧液面将（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是。19 . 请从H、O、Na、C、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式各一例。（1）人工降雨的氧化物_；(2)可用于钢铁表面除锈的酸_；（3）可用于制造肥皂的碱_；（4）溶液呈碱性的盐；（5）分子量最小的氧化物_；（6）在日常生活中用做调味剂的是。20 . 沈括在梦溪笔谈中提到：信洲（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉熬煮，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池的杀菌消毒剂，试回答：（1）该晶体的化学式是_。（2）熬煮苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为_（化学方程式表示）21 . 如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转，请回答以下问题：（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_；(填最简整数比)（2）诺氟沙星中碳元素的质量分数是_；(精确到0.1%)（3）从组成上可知诺氟沙星属于_(填“单质”或“化合物”)；患者一个疗程共服用了_粒诺氟沙星胶囊。22 . 为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略）混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体。吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用_溶液代替作为指示剂，因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为_23 . 根据现象写出相应化学式：ABCD24 . 某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述：图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将_滴加到另一种溶液中。（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_(填化学式)。（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是_(填离子符号)。25 . 登山运动员常利用氢化钙作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如图：查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。（2）无水氯化钙能作干燥剂。（1）请按气流方向连接顺序i_ab（填仪器接口的字母编号）。（2）B装置中浓硫酸的作用：_。（3）写出C中可能发生的反应的化学方程式_。（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品：打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却（5）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是_。26 . 氧化钙（CaO）是灰泥中的主要成分之一。灰泥被称为建筑用“胶”，它能将墙砖粘合在一起。（1）氧化钙的俗称是_。（2）请写出泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中的其中一个化学反应方程式_。三、探究题27 . 膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2 ；氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。实验操作：第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。第3步：观察到大试管中还有剩余物质。根据以上信息回答以下问题：（1）从“第2步”可知，装置B的作用是_。（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？_（3）写出实验中膨松剂的物质组成：_。28 . 一般固体受热时,在各个方向上的长度都会胀大,在冷却时都会缩小，物体在某一方向上长度的膨胀称为线膨胀。下表是科技小组的同学探究影响物体线膨胀因素的实验记录,请根据实验记录回答问题。实验序号材料升高的温度原长伸长量1黄铜101.000000.192黄铜102.000000.383康铜101.000000.154康铜301.000000.655铝102.000000.466铝301.000000.69（1）从1,3(2,5或4,6)两组实验记录可以看出物体的伸长量与_有关。（2）如图所示的电热设备中有一个由黄铜片与康铜片双金属合在一起的温控开关,温度升高时,双金属片向上弯曲,使电路断开。请你参考上面的实验记录确定双金属片与固定触点接触的一边所用的材料是黄铜还是康铜?并简述理由。_；（3）请举一例生活中应用双金属片的自动开关_。29 . 化学小组同学利用下图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体。已知：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。实验步骤如下：步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由。步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）。步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到现象，证明酸和碱能反应。步骤4：打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成。30 . 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca（OH）2和水组成的混合物，大致流程如下:科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的_（可多选）。（2）制备氢氧化钠的化学方程式为： Na2CO3Ca（OH）22NaOHCaCO3。将53克溶质质量分数为20的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1）_四、简答题31 . 如图是小金设计的实验装置，其功能是既可用于制取气体，又能验证气体的成分和性质等。请回答下列问题：（1）有氧气、氢气和二氧化碳三种气体，可以用甲装置来制取的是_。（2）若用此装置进行制取和收集某种气体的实验时，开关K1、K2的状态是_。（3）利用此装置来收集二氧化碳并验证二氧化碳中有无水蒸气，请判断是否可行并说明理由：_。32 . 碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量96”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。（1）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）_ （2）你需要测量的数据是_。（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量96”是真实可信的。33 . 金属在生产、生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是_，写出一种防止钢铁生锈的方法_。（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_。（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定